（5）A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為       ，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是                                        。（6）R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1 cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為                 。（阿伏加德羅常數用NA表示，寫表達式，不化簡）29.(13分)氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的制取方法是:①金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2②NaNH2與N2O按物質的量2:1反應可生成NaN3、NaOH和一種氣體。⑴請寫出反應②的化學方程式為:                                         。⑵與N3-互為等電子體的分子有：      （寫一種）由此可推知N3-的空間構型是:         ； 比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大?。?/span>NH2-      NH3(填“>”或“<”或“=”)，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋                                     。⑶疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關說法正確的是:        （選填代號）A．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性大
B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小C．第一電離能（I1）：N＞P＞S
D．熱穩(wěn)定性NH3強于PH3和H2S是因為NH3分子間有氫鍵(4)小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應：6NaN3+ Fe2O3  = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如下圖所示）：                       甲                                乙晶胞甲中鐵原子的配位數為：       ，晶胞乙中鐵原子的堆積方式為：        。晶胞乙中鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數，摩爾質量為M g/mol。則該晶體的密度可表示為：            g/cm3。 
【參考答案】選擇：CDDAC BCCBB CDCAB CACAB CCCBB26. (1)略（1分）(2)A　（2分）(3)3d104s1　Cr?。?/span>4分）(4)共價鍵、配位鍵?。?/span>2分）(5)降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度 （1分）27．(12分)(每空2分）（1）  C + 4HNO3(濃)4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-   H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol（3）SiO2 + 2C Si+ 2CO↑  原子28(15)（1）＞  （1分）                  （2）圖略 （2分）（3）體心立方堆積 ；X-射線衍射（2分）   （4）8，2， sp3，極性  （4分）（5）三角錐形（1分）；分子中正電中心和負電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負電性（2分）（6）（3分）29(13)⑴2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋NH3（2分）；⑵N2O或CO2或CS2或BeCl2（1分）直線形（1分）；<（1分），NH2-中N原子孤對電子數為2，NH3中N原子孤對電子數為1，孤對電子數前者多于后者，孤對電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，所以鍵角前者小（2分）。⑶ C（2分）(4)8（1分），面心立方最密堆積（1分），          （2分） 

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