【化學】黑龍江省哈爾濱市第六中學2019-2020學年高二上學期期末考試試題-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14
一、選擇題，每小題只有一個選項符合題意（每小題2分，共50分）
1．下列說法正確的是(　　)
A．在化學反應中物質(zhì)發(fā)生變化的同時，不一定發(fā)生能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化
D．形成產(chǎn)物中的化學鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量時，ΔHc，正反應為吸熱反應
B．T1>T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應為吸熱反應
C．T1＜T2，p1>p2，a＋b＜c，正反應為吸熱反應
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應
7.下列敘述正確的是(　　)
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
8．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　)

A．x為弱酸，Vx＜Vy
B．x為強酸，Vx>Vy
C．y為弱酸，Vx＜Vy
D．y為強酸，Vx>Vy
9．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度，可能引起由c向b的變化
B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
10．室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．b點所示溶液中c(A－)>c(HA)
C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
11．在溶液中能大量共存的離子組是（）
A． B．、、、
C．、、、 D. 、、、
12．已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常
數(shù)(25 ℃)
1.75×10－5
6.2×10－10
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
則下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
13．t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9
B．X點有Ag2CrO4沉淀生成
C．通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點變到Z點
D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點
14．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O和CrO)，其流程為
CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓
(黃色)　　(橙色) 　(綠色)
已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH—(aq) Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH—)＝10－32
下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．步驟①中當v正(CrO)＝2v逆(Cr2O)時，說明反應：
2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O 達到平衡狀態(tài)
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D．步驟③中，當將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡
[當溶液中c(Cr3＋) ≤10－5 mol·L－1時，可視作該離子沉淀完全]
15．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是(　　)

A．電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．電解時，a電極周圍首先放電的是Cl－，而不是Br－
C．電解時，電子流動路徑是：負極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽極―→正極
D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2
16．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是(　　)

A．電源B極是正極
B．(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
17．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是(　　)

A．550 ℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
B．650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總
18．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(　　)
A．鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕是電化學腐蝕
B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
C．鐵板鍍錫屬于電化學防護
D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕
19.關(guān)于下列裝置說法正確的是(　　)

A．裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液
B．裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成
20．鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是(　　)
A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B.充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小
C.放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）
21．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(　　)
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的外圍電子排布中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，對應的第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D．某元素的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是③
①X＋，②X2＋，③X3＋，④X4＋
22．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是(　　)
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子
23．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是(　　)
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常見化合價是＋1價
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
24．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是(　　)
A．X的原子半徑比Y小 B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n
C．電負性X>Y D．第一電離能X”、“”、“”“=”或“0。
①其平衡常數(shù)可表示為
②已知1100℃時K=0.263，1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025 mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時CO氣體的轉(zhuǎn)化率為（用百分數(shù)表示），該反應是否處于化學平衡狀態(tài) （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ正 υ逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、(13分)A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,C原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素,X、E原子的最外層電子數(shù)均為1,Y有“生物金屬”之稱,Y4+和氬原子的核外電子排布相同,Z原子核外電子的運動狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號回答下列問題:
1、B的電子排布式：，Y的價電子排布圖
Z2+的價電子排布式。
2、E元素位于周期表第周期族區(qū)
3、①A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為_____________。
②A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小 > （分子式表示）原因
③與互為等電子體的離子 (寫一種),寫出與ABC-離子互為等電子體的分子的化學式:______ (寫一種)。
④AC2的電子式
【參考答案】
1、D 2、D 3、D 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C 9、C 10B 11、B 12、D 13、B 14、C 15、D
16、D 17、B 18、D 19、A 20、C 21、D 22、C 23、D 24、D 25、C
26．（13分）
I(1)①A ②<
(2)①H3PO2 H2PO2- + H+ ②H2S +NaA == NaHS + HA
③10-3 ④堿性 > Kh=Kw/Ka1==10-14 /9.1ⅹ10-8 >Ka2 水解大于電離
(3) C (NO2-)>C (Na+ )> C (HNO2) >C(H+)>C(OH-)
(4)①CH3OH -6e+H2O =====CO2+6H+ ②Cu2+ +2e ==Cu ③Cu -2e ===Cu2+
27． (12分)
（1）酸式滴定管 100ML容量瓶燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）①錐形瓶中顏色變化 ②磚紅色沉淀，且半分鐘不消失
（3）①12.70
（4）①0.1250 ②不符合
（5）①Cu2+ ②6
28.（12分）
（1）略 +1086KJ/moL
（2）① > ②B C ③增加增加
（3）① K= c(CO2)/c(CO) ②80% 否 >
29.（13分）
（1）1S22S2 2P3 Cr 略 3 d 8
（2）四 IB ds
（3）① C O N ② H2O > CH4
原因氧元素的非金屬性強于碳或氧的原子半徑比碳原子半徑小，鍵長越小鍵能越大越穩(wěn)定
③NO3- CO2
④略