可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案符合題意，每小題2分，共50分）
1．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（ ）
A．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
B．將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pHB B．A=10－6 B C．B=10－6 A D．A=B
7. 恒溫恒壓下，對(duì)于反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A． v正（A）= 3 v逆（C）
B．密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3n mol C的同時(shí)，生成3n mol B
D．密閉容器內(nèi)A、B、C氣體的濃度之比為1:3:2
8.生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H?= +131.4 kJ/mol下列判斷正確的是（ ）
A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B．CO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l) △H?= -131.4kJ/mol
C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量
D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量
9. 下列方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4-
B．H2SO3的電離方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
10．下列應(yīng)用或現(xiàn)象主要體現(xiàn)的是沉淀溶解平衡原理的是(? ? )
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)
②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能
⑤泡沫滅火器滅火
A.②③④?????B.①②③?????C.③④⑤?????D.全部
11. 某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH
C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2
12. 下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中正確的是(?? )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固體,AgCl 沉淀溶解的量不變
13. —元酸HA的溶液中,加入一定量的一元強(qiáng)堿MOH的溶液后,恰好完全反應(yīng),則關(guān)于反應(yīng)后的溶液,下列判斷一定正確的是( ? )
A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)=c(M+)
C.若MA不水解,則c(OH-)＜c(H+) D.若MA水解,則c(OH-)＞c(H+)
14.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(?? )
①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp
②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)
③向溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)
A.①④???????B.②③???????C.①②③?????D.②③④
15.下列敘述不正確的是(? )
A.相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液、②NaNO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaOH溶液,pH的大小順序是④＞①＞②＞③
B.在Na2SO3和NaHSO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()
C.相同條件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水電離出的c(OH-)前者大于后者
D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,則溶液一定顯堿性
16．如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g) nC(g) ，在不同條件下反應(yīng)混合物中
C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的時(shí)（ ）

A.a表示有催化劑，而b無(wú)催化劑
B.若其他條件相同，a比b的溫度高
C.若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n=1
D.反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始
17.室溫下,等體積的酸和堿溶液混合后,pH —定小于7 的是(?? )
A.pH=3的HNO3溶液與pH=11的氫氧化鉀溶液
B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
C.pH=3的H2SO4溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的氫氧化鋇溶液
18．如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=?lgc(OH?)，下列說(shuō)法正確的是( ??)

A．T1和T2的關(guān)系是：T1>T2
B．KW的關(guān)系是：B>C>A=D=E
C．A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)
D．T2時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性
19．在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(? ? )

A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.若該反應(yīng)在t1、t2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1v逆
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)
20.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用的說(shuō)法正確的是(?? )
A.加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固體
C.明礬凈水過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng):Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
D.加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))
21．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a，b，c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)? a>b>c
C.a點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大
D. a點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+)
22．某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(?? )

A.加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B.加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C.d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
23.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)2Z(g)　ΔHc(CO32_)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2分）
(4)Cu0、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等（1分）
(5)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
(6)10:1（2分）
II.（1）H2AH++HA- HA- H++A2-（1分）
(2)堿 （1分） A2-+H2OHA-+OH- HA- +H2OH2A+OH-（1分）
（3）c(Na+)＞ c(HA-)＞ c(H+)＞ c(A2-)＞ c(OH-)（2分）
(4)5.4×10-10（2分）
27.（10分）
(1) 4 （1分） 10－7（1分） （2）① c＞b＞a （2分） ② ＞ （1分）
(3)① （1分） ②AC（2分） ③CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-（2分）
28．（14分）（每空2分）
（1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol
（2）① < ② KA=KB>KC ③b
（3） 100L2/mol 減小 （4） >
29.（10分）
(1)①：③（1分） ②： ④（1分）
③酚酞（1分） 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化 （1分） ④0.24（2分） 偏低 （1分）
(2)①B、D、C、E、A、F （1分） ②0.11mol/L （2分）

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