可能用到的相對跟子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Br-80 Fe-56 Cl-35.5
第1卷（選擇題50分）
一、單選題（本題25個小題，每題2分，共50分）
1. 下列說法正確的是( )
A. 放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生
B. 1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱
C. 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
【答案】C
【解析】
【詳解】A、放熱反應(yīng)有的也需要加熱，達到反應(yīng)的溫度，如碳的燃燒，故錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故錯誤；
C、一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對大小，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故正確；
D、導電能力的強弱與是否是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)，與自由移動離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，故錯誤。
答案選C。
2.NaC1是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. a離子為Na+
B. 水合b離子的圖示不科學
C. 溶液中含有NA個Na+
D. 室溫下測定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導致
【答案】B
【解析】
【詳解】A．因為r(Cl-)> r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；
B．b離子為Na+，應(yīng)靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學，B正確；
C．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有Na+的數(shù)目，C不正確；
D．NaCl是強酸強堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；
故選B。
3.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量，下列說法中正確的是（ ）

A. t3時降低了溫度
B. t2-t3時間段相對于t1-t2時間段來說平衡并沒有移動
C. t5時增大了壓強
D. t4-t5時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
【答案】B
【解析】
【詳解】A．t3時v(逆)>v(正)，且都比原平衡時小，改變的條件應(yīng)為減小壓強，A不正確；
B．t2-t3時間段時，v(逆)、v(正)同等程度增大，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)為加入催化劑，B 正確；
C．t5時v(逆)>v(正)，且都比原平衡時大，平衡逆向移動，應(yīng)為升高溫度，C不正確；
D．t4-t5時間內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，D不正確；
故選B。
4.欲用如圖裝置對所制備的氣體進行除雜、檢驗，其設(shè)計方案合理的是（ ）

制備氣體
X（除雜試劑）
Y（檢驗試劑）

A
生石灰與濃氨水
濃硫酸
紅色石蕊試紙
B
電石與NaC1水溶液
H2O
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃
飽和NaHSO3溶液
K2Cr2O7酸性溶液
D
CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
H2O
KMnO4酸性溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NH3顯堿性，能被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥NH3，A不正確；
B．電石與NaC1水溶液反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S等氣體，不能被水完全吸收，應(yīng)使用CuSO4溶液除雜，B不正確；
C．C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃生成的CH2=CH2中混有SO2等氣體，用NaHSO3不能完全吸收SO2，SO2會還原K2Cr2O7酸性溶液，從而干擾CH2=CH2的檢驗，C不正確；
D．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱，生成的乙烯氣體中混有乙醇蒸氣，乙醇可被水完全吸收，用KMnO4酸性溶液可檢驗乙烯，D正確；
故選D。
5.中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。古詩詞的意蘊含蓄，意境深遠。下列有關(guān)說法正確的（ ）
①“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”和棉花的成分均有纖維素
②“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5顆粒
③“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的
④“落紅不是無情物，化作春泥更護花”中包含了復雜的化學變化過程
⑤“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中發(fā)生了分解反應(yīng)，
⑥“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，“蠟炬成灰”過程發(fā)生了化合反應(yīng)
A. ①②⑥
B. ②③⑥
C. ①④⑤
D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①“柳絮”和棉花的主要成分相同，都是纖維素，①正確；
② 日光照在香爐峰上，像升起的紫色煙塵，不是真的有煙生成，②不正確；
③“香”體現(xiàn)了分子是能穩(wěn)定存在的，③不正確；
④敗落的花經(jīng)過一系列反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為花草的養(yǎng)分，包含了復雜的化學變化過程，④正確；
⑤高溫煅燒石灰石，生成石灰和二氧化碳，發(fā)生了分解反應(yīng)，⑤正確；
⑥蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，“蠟炬成灰”過程發(fā)生蠟燭的氧化反應(yīng)，⑥不正確；
綜合以上分析，只有①④⑤正確，故選C。
6.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A. CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
B. CO2+H2OHCO3-+H+
C. CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. HS-+H2OS2-+H3O+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3COO-，發(fā)生醋酸的電離，A不合題意；
B．由H2CO3轉(zhuǎn)化為HCO3-，發(fā)生碳酸的電離，B不合題意；
C．由CO32-生成HCO3-，發(fā)生CO32-的水解反應(yīng)，C符合題意；
D．由HS-生成S2-，發(fā)生HS-的電離，D不合題意；
故選C。
7.碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物只有一種，符合該條件的烷烴有（ ）種
A. 2 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】B
【解析】
【分析】
一氯代物只有一種，則氫原子的性質(zhì)完全相同，具有高度對稱性，則根據(jù)CH4或CH3-CH3的結(jié)構(gòu)分析。
【詳解】碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物只有一種，則該有機物可能為CH4、CH3CH3、(CH3)4C、(CH3)3CC(CH3)3，共4種，故選B。
8.下列實驗操作不能達到實驗目的的是
A. 熱的Na2CO3溶液除去試管中的油污
B. 將AlCl3溶液加熱蒸干制取無水AlCl3
C. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3雜質(zhì)，加入Mg(OH)2固體后過濾
【答案】B
【解析】
【詳解】A.油污在堿性條件下會發(fā)生皂化反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，溫度升高促進水解，溶液堿性增強，所以熱的Na2CO3溶液可以除去試管中的油污，A正確；
B.將AlCl3溶液加熱蒸干得到Al(OH)3，為防止鹽的水解，制取無水AlCl3應(yīng)該在HCl環(huán)境中加熱AlCl3溶液，B錯誤；
C.FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+容易發(fā)生水解產(chǎn)生Fe(OH)3，使溶液變渾濁，為抑制鹽的水解，在配制FeCl3溶液時，應(yīng)將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋帶一定濃度，C正確；
D.Mg(OH)2難溶于水，可以消耗溶液中的H+，使溶液的pH增大到一定范圍時，F(xiàn)e3+就會形成Fe(OH)3，然后過濾，除去難溶性的物質(zhì)，就得到MgCl2溶液，D正確；
故合理選項是B。
9.僅改變下列一個條件，能通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（ ）
①加熱 ②加壓 ③加催化劑 ④增大反應(yīng)物濃度
A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【詳解】①加熱，能提高分子的平均能量，從而提高活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，①符合題意；
②加壓，能增大單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)，使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分數(shù)不變，②不合題意；
③加催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，③符合題意；
④增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)，使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分數(shù)不變，④不合題意；
綜合以上分析，只有①③符合題意，故選C。
10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
D. 一定溫度下密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．1個丙醇分子中含有11個共價鍵，則60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，A不正確；
B．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-、CO32-、H2CO3數(shù)之和為0.1NA，B不正確；
C．1個Fe(OH)3膠體粒子由許多個Fe(OH)3分子構(gòu)成，所以16.25gFeCl3(物質(zhì)的量為0.1mol)水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C不正確；
D．NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2? N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，D正確；
故選D。
11.歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）
(1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
(2)對已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
(3)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
(4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw
(5)電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A. （1）（4）（6）
B. （1）（2）（4）（6）
C. （2）（4）（5）
D. （2）（3）（4）（6）
【答案】A
【解析】
【詳解】(1) pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，依據(jù)電荷守恒原理可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，(1)正確；
(2)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，生成物的物質(zhì)的量增大，但百分含量不一定增大，(2)不正確；
(3)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同，在前者中溶解度小，(3)不正確；
(4)常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=，水的離子積為Kw= c(H+)?c(OH-)：則有：Ka·Kh=×= c(H+)?c(OH-)=Kw，(4)正確；
(5)電解精煉銅時，陽極Ni、Fe、Cu等失電子，陰極Cu2+得電子，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，(5)不正確；
(6)裝置中：①鋅為原電池負極，加速腐蝕；②鋅為電解池陽極，腐蝕速率比①還快；③鋅為電解池陰極，得到保護；④鋅為通常情況下的腐蝕。從而得出四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③，(6)正確；
綜合以上分析，（1）（4）（6）正確，故選A。
12.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時，為加快反應(yīng)速率而不改變生成H2的量，可以采取的方法是（ ）
①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A. ①⑥⑦
B. ③⑦⑧
C. ③⑤⑧
D. ⑤⑦⑧
【答案】B
【解析】
【詳解】①加H2O，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，①不合題意；
②加NaOH固體，中和鹽酸，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，②不合題意；
③滴入幾滴濃鹽酸，c(H+)增大，物質(zhì)的量增大，但由于Fe少量，所以不影響生成H2的總量，③符合題意
④加CH3COONa固體，與H+反應(yīng)，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，④不合題意；
⑤加NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，⑤不合題意；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，與Fe反應(yīng)生成Cu附著在Fe表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，但由于消耗Fe，生成H2的總量減少，⑥不合題意；
⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成H2的總量不變，⑦符合題意；
⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，c(H+)增大，但n(H+)不變，⑧符合題意；
綜合以上分析，③⑦⑧符合題意，故選B。
13.下列說法正確的是（ ）
A. 分子式C7H16的烴分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）
B. 名稱為2-甲基-3-丁烯
C. 化合物與均屬于苯的同系物
D. 苯和溴水在三溴化鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．分子式C7H16的烴分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種，它們是(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2，A正確；
B．名稱為3-甲基-1-丁烯，B不正確；
C．化合物含有碳碳雙鍵，與苯結(jié)構(gòu)不相似，不屬于苯的同系物，C不正確；
D．苯和溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，D不正確；
故選A。
14.已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，則Q1與Q2的大小關(guān)系為（ ）
A. Q1=Q2 B. Q1>Q2 C. Q1①>③>④>⑤
C. ②>③>④>①>⑤
D. ⑤>④>③>②>①
【答案】D
【解析】
【詳解】溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五瓶溶液中溶質(zhì)的濃度比較小，所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量，可以用溶液體積直接判斷，而溶液體積分別為10mL、20mL、30mL、40mL、50mL，依次增大，所以各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)依次增大，從而得出⑤>④>③>②>①。
故選D。
21.已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0
B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行
C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解都能自發(fā)進行
D. 判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于整個反應(yīng)中只有NH3呈氣態(tài)，所以該反應(yīng)熵變大于0，A不正確；
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵增大，所以在高溫下能自發(fā)進行，B不正確；
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，但分解吸熱，所以低溫下碳酸鹽分解難以自發(fā)進行，C不正確；
D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行時，應(yīng)綜合考慮△H與△S，D正確；
故選D。
22.某混合物漿液中含有Al(OH)3、CuO和少量K2Cr2O7，為了得到含鉻元素的溶液，常采用電解法，裝置如圖。a和b為電源的兩極，c和d為石墨電極，A和B是電解產(chǎn)物，電解過程中C極室無色溶液變紅。下列說法錯誤的是（ ）

A. D室發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，得到含鉻元素溶液，含鉻元素的微粒是Cr2O72-
B. 漿液中K+移向C室，C室產(chǎn)物是KOH和H2
C. b為正極，c為陰極，B是O2
D. E室最終得到Al(OH)3和CuO
【答案】A
【解析】
【分析】
電解過程中C極室無色溶液變紅，則發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-==2OH-+H2↑，從而確定c電極為陰極，則d電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e- ==O2↑+4H+。
【詳解】A．D室發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑，Cr2O72-通過陰離子膜進入D室，發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，所得含鉻元素的微粒是Cr2O72-和CrO42-，A錯誤；
B．在C極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e- ==2OH-+H2↑，漿液中K+移向C室，C室產(chǎn)物是KOH和H2，B正確；
C．由以上分析可知，c為陰極，則a為負極，b為正極，B是O2，C正確；
D．E室K+移向陰極，Cr2O72-移向陽極，最終得到Al(OH)3和CuO，D正確；
故選A。
23.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中五點Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E
B. 若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
C. 若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加入少量的酸
D. 若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
【答案】B
【解析】
【分析】
從圖中可知，A點時，KW=10-7×10-7=1×10-14；B點時，KW=10-6×10-6=1×10-12。由于水的電離是一個吸熱過程，所以溫度AA，則Kw為B>C>A，A、D、E三點的溫度相同，Kw為A=D=E，所以圖中五點Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E，A正確；
B．在C點，c(H+)=c(OH-)，溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體，則溶液中c(H+)>c(OH-)，B不正確；
C．A點與D點溫度相同，D點c(H+)>c(OH-)，可在A點的水中加入少量酸，C正確；
D．B點pH=10，c(OH-)=10-2mol/L，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，二者剛好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D正確；
故選B。
24.下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是


A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＞0，故A錯誤；
B．該反應(yīng)實質(zhì)為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大不影響化學平衡移動，故B錯誤；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，所以先達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。
故選C。
【點睛】解答此類試題的關(guān)鍵是：（1）看清橫、縱坐標代表的含義，理解圖示化學曲線的意義；（2）理清圖像變化的趨勢，重點把握起點、拐點、終點。突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點的含義，在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學原理作出正確的判斷。
25.如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
【答案】D
【解析】
【分析】
甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極。
【詳解】A．甲池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池將電能轉(zhuǎn)化化學能，A不正確；
B．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH- =CO32- +6H2O，B不正確；
C．乙池中，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e- ==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應(yīng)式為2Cu2++4e- ==2Cu，反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度，C不正確；
D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關(guān)系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol ×2×58g/mol=1.45g，D正確；
故選D。
第Ⅱ卷非選擇題（50分）
二、填空題（共50分本題共5個小題）
26.50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液反應(yīng)，測定中和熱。近似認為兩溶液的密度都是1g/cm3，實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度
實驗次數(shù)
起始溫度t1℃
終止溫度t2℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱△H=___（取小數(shù)點后一位）
【答案】-56.8kJ/mol
【解析】
【分析】
兩份溶液中，堿電離產(chǎn)生的OH-過量，所以應(yīng)使用酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量計算生成H2O的物質(zhì)的量；計算反應(yīng)的熱效應(yīng)時，混合溶液的質(zhì)量接近100g，利用公式Q=cm??t計算放出的熱量，然后換算為生成1mol水放出的熱量，即得中和熱。
【詳解】50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液混合，c(OH-)=0.55mol/L，c(H+)=0. 50mol/L，發(fā)生反應(yīng)為H++OH-==H2O，所以O(shè)H-過量，生成n(H2O)=0. 50mol/L×0.05L=0.025mol。
四次實驗中，第2次實驗誤差過大，舍去。另三次實驗中，溫度平均變化值為℃=3.4℃，Q=cm??t=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃×10-3kJ/J=1.42kJ，則中和熱△H= -= -56.8kJ/mol。答案為：-56.8kJ/mol。
【點睛】利用四次實驗計算混合溶液的平均溫度變化時，若我們直接計算四次實驗結(jié)果的平均值，很容易得出錯誤的結(jié)論。計算前，應(yīng)先審查四次實驗的有效性，若某次實驗誤差過大，則應(yīng)舍去。
27.某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mnL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4，取上述配好的稀H2SO425.00mL，用0.1400mol/L的NaOH溶液滴定，滴定終止時消耗NaOH溶液150mL。
(1)該學生用標準0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取25.00mL稀H2SO4，注入錐形瓶中，加入指示劑
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：___→___→D→B→___→___→___。
②在G操作中如何確定終點？___。
(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果偏大，原因是___。
【答案】 (1). E (2). C (3). A (4). G (5). F (6). 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成淺紅色，半分鐘不褪色 (7). 滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
【解析】
【分析】
(1)用標準堿液滴定待測酸液時，不管是已知堿還是待測酸，都需保證其濃度的準確性，所以在使用前都應(yīng)用待盛裝的液體潤洗；另外，還需保證其體積的準確性，所以一定要保證滴定管不漏液，滴定終點判斷準確，滴定過程沒有外漏等。
(2)分析誤差時，常使用公式c(H2SO4)=，且認為c(NaOH)、V(H2SO4)都是定值，c(H2SO4)隨V(NaOH)的變化而變化。
【詳解】(1)前面分析時已經(jīng)談到，要保證結(jié)果的準確性，需保證酸、堿溶液濃度和體積的準確性，所以應(yīng)先檢查滴定管是否漏液，再用蒸餾水洗滌、用待盛裝的液體潤洗；先將一定體積待測硫酸溶液放入錐形瓶，并滴加酚酞指示劑；再將氫氧化鈉標準液裝入堿式滴定管，并調(diào)整液面至0刻度或0刻度以下，并記錄初讀數(shù)；然后進行滴定，至錐形瓶內(nèi)液體的顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，讀取堿式滴定管的終點讀數(shù)；重復操作2~3次，計算平均值。
①由此，可確定滴定操作的正確順序是：E→C→D→B→A→G→F。答案為：E；C；A；G； F；
②起初酚酞無色，后來堿稍過量時，溶液呈弱堿性，酚酞變淺紅色，所以在G操作中確定終點的方法為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成淺紅色，半分鐘不褪色。答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成淺紅色，半分鐘不褪色；
(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗，則其被滯留管壁的蒸餾水稀釋，導致濃度減小，所用體積增大，運用公式計算時，不考慮NaOH溶液濃度的變化，只考慮其體積的增大，從而導致滴定結(jié)果偏大，原因是滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大。答案為：滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大。
【點睛】判斷滴定終點時，需強調(diào)“半分鐘不變色”，因為局部變色時，錐形瓶內(nèi)可能還有一些待測酸(或堿)未反應(yīng)，搖蕩后才發(fā)生反應(yīng)；若時間過長，空氣中溶解的成分可能又會參與反應(yīng)。
28.在化學分析中常用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-6mol/L）時，溶液中c(Ag+)為___mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于___mol/L（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-11）。
【答案】 (1). 2.0×10-5 (2). 5.0×10-3
【解析】
【分析】
在飽和溶液中，離子濃度冪的乘積等于Ksp，將已知濃度對應(yīng)的離子濃度代入公式，便可求出未知濃度離子的濃度。
【詳解】c(Cl-)=1.0×10-6mol/L，Ksp(AgCl)= c(Ag+)?c(Cl-)，即c(Ag+)×1.0×10-6mol/L=2.0×10-11，從而求出c(Ag+)=2.0×10-5mol/L；將c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，代入公式Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)?c(CrO42-)，即(2.0×10-5)2×c(CrO42-)=2.0×10-12，從而求得c(CrO42-)=5.0×10-3mol/L。答案為：2.0×10-5；5.0×10-3。
【點睛】利用溶度積常數(shù)的公式進行計算時，必須保證公式里各離子的濃度都是該溫度下的平衡濃度；另外，濃度的方次是電離方程式中對應(yīng)離子的化學計量數(shù)。
29.若向三份等體積0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中的焓變△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為___。
【答案】△H1>△H3>△H2
【解析】
【分析】
稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，可分為電離及酸堿中和兩個過程；濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，可分為溶解及酸堿中和兩個過程；稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)，只存在中和反應(yīng)。
【詳解】①醋酸為弱酸，電離過程吸熱；溶液中的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，所以最終放出的熱量為中和反應(yīng)放出的熱量減去電離過程吸收的熱量；
②濃H2SO4溶于水放熱；溶液中的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，所以最終放出的熱量為中和反應(yīng)放出的熱量加上稀釋過程放出的熱量；
③稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)，只發(fā)生溶液中的H+與堿電離產(chǎn)生OH-的中和反應(yīng);
綜合以上分析，放出的熱量②>③>①，△H為負值，故△H1>△H3>△H2。答案為：△H1>△H3>△H2。
【點睛】△H為負值，反應(yīng)放出的能量越多，△H越小，在解題時有的同學忽視了這一點，從而導致錯誤的產(chǎn)生。
30.已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0kJ/mol
已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式___。
【答案】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044.0kJ/mol
【解析】
【分析】
利用已知熱化學方程式書寫“丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式”時，首先要選擇與待求反應(yīng)相關(guān)的熱化學反應(yīng)，然后調(diào)整化學計量數(shù)進行相加減。
【詳解】丙烷燃燒不涉及H2，所以不需要使用反應(yīng)：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol。
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0kJ/mol ①
H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol ②
利用蓋斯定律，將①+②×4，即得丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式為：
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044.0kJ/mol；答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044.0kJ/mol。
【點睛】利用蓋斯定律求某反應(yīng)的熱化學方程式時，可先寫出標有物質(zhì)狀態(tài)的化學方程式，然后依據(jù)反應(yīng)物、生成物及化學計量數(shù)，調(diào)整已知熱化學方程式的化學計量數(shù)及△H，然后進行加和。
31.常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。
根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式___。
②若溶液M由2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___7（填“>”“c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L
D．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】 (1). H2AHA-+H+；HA-A2-+H+ (2). > (3). C
【解析】
【分析】
①由溶液中存在H2A、A2-、HA-，可推出H2A為二元弱酸，所以酸H2A的電離方程式應(yīng)分兩步書寫。
②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液；由于H2A為弱酸，所以在溶液中A2-會發(fā)生水解；從而使溶液顯堿性。
A．從水解反應(yīng)分析c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)是否正確；
B．從質(zhì)子守恒分析c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)是否正確；
C．從物料守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L是否正確；
D．從電荷守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)否正確。
【詳解】①由以上分析知，H2A為二元弱酸，從而得出弱酸H2A的分步電離方程式為H2AHA-+H+；HA-A2-+H+。答案為：H2AHA-+H+；HA-A2-+H+；
②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液，A2-＋H2OHA-＋OH-，則溶液M的pH>7。答案為：>；
A．在溶液中，A2-發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，A錯誤；
B．從質(zhì)子守恒分析，c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)，B錯誤；
C．從物料守恒分析，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L，C正確；
D．從電荷守恒分析，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D錯誤；
故選C。
【點睛】在平時的解題中，我們應(yīng)注意總結(jié)經(jīng)驗，對于題給等量關(guān)系式，我們應(yīng)能判斷其建立的前提，即利用什么守恒建立起來的，從而沿著此思路進行分析，以確定正誤。
32.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）。若所得混合溶液pH=12，則a：b=___。
【答案】11：90
【解析】
【分析】
常溫下，混合溶液pH=12，則混合溶液呈堿性，Ba(OH)2過量，所以應(yīng)建立有關(guān)c(OH-)的計算式，然后求a：b。
【詳解】常溫下，混合溶液pH=12，則c(OH-)=10-2mol/L，溶液呈堿性，所以，從而求出a：b=11：90。答案為：11：90。
【點睛】建立關(guān)系式時，首先需弄清楚酸、堿反應(yīng)后溶液的性質(zhì)，若酸過量，應(yīng)先計算c(H+)；若堿過量，應(yīng)先計算c(OH-)。
33.聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖：

①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫。
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8。
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是甲醛。
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)由B生成C的化學方程式為___。
(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為___。E中含有的官能團名稱為___。
(4)D所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）
a．質(zhì)譜儀
b．紅外光譜儀
c．元素分析儀
d．核磁共振儀
【答案】 (1). (2). +NaOH+NaCl+H2O (3). 加成反應(yīng) (4). 醛基 (5). c
【解析】
【分析】
烴A的相對分子質(zhì)量為70，則分子式為C5H10；核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫，則其為環(huán)戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B為，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，C被酸性KMnO4氧化生成D為HOOCCH2CH2CH2COOH，E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是甲醛，則E為CH3CHO，由信息④，可推出G為HOCH2CH2CHO，與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成H為HOCH2CH2CH2OH。
【詳解】(1)由以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：；
(2)由與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成，化學方程式為+NaOH+NaCl+H2O。答案為：+NaOH+NaCl+H2O；
(3)由E和F生成G的化學方程式為：CH3CHO+HCHOHOCH2CH2CHO，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。E為CH3CHO，含有的官能團名稱為醛基。答案為：加成反應(yīng)；醛基；
(4)a．質(zhì)譜儀，所測同分異構(gòu)體所含原子、分子或分子碎片的質(zhì)量不一定完全相同，a不合題意；
b．紅外光譜儀，所測同分異構(gòu)體的基團存在差異，b不合題意；
c．元素分析儀，所測同分異構(gòu)體的組成元素完全相同，c符合題意；
d．核磁共振儀，所測同分異構(gòu)體中的氫原子種類不一定相同，d不合題意；
故選c。
【點睛】利用紅外光譜儀所測同分異構(gòu)體的最大碎片質(zhì)量相等，但所有碎片的質(zhì)量不一定相同，若我們不注意審題，按平時從質(zhì)譜儀中提取相對分子質(zhì)量的方法判斷，易錯選a。
34.將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應(yīng)： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到分解平衡，實驗測得不同溫度及反應(yīng)時間（t12a。
【點睛】在進行反應(yīng)后濃度或熱效應(yīng)的分析時，為便于與原平衡進行比較，可將平衡移動過程分解為幾個簡單的階段，對最終結(jié)果不產(chǎn)生影響。
35.己知下列物質(zhì)的K：CaCO35×10-9；BaSO41×10-10：BaCO35×10-8：Mg(OH)25.6×10-12；Ca(OH)21.4×10-5，氯堿工業(yè)中，電解所用的飽和食鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)，精制流程如下（注：溶液A為NaOH溶液）

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是___。
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___。
⑨過程Ⅱ中除去的離子有___。
【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). 2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O (3). SO42-、Ca2+
【解析】
【分析】
粗鹽水與淡鹽水混合，發(fā)生兩個反應(yīng)，一個是Cl2與NH4+的氧化還原反應(yīng)(生成N2、Cl-等)，另一個是Mg2+與OH-的反應(yīng)(生成氫氧化鎂沉淀)，可由溶度積常數(shù)進行計算確認；鹽水a(chǎn)中加入BaCO3，可通過溶度積常數(shù)的比較，確定生成BaSO4、CaCO3沉淀；鹽水b中加入Na2SO3，與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)(生成SO42-、Cl-等)；鹽水c中調(diào)pH，可去除大部分OH-，得到精制鹽水。
【詳解】①pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，c(Mg2+)==5.6×10-6mol/L，c(Ca2+)==14mol/L，由此可確定，溶液中的Mg2+完全沉淀，而Ca2+大量存在；因此，鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；
②由分析可知，過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，需使用Cl2作氧化劑，離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O。答案為：2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O；
⑨過程Ⅱ中，鹽水a(chǎn)中加入BaCO3，比較三者的Ksp：CaCO3為5×10-9、BaSO4為1×10-10、BaCO3為5×10-8，可以看出，CaCO3、BaSO4的Ksp都比BaCO3的Ksp小，所以溶液中的Ca2+、SO42-都與BaCO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故過程Ⅱ除去的離子有SO42-、Ca2+。答案為：SO42-、Ca2+。
【點睛】判斷溶液中離子是否沉淀完全，可利用Ksp進行計算，當某離子的濃度小于1×10-5mol/L時，就可認為離子沉淀完全。
36.精制飽和食鹽水用于氯堿工業(yè)，如下圖是離子交換膜法電解食鹽水。

①寫出電解飽和食鹽水的化學方程式___。
②離子交換膜的作用為___。
③電解飽和食鹽水，當電源提供0.2mol電子時停止通電。若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是___。
【答案】 (1). 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH (2). 阻止OH-進入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸 (3). 13
【解析】
【分析】
①電解飽和食鹽水時，陽極Cl-失電子生成Cl2，陰極H2O得電子生成H2和OH-，由此可寫出電解反應(yīng)的化學方程式。
②陰極產(chǎn)生H2、OH-，陽極產(chǎn)生Cl2，Cl2與H2、OH-都能發(fā)生反應(yīng)，所以需將陰、陽極的電極產(chǎn)物隔離，由此可確定離子交換膜的作用。
③電解飽和食鹽水，電源提供的電子與陰極生成的OH-滿足下列關(guān)系：OH-——e-，代入數(shù)據(jù)便可求得電解液的pH。
【詳解】①電解飽和食鹽水時，陽極2Cl--2e- ==Cl2↑，陰極2H2O+2e- ==2OH-+H2↑，電解化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
②由于Cl2 +H22HCl、Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O，所以需將陰、陽極的電極產(chǎn)物隔離，由此得出離子交換膜的作用是阻止OH-進入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。答案為：阻止OH-進入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸；
③依據(jù)關(guān)系式：OH- — e-，當電源提供0.2mol電子時，生成n(OH-)=0.2mol，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13，則所得電解液的pH是13。答案為：13。
【點睛】電解時，陰、陽極區(qū)之間常使用隔膜，其目的是阻止某些離子通過，允許某些離子通過，根本目的是便于得到一種物質(zhì)的溶液，省去分離提純的操作，從而降低生產(chǎn)成本；也有少部分是防止某些物質(zhì)相遇，從而阻止某些反應(yīng)的發(fā)生。


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