一、選擇題
1.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干灼燒至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是( )
A. CuSO4 B. FeCl3
C. AlCl3 D. NH4HCO3
【答案】A
【解析】
【詳解】A.CuSO4溶液中存在水解平衡CuSO4+2H2O?Cu(OH)2+H2SO4，加熱時由于溫度升高水解平衡會正向移動，但由于硫酸是不揮發(fā)性酸，最終Cu(OH)2與硫酸反應(yīng)仍生成CuSO4，即CuSO4溶液加熱蒸干灼燒后得到的固體仍是CuSO4，A符合題意；
B.FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2O? Fe(OH)3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解成Fe(OH)3，灼燒時Fe(OH)3分解得到的固體為Fe2O3，B不符合題意；
C.AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O? Al(OH)3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼燒時Al(OH)3分解得到的固體為Al2O3，C不符合題意；
D.NH4HCO3固體不穩(wěn)定，受熱分解為NH3、CO2和H2O，D不符合題意；
答案A。
2.下列方法中，可以使0.10 mol·L? 1 氨水中NH3·H2O的電離程度減小的是
A. 加入少量0.10 mol·L? 1鹽酸 B. 加水稀釋
C. 加入少量0.10 mol·L? 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固體
【答案】C
【解析】
A. 加入少量0.10 mol·L? 1鹽酸可以使0.10 mol·L? 1 氨水中NH3·H2O的電離程度增大，A不正確；B. 加水稀釋使0.10 mol·L? 1 氨水中NH3·H2O的電離程度增大，B不正確；C. 加入少量0.10 mol·L? 1NaOH溶液使0.10 mol·L? 1 氨水中NH3·H2O的電離程度減小，C正確；D. 加入少量NaCl固體對氨水的電離沒有影響，D不正確。本題選C。
3.下列各物質(zhì)加入水中，能促進水的電離的是( )
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHSO4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaCl在水中電離生成鈉離子和氯離子，對水的電離無影響，故A不符合題意；
B．NaOH是堿，在水中電離出氫氧根離子，抑制水的電離，故B不符合題意；
C．Na2CO3在溶液中，碳酸根離子水解，促進水的電離，故C符合題意；
D．NaHSO4是強電解質(zhì)，在溶液中可電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離，故D不符合題意；
答案選C。
4.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是
A. AgCl的溶解度、Ksp均減小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不變
C. AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D. AgCl的溶解度不變、Ksp減小
【答案】C
【解析】
【詳解】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，當加入少量稀鹽酸時，c（Cl-）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）減小，溶解的氯化銀質(zhì)量減小，AgCl的溶解度減??；AgCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp不變。
故答案選C。
【點睛】本題涉及難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積常數(shù)兩個概念，解題時要注意兩個概念的區(qū)別和聯(lián)系。注意溶度積常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變。溶解度則隨沉淀溶解平衡的移動而改變，不僅和溫度有關(guān)，還和影響平衡的離子濃度有關(guān)。
5.利用下圖裝置實現(xiàn)鋼鐵的電化學(xué)防護，下列說法錯誤的是

A. K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. K連N，稱外接電流的陰極保護法
C. K連M，X為Zn 時，鐵不易被腐蝕
D. K連M，鐵上電極反應(yīng)為2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)，保護鐵不被氧化，A正確；B. K連N，稱外接電流的陰極保護法，B正確；C. K連M，X為Zn 時，鋅失電子，鐵不易被腐蝕，C正確；D. K連M，鐵電極上產(chǎn)要發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2+4e- +2H2O—4OH-，D錯誤。答案選D。
點睛：解決電化學(xué)試題，關(guān)鍵是看電子流動方向，判斷相關(guān)電極，確定電解質(zhì)中離子遷移方向。
6.用石墨作電極電解下列溶液一段時間后，溶液的pH均增大，再加入一定量括號內(nèi)的物質(zhì)，都能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( )
A. AgNO3(AgNO3) B. NaOH (H2O)
C. KCl (KCl) D. CuSO4(CuSO4)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電解AgNO3溶液，銀離子和OH-放電，應(yīng)加入氧化銀恢復(fù)原樣，故A錯誤；
B．電解NaOH溶液，氫離子和OH-放電，則加入水能恢復(fù)原樣，故B正確；
C．電解KCl溶液，氫離子和氯離子放電，則應(yīng)加入HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；
D．電解CuSO4溶液，銅離子和OH-放電，則一段時間內(nèi)應(yīng)加入氧化銅能恢復(fù)原樣，故D錯誤；
故選B。
7.某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（ ）
A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0
C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0
【答案】C
【解析】
【詳解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何溫度下都自發(fā)進行，選項A錯誤；
B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低溫下能進行，選項B錯誤；
C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，選項C正確；
D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何溫度都不能自發(fā)反應(yīng)，選項D錯誤；
答案選C。
8.室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a?點所示溶液中?c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B. a、b?兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．a(chǎn)點時消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸堿恰好中和生成鹽，溶液pH=8.7，溶液顯堿性，則該鹽為強堿弱酸鹽，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)＞c(H+)，故A錯誤；
B．a(chǎn)點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；
C．b點加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，此時溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故C正確；
D．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D錯誤；
答案選C。
9.對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是( )
A. 0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-?)
C. 將0.2 mol·L-1?NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D. 在25℃ 100 mL0.5mol·L-1?NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．二元的離子濃度大于一元的離子濃度，所以離子濃度大小順序為：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B錯誤；
C．混合后的溶液遵循電荷守恒的原則，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C錯誤；
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)，故D正確；
答案選D。

10.某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A. Ⅱ鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B. b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度
C. 兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等
D. a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．醋酸是弱酸，在溶液中不完全電離，溶液呈酸性，溶液濃度越低，電離程度越大；鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的，因此Ⅰ是鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ是醋酸的pH變化曲線，故A錯誤；
B．b點pH大于a點，即b點酸的濃度小于a點，故B正確；
C．醋酸是弱酸，不完全電離；鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，剛開始兩溶液的pH相等，即氫離子濃度相等，所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故C錯誤；
D．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故D錯誤；
答案選B。

11.鋰—空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是()

A. 該電池放電時，正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
B. 該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li++e-=Li
C. 放電時電子由空氣極經(jīng)導(dǎo)線向金屬鋰電極移動
D. 充電時，空氣極與直流電源正極相連
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)圖示，放電時，Li作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li- e—= Li+，通入空氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，充電時，正極變陽極，與電源正極相連，負極變陰極，與電源負極相連，電極反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)題意，正極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；
B．電池充電時，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Li++e—=Li，故B錯誤；
C．電池放電時，電子從負極流向正極，金屬鋰為原電池的負極，應(yīng)該從金屬鋰電極流向空氣極，故C錯誤；
D．放電時，空氣極為原電池的正極；充電時，空氣極為電解池的陽極，因此充電時，空氣極與直流電源正極相連，故D正確；
答案選D。
12.下列兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是()

A. 產(chǎn)生氣體體積①=②
B. 溶液的pH變化：①減?、谠龃?br /> C. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②
D. 電極反應(yīng)式：①中陽極Cu2++2e—=Cu，②中負極Zn—2e—=Zn2+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．裝置①屬于電解池，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，CuSO4物質(zhì)的量為200×10－3L×0.1mol·L－1=0.02mol，當電路中通過0.02mol電子，消耗Cu2＋物質(zhì)的量為0.01mol，只有陽極產(chǎn)生氣體，即產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，體積為0.112L，裝置②為原電池，正極上的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生氫氣的體積為?L=0.224L，故產(chǎn)生氣體體積①＜②，故A錯誤；
B．裝置①總電極反應(yīng)式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，反應(yīng)中產(chǎn)生氫離子，c(H＋)增大，溶液pH減小，裝置②發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反應(yīng)中消耗氫離子，c(H＋)降低，pH增大，故B正確；
C．①的陰極反應(yīng)Cu2++2e—=Cu，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子時，陰極產(chǎn)生銅的質(zhì)量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，裝置②為原電池，兩個電極上沒有固體析出，則電極上析出固體質(zhì)量①＞②，故C錯誤
D．②中負極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，①中陽極4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯誤；
答案選B。
13.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大
B. 裝有NO2和N2O4平衡的混合氣體的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的體系平衡后，加壓混合氣體顏色變深
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理是平衡移動的原理，只能用來解釋平衡移動的問題。A、氨水中加入酸，氫離子和氫氧根中和，使氨水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，銨根離子濃度增大，A可以解釋；B、存在2NO2 N2O4的平衡，反應(yīng)放熱，在冷水中溫度較低平衡向正反應(yīng)方向移動顏色變淺，B可以解釋；C、氯氣溶于水會反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因為飽和食鹽水中有較大濃度的氯離子，使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，減少了氯氣的溶解，C可以解釋；D、反應(yīng)為H2 + I2 2HI，改變壓強不影響平衡，所以D中平衡未發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋。答案為D。
14.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是
編號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?
A
室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同溫度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
證明HX酸性比HY強
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計測定pH，然后比較酸性強弱，A錯誤；
B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；
C．向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；
D．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；
綜上所述，本題選B。
【點睛】該題為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測定等，注重實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，選項A和D是易錯點，注意次氯酸的強氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關(guān)系。
15. 現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)
A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
【答案】B
【解析】
由圖I可知，隨溫度升高，生成物濃度增大，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動即正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)；由圖II可知，當反應(yīng)達到平衡時，增大壓強正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的更快即平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為氣體體積減少的反應(yīng)；所以
A錯，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B正確；C錯，氨的催化氧化為放熱反應(yīng)；D錯，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；
16.已知中和熱的熱化學(xué)方程式為H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反應(yīng)均在稀溶液中進行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是
A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H
B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H
C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H
D. ?H2SO4（aq）+ ?Ba(OH)2（aq）＝ ?BaSO4（s）+ H2O（l） △H
【答案】A
【解析】
中和熱的熱化學(xué)方程式為H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1表示的是強酸與強堿在稀溶液中進行反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水的的熱效應(yīng)，四個選項中只有A是強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所以其中△H=-57.3kJ·mol-1的是A，本題選A。
二、填空題
17.運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、?SO2等污染物有重要意義。?
(1)用CO可以合成甲醇。
已知：?①CO的燃燒熱△H1=-283kJ?mol-1
②N2(g)＋O2(g)??2NO(g) △H2=＋183kJ?mol-1
則寫出CO和NO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________ 。
(2)一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO與2molH2?，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) △H ，CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示。?

①反應(yīng)的△H____ 0 ，p1___ p2(填＞、＜ 或=)
②100℃時，反應(yīng)進行了10秒達到平衡狀態(tài)，用CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是______ ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____ 。
③下列說法正確的是______。
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài) ?B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)?
C．上述反應(yīng)中，△H＞0 D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】 (1). 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋CO2(g) △H=-749 kJ?mol-1 (2). ＜ (3). ＜ (4). 0.025mol?L-1?s-1 (5). K=4 (6). B
【解析】
【分析】
(1)已知：①CO的燃燒熱 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-283kJ?mol-1；
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+183kJ?mol-1；
蓋斯定律計算①×2-②得到NO和CO反應(yīng)生成無污染性氣體熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
(2)①升高溫度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此判定該反應(yīng)的△H；溫度不變時，增大壓強，平衡右移，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此判定p2與p1大小；
②據(jù)圖象中一氧化碳轉(zhuǎn)化率，結(jié)合“三段式”進行反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)K的計算；
③A．混合氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，混合氣體密度不變；
B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的含量不變；
C．根據(jù)①中分析判斷；
D．催化劑不改變平衡。
【詳解】(1)已知：①CO的燃燒熱 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-283kJ?mol-1；
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+183kJ?mol-1；
蓋斯定律計算①×2-②得到NO和CO反應(yīng)生成無污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋CO2(g) △H=-749 kJ?mol-1；
(2)①升高溫度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H小于0；溫度不變時，增大壓強，平衡右移，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知相同溫度下，p2時CO的轉(zhuǎn)化率大于的p1轉(zhuǎn)化率，故p1＜p2；
②在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，100℃時，該反應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式，

則反應(yīng)進行了10秒，用CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率＝=0.025 mol?L-1?s-1，化學(xué)平衡常數(shù)K==4；
③A．容器內(nèi)混合氣體總質(zhì)量不變，恒容氣體體積不變，則密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；
B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定，是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的特征標志，故B正確；
C．根據(jù)①中分析，升高溫度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；
D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，故D錯誤；
答案選B。

18.現(xiàn)有室溫下濃度均為0.01mol/L的幾種溶液：①鹽酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：
(1)②的電離方程式為________ ； ③，④中水的電離程度較大的是______
(2)室溫下，溶液①中由水電離產(chǎn)生c(H+)=______；當溫度升高到100攝氏度時，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= ______
(3)將①、③等體積混合，所得溶液呈______ (填酸，堿或中)性。
(4)將②、④等體積混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②_____ ④(填“>”、“

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