A．濃硫酸溶于水          B．干冰氣化C．鎂與鹽酸混合          D．氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌5.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（    ）A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時立即停止滴定C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進行滴定D.將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定6．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（    ）A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重    B．圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極7．對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是（    ）A．以銅為電極，電解1 mol·L-1  H2SO4溶液      B．以銅為電極，電解CuSO4溶液C．以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽  D.以石墨為電極，電解1 mol·L-1  KBr溶液8.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是：（    ）①升溫  ②增加C的量  ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大   ⑤保持壓強不變，充入He 使容器體積變大A. ②④       B. ②③      C. ①③       D. ①⑤9．若反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（    ）A．  B．   C．    D．10.在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是 （    ）  A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝ mol·L－1·min－1C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少11. 汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol-1，溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是（    ）A．                           B．C．                          D．12. 硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是（    ）A．放電時，OH-由a電極向VB2極移動B．VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC．電子由VB2極經KOH溶液流向電極aD．若采用稀鹽酸作電解質溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變13．不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)關系右圖所示。下列說法正確的是（    ）A．溫度為T1時，Na2SO4溶液的pH=6B．純水中，升高溫度可由a點變到d點C．c 點對應的溶液中大量存在： K+、Al3+、Cl-、CO32-D．d點對應的溶液中大量存在： Na+、Fe3+、ClO-、Cl-14. 室溫下，有2種溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c（NH4+）都增大的是（    ）A. 通入少量HCl氣體    B. 加入少量H2O    C. 加入少量NaOH固體    D. 升高溫度15．常溫下，下列說法不正確的是（    ）A．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等體積pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=216. 常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10?5, 濃度均為0.1 mol·L?1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和相比較（    ）A. 前者大            B. 后者大          C. 兩者相等           D. 無法比較17．常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。下列敘述一定正確的是 （    ）A．由圖中信息可知HA為弱酸B．在N點pH=7，酸堿恰好完全反應C．常溫時一定濃度的MA稀溶液顯中性D．K 點對應的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-) 18．已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（    ）A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)19. 下列各圖示與對應的描述相符合的是（    ）A．圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100B．圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑C．圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化D．圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化第Ⅱ卷   非選擇題（共62分）20．(8分)回答下列問題：（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl— [CuCl4]2—(綠)+4H2O，請寫出一個能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是                           。（2）二甲醚[CH3OCH3]燃料電池的工作原理如下圖一所示．該電池負極的電極反應式為：_______________________。（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常數(shù)K2 ，則K、K1、K2之間的關系是：             。（4）把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為          。 21. (8分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：（1）已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，計算氫氣燃燒熱的熱化學方程式___________________________；若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量，18g液態(tài)水轉化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量，則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收___________kJ的能量。（2）工業(yè)上用H2和CO2反應合成甲醚。已知：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  ΔH3＝－130.8kJ·mol－1。在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，10min 后反應達到平衡狀態(tài)，則0～10min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________________。22．（14分）NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g)            ΔH1= 180.5kJ·mol?1C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)              ΔH2 = ?393.5kJ·mol?12C(s) + O2(g) ＝2CO(g)              ΔH3 =?221.0kJ·mol?1（1）NO污染可通過與CO催化轉化成N2和CO2除去，其熱化學方程式2NO（g）+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)    ΔH =________ kJ·mol?1  （2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。a．容器中的壓強不變                          b．2v正(CO)=v逆(N2)c．氣體的平均相對分子質量保持34.2不變       d．該反應平衡常數(shù)保持不變e．NO和CO的體積比保持不變II．（3）SO2可用于制Na2S2O3，Na2S2O3溶液的pH=8用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收?？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標號）為陰離子交換膜。          （5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應方向”或“向逆反應方向” “不”） 移動。23.（8分）根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：（1）根據(jù)表1能不能判斷出H2CO3與HClO酸性強弱? _________(填“能”或“不能”)。（2）0.10mol·L－lNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________（3）H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________（4）常溫下，NaHSO3溶液呈酸性，請用計算數(shù)據(jù)說明：__________________________________________________________________24．（10分）氨是重要的工業(yè)原料，在農業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。Ⅰ．常溫下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體枳的關系如圖所示,根據(jù)圖象回答下列問題。(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(填“A”或“B”)。(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為______(已知 lg1.8=0.26)。 (3)當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=____mol·L-1(用數(shù)字表示精確值)。Ⅱ．若液氨中也存在類似水的電離(H2O+H2OH3O++OH-)， 寫出液氨的電離方程式__________________________。III.氨是一種重要的化工原料，可以用來制備肼(N2H4)。肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。 已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaClO溶液的pH=________。25．（共14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。 （3）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。      季延中學2018年秋高二年（理科）期末考試化學科答案1.A 2.A 3.C 4. D 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.A 14.A 15.B 16.A 17.D 18.C 19.A20.（8分）（每空2分）（1）滴加AgNO3溶液（或加水稀釋）（2）CH3OCH3-12e-+3H2O＝2CO2+12H+ （3）K=K1/K2（4）Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3↓+3CO2↑21.（8分）（每空2分）(1). H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) ,ΔH=-285.8kJ．mol-1    496.4      (2). 0.06mol·L-1·min-1  . KA=KC>KB 22(14分) （每空2分）（1）    ΔH =-746.5 kJ·mol?1  （2） acd    （3）S2O＋H2OHS2O＋OH－   （4）HSO＋H2O－2e-=SO＋3H＋或SO＋H2O－2e-=SO＋2H＋   c    （5）     向逆反應方向移動23.（8分）（每空2分）（1）不能   （2） c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+)    （3）H2SO3+ HCO3- = HSO3-+H2O+ CO2↑  （4）因為水解常數(shù)Kh=7.7×10-11小于電離平衡常數(shù)Ka2=6.3×10-824.（10分） （每空2分）I（1）A （2） 1.8×10-5或10-4.74 （3） 2×10-5-2×10-9  II（1）NH3+NH3NH4++NH2-   III    11  25（14分）（每空2分）（1）TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl   （2）抑制水解  （3）溶液變成紅色（4）  （或） （5） 偏高   偏低   

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