2022—2023學年（下）高二年級階段性測試（開學考）化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ne 20  Cu 64  Zn 65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．已知熱化學方程式：①  ② 下列說法正確的是（    ）A．表示1mol完全燃燒的反應熱B．凡是有參與的反應都是放熱反應C．兩個反應的反應物的總能量都高于生成物的總能量D．因形成H—Cl鍵比形成H—O鍵放熱多，故2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其對應的簡單離子中，有一種在常溫下能促進水的電離且不能在的溶液中大量存在，該離子是（    ）A． B． C． D．3．生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是（    ） ⅠⅡ現(xiàn)象切過咸菜的刀不及時清洗，不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)銹斑深埋在潮濕土壤中的供水鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下出現(xiàn)漏水原理圖A．Ⅰ和Ⅱ發(fā)生的都是吸氧腐蝕B．Ⅰ和Ⅱ中Fe都為負極，電極反應式是C．輸送暖氣的鐵管道極易發(fā)生Ⅱ中的腐蝕D．Ⅰ中銹斑的主要成分是4．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：，時達到平衡，時將容器體積迅速壓縮一半，時再次達到平衡，則氣體的壓強隨時間變化的圖像正確的是（    ） A B C D5．常溫下，某小組進行如下實驗：編號實驗熱效應①將1mol的溶于水，溶液溫度升高②將1mol的無水溶于水，溶液溫度升高③將1mol的加熱后得到無水和液態(tài)水由此可知，下列關(guān)系式錯誤的是（    ）A． B．C． D．6．下列滴定實驗中儀器或指示劑選擇正確，但操作造成測定值偏大的是（    ）A．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，用石蕊作指示劑B．兩次所取的未知濃度的NaOH溶液的體積不相同，都用同濃度的鹽酸滴定，用甲基橙作指示劑C．用標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，讀數(shù)如圖ⅠD．用標準酸性溶液滴定未知濃度的稀溶液，讀數(shù)如圖Ⅱ7．一定溫度下，將足量的固體置于盛有1mol的恒容密閉容器中，發(fā)生反應（不考慮轉(zhuǎn)化為。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》（    ）A．氣體的顏色不再改變 B．有amol生成，同時有4amol生成C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．固體混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化8．向酸性甲醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（    ）A．電池工作時石墨極的電勢高B．放電一段時間后，石墨極區(qū)附近溶液pH升高C．理論上兩極區(qū)消耗和的質(zhì)量比為3∶2D．石墨極的電極反應式為9．某煉鐵高鈦爐渣的主要成分為、及少量的。為節(jié)約和利用資源，通過如下工藝流程回收鈦等。已知：①“焙燒”時不反應，、均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。②常溫下，、沉淀完全（）的pH分別為4.7、3.2。下列說法正確的是（    ）A．“焙燒”產(chǎn)生的尾氣可用NaOH溶液吸收B．在時，在水中的電離平衡只存在C．發(fā)生“水解”反應的離子方程式為D．母液①的溶質(zhì)可返回至“焙燒”步驟循環(huán)利用10．已知含四個碳原子的部分烴類與氫氣的相對能量如圖所示：下列說法正確的是（    ）A．斷開1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵需要的能量為斷開一個碳碳雙鍵的2倍B．反應的C．1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵存在相互作用D．因烯烴加氫是碳碳雙鍵斷鍵的過程，故是吸熱反應11．某科研團隊提出了一種堿-酸Zn-混合充放電電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（    ）A．放電時，M極為正極B．放電時，從中間室移向左極室C．充電時，N極發(fā)生的電極反應式為D．充電時，M極質(zhì)量每增加32.5g，外電路中通過2mol電子12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（    ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的紅色溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色褪去存在水解平衡B將二氧化硫通入石蕊試液中溶液先變紅后褪色存在C常溫下，向盛有1mL溶液的試管中滴加2mLNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀常溫下，：AgCl>AgID向某溶液中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液的pH<713．在催化下，與反應的機理如圖所示（圖中物質(zhì)為每摩爾的反應）：.已知  。下列說法正確的是（    ）A．該過程中的中間產(chǎn)物只有B．該過程中V的化合價未發(fā)生變化C．D．等量反應物分別在容積相等的絕熱和恒溫容器中發(fā)生上述反應，絕熱容器中的平衡轉(zhuǎn)化率小14．某課外小組用如圖所示裝置做電化學實驗，Ⅰ中裝置工作一段時間后，將電源改為電流表，變成裝置Ⅱ。下列說法正確的是（    ）A．兩個裝置都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．M極為電源的正極C．向Ⅰ中溶液滴加酚酞，工作時左側(cè)試管口附近溶液出現(xiàn)紅色D．Ⅱ中P電極反應式為15．向體積為2L的恒容密閉容器中，按投料，發(fā)生反應  。其他條件相同時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應經(jīng)過40s，的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．催化劑Ⅲ對反應活化能降低程度最大B．c點處于化學平衡狀態(tài)C．平衡轉(zhuǎn)化率：催化劑Ⅲ在800℃小于催化劑Ⅰ在750℃D．a點的體積分數(shù)約為5.56%16．常溫下，某化學興趣小組向10mL溶液中逐滴加入的溶液進行滴定實驗，用計算機模擬得出pBa或pH隨加入溶液體積變化的曲線如圖所示。已知：、。下列判斷錯誤的是（    ）A． B．C． D．常溫下，二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．（9分）某課外小組用相同的碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應探究溫度和濃度對該反應速率的影響，設(shè)計的裝置如圖所示（夾持裝置略）：根據(jù)注射器中收集49mL氣體的時間來衡量該反應的速率。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號粉末質(zhì)量/g鹽酸的體積/mL水的體積/mL溫度/℃時間/s①10500258②10102525③103510（1）該探究實驗還需要的實驗儀器有加熱器、溫度計、______。（2）______，通過實驗①和②探究______對反應速率的影響。（3）______，______；選擇數(shù)據(jù)的依據(jù)是______。（4）已知：常溫下，、、。從平衡常數(shù)的角度說明反應能發(fā)生的原因：______。18．（11分）某課外小組利用甲烷燃料電池為電源在鐵螺母表面上鍍銅，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）X是氣體______（填化學式），判斷理由是______，X所在電極的電極反應式是______。（2）Z是______（填化學式）。鐵螺母表面鍍銅完成后，理論上溶液的濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）鐵螺母表面鍍銅完成后，稱重，質(zhì)量增加3.2g，則理論上消耗甲烷______L（標準狀況）。實際上消耗甲烷的體積比理論值大，其原因可能是______。19．（11分）常溫下，一元酸HA的。有兩種［溶液中］相同，pH分別為7和4的溶液Ⅰ和Ⅱ?；卮鹣铝袉栴}：（1）溶液Ⅰ中______（填“>”“=”或“<”），判斷理由是______。（2）已知HA的電離度，溶液Ⅱ中______。（3）若做如圖所示的實驗，其中、與等離子不能穿過隔膜，只有未電離的HA可自由穿過該隔膜。當達到平衡時，溶液Ⅰ和Ⅱ中的pH分別______、______（填“增大”“減小”或“不變”），說明理由：______。20．（10分）利用水煤氣合成液體燃料的反應如下：Ⅰ．    Ⅱ．    Ⅲ．    回答下列問題：（1）______。（2）平衡常數(shù)______（用含、的代數(shù)式表示）。（3）已知反應Ⅰ和Ⅱ滿足范德霍夫方程（R為熱力學常數(shù)，C為不同反應常數(shù)），可用下圖表示：①M代表的是反應______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是______。②在圖中繪出反應Ⅲ的與關(guān)系的直線。21．（11分）BiOCl常用于電子設(shè)備等領(lǐng)域和一般化妝品的白色顏料。某工廠采用輝鉍礦（主要成分為，含有、雜質(zhì)）與軟錳礦（主要成分為）聯(lián)合焙燒法制備BiOCl的工藝流程如圖所示。已知：①焙燒時過量的分解為。②金屬活動性：。③易水解。常溫下，。回答下列問題：（1）為加快“水浸”的速率，可采取的措施有______（寫一條）。（2）“酸浸”產(chǎn)生氣體a的離子方程式是______，濃鹽酸除了浸取一些金屬離子、提供外，還有一個重要的作用是______。（3）某科研小組將“轉(zhuǎn)化”設(shè)計為原電池，其反應原理如圖所示：①Y和Z是含有的溶液，則Y是______、Z是______。②X應選擇______（填“Fe”“Cu”或“石墨”），電極反應式是______。2022—2023學年（下）高二年級階段性測試（開學考）化學·答案1~16題，每小題3分，共48分。1．C  2．B  3．D  4．B  5．A  6．D  7．B  8．C  9．D  10．C  11．C  12．A  13．D  14．B15．D  16．A17．（1）秒表（合理即可，1分）  （2）40（1分）鹽酸的濃度（1分）（3）10（1分）  40（1分）  實驗③的溫度高于①和②，目的是探究溫度對反應速率的影響，但速率介于二者之間，故使用試劑的體積與②相同（合理即可，2分）（4）該反應的平衡常數(shù)，遠大于（合理即可，2分）18．（1）（2分）鐵螺母表面鍍銅，鐵螺母在乙中是陰極，接電池負極，X反應時失電子，故是（合理即可，2分）（2分）（2）Cu（1分）不變（1分）（3）0.28（2分）甲烷的化學能還轉(zhuǎn)化為除電能之外的其他能量（如熱能等）（合理即可，1分）19．（1）>（2分）時，，，故，（合理即可，2分）（2）0.5（2分）（3）減?。?/span>1分）增大（1分）因為兩種溶液的相同，由pH可知，，溶液Ⅱ中的HA分子穿過隔膜進入溶液Ⅰ中，使溶液Ⅰ中pH減小，溶液Ⅱ中pH增大（合理即可，3分）20．（1）（2分）  （2）（2分）（3）①Ⅱ（2分）因為，由范德霍夫方程可知，反應Ⅱ的與關(guān)系的直線斜率較?。ê侠砑纯桑?/span>2分）②（2分）21．（1）粉碎焙燒的產(chǎn)物、適當升高水的溫度或攪拌等（寫一條，合理即可，1分）（2）（2分）抑制金屬離子水解（合理即可，1分）（3）①溶液（2分）濃鹽酸或、濃鹽酸的混合溶液（2分）②石墨（1分）（2分）
 

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