本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至2頁。第Ⅱ卷 2頁。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Si---28 Ca----40
第Ⅰ卷
選擇題（每小題 3 分，共60 分）
1．下列過程一定釋放出能量的是( )
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．分子拆成原子 D．原子組成分子
2．下列有關(guān)熱化學方程式的說法中不正確的是 ( )
A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量
C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)
D．同一化學反應(yīng)化學計量數(shù)不同，ΔH值不同?；瘜W計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不同
3．以下幾個熱化學方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的熱化學方程( )
A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)＝CO(g) ΔH＝110.5 kJ·ml－1
B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
4．發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/ml
②H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ/ml
③O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ/ml
④H2O(l)＝H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ/ml
則反應(yīng)H2(l)＋eq \f(1,2)O2(l)＝H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A．＋237.46 kJ/ml B．－474.92 kJ/ml
C．－118.73 kJ/ml D．－237.46 kJ/ml
5．在一定條件下，將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：mA2＋nB2=2C,2 s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A2)＝0.5 ml/(L·s)，v(B2)＝1.5 ml/(L·s)，v(C)＝1ml/(L·s)，則m和n 的值分別為 ( )
A．2、3 B．3、2 C．3、1 D．1、3
6．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積
C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4
7．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是 ( )
A．H2和O2點燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)
B．CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4
C．Cl2溶于水
D．Na2O溶于水
8．可以充分說明反應(yīng)P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒溫下已達到平衡的是( )
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
9．關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是 ( )
A．只與化學反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)
B．只與反應(yīng)的溫度有關(guān)
C．與化學反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)
10．實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是 ( )
A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的
B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的
C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素
D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)
11．下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是 ( )
A．食鹽、濃氨水 B．苛性鈉、硫化氫
C．硫酸、硫酸鋇 D．三氧化硫、二氧化硫
12．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度前后兩個量的大小關(guān)系是 ( )
A．大于 B．等于
C．小于 D．不能確定
13．將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近( )
A．(10－8＋10－10)ml/L B．(10－4＋10－6)ml/L
C．(10－8＋10－10)ml/L D．2×10－10ml/L
14．下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 ( )
A．在量筒的上端
B．在滴定管的上端
C．在托盤天平標尺的正中
D．在托盤天平標尺的右邊
15．下列說法正確的是 ( )
A．鹽溶液都是中性的
B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C．碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)
D．NaHCO3溶液顯酸性
16．在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 ( )
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
17．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 ( )
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
18．某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，該原電池正確的組成是( )
19．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為甲烷，然后將甲烷通入以KOH為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為( )
A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O
B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．CH4＋10OH－－8e－＝COeq \\al(2－,3)＋7H2O
D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
20．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是( )
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極
21．(10分)室溫時純水中c(H+)=c(OH_)，向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液
中c(H+)、c(OH_)變化情況(填“增大”、“減小”、“不變”)，c(H+)與c(OH-)大小比較
(填“>”、“

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