B.爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥,因為爐氣中的雜質易與SO2反應
C.SO2氧化為SO3時需使用催化劑,這樣可提高SO2的轉化率
D.接觸室的反應溫度控制在400~500 ℃,因為在該溫度范圍內催化劑的活性較高2.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（    ） A.正極電極反應式為：2H++2e- = H2↑B.此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此過程中銅并不被腐蝕D.此過程中電子從Fe移向Cu3.下列有關燃料的說法錯誤的是 （    ）A.燃料燃燒產物是溫室氣體之一 B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一4.已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)== =3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為 （    ）A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋109 kJ/mol D．＋218 kJ/mol5.A反應4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為 （    ）A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1                  B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1          D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－16.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)。當下列所給有關量不再變化時,不能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（    ）A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度     C.混合氣體的平均相對分子質量     D. 7.在一定溫度下,反應的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 （    ）A.5%  B.17% C.25%  D.33%8.25℃時,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸鈉的混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示.下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是 （    ）A.pH=5.5的溶液中: c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D.向W點所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl氣體(溶液的體積變化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)9.關于,下列結論中正確的是 （    ）A.該有機物分子式為C13H16    B.該有機物屬于苯的同系物
C.該有機物分子至少有4個碳原子共直線  D.該有機物分子最多有13個碳原子共平面第II卷 非選擇題（55分）10（15分）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其重要原理為N2+3H22NH3,反應的平衡常數(shù)值和溫度的關系如下:溫度/℃360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由表中數(shù)據(jù)可知正反應為        (填“放熱”或“吸熱”)反應。②理論上,為了增大平衡時H2的轉化率,可采取的措施是        (填序號)a.增大壓強  b.使用合適的催化劑 c.升高溫度  d.及時分離出產物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取,已知該反應中,初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示:①圖中壓強的關系是p1        p2(填">","="或"<")②該反應為        反應(填“吸熱”或“放熱”)（3）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時,向容積固定為2L的密閉容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應達平衡后,測得CO2的濃度為0.3mol·L-1,則平衡時CO的轉化率為        11.（15分）科學家提出酸度新概念——AG,用AG表示溶液酸堿性強弱,能克服pH表示溶液酸堿度的缺點,。25℃時,現(xiàn)有物質的量濃度為0.4的HA溶液與0.2的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。1.若HA為HCl,則混合溶液的AG=_____________。2.若HA為HCN,且溶液中,則溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”),混合溶液中離子濃度大小順序為:_____________________________________________。3.若HA為,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子濃度正確的是(   )A.B.C.D.4.通過上述討論知,混合溶液酸堿性由_____________________________________決定。12.（12分）芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如下所示:回答下列問題:（1）A的化學名稱是__________;E屬于__________(填“飽和烴”或“不飽和烴”);（2）A→B 的反應類型是__________,在該反應的副產物中,與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為__________;（3）A→C的化學方程式為__________;（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D,寫出D的結構簡式__________。13.（13分）化學反應過程均存在能量的變化,有一些反應的反應熱易直接測量出來,有一些反應的反應熱無法直接測量出來,但可以利用蓋斯定律求出來。請回答下列問題:（1）銅冶煉過程中有關反應的能量變化如圖1所示:則與反應生成Cu(s)與的熱化學方程式為_______________________。（2）已知①,②。現(xiàn)將200mL 0.1溶液與200mL 0.2稀硫酸充分混合,理論上該過程應放出的熱量為___________________。（3）實驗室可用50mL 0.25稀硫酸和50mL 0.55新配制的氫氧化鈉溶液反應來測量中和熱,實驗裝置如圖2所示。①實驗中若測量出混合前酸、堿溶液的溫度分別為℃、℃,則求反應前后溶液的溫度差時,應如何使用℃、℃?_____________________________。②實驗中使用環(huán)形玻璃攪拌棒的操作方法是_________,混合酸、堿溶液時的注意事項是__________。③若某次實驗測得該反應的中和熱為58.2,則從實驗操作角度分析(即所用儀器符合實驗要求)導致這種誤差的一種可能原因是_______________________________________。
【參考答案】1-5:DABBC   6-9:BBDD 10.(1)放熱; ad; （2）<; 吸熱; （3）60% 吸熱;="">11.（1）12;（2）堿性; （3）BD（4）HA電離出的能力大小(或HA的酸性強弱)12.（1）鄰二甲苯或1，2–二甲基苯; 飽和烴;（2）.取代  
（3）.
（4）.13.（1）.（2）2.56kJ（3）.取℃、℃的平均值作為混合前溶液的溫度; 上下抽動; 快速混合; 反應結束后俯視讀取溫度計的讀數(shù)(或實際取用的稀硫酸的體積大于50mL、量取稀硫酸時仰視讀數(shù)等) 

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