B.苯的四氯取代物有3種
C.分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種
D.的一溴取代物有4種4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （    ）A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、B．常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH-)明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、、Br-C．0.1mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl-D．0.1mol·L－1 NaAlO2溶液：、K+、、5.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物, 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:,ΔH<0在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （    ）A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大6.工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下： 下列說(shuō)法正確的是 （    ）A.海水需要濃縮，是因?yàn)楹Ｋ械?Br2 含量較低B.熱空氣的作用是將多余的 Cl2 吹出C.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是D.反應(yīng)釜 2 中發(fā)生的反應(yīng)是7.已知：= ，下列說(shuō)法中正確的是（   ）A.該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)與綜合考慮8.室溫下,用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （    ）A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)9.某原電池裝置如圖所示,陽(yáng)離子交換膜電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是 （    ）A.正極反應(yīng)為B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol 時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子第II卷 非選擇題（55分）10.（10分）有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):A. 和油酸()B. 和石墨C.和D. 和E.乙醇和乙二醇（1）互為同位素的是__________;（2）互為同系物的是__________;（3）互為同素異形體的是__________;（4）互為同分異構(gòu)體的是__________;（5）既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是__________。11.（15分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:
N2(g) + O2 (g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                          
（2）該溫度下,向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol,平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是__________%(保留整數(shù))。
（3）該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng) (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是                                .
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是__________(填字母序號(hào))。
（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)__________(填“變大、“變小”或“不變)12.依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。（18分）（1）常溫下,濃度均為的下列六種溶液的pH如表所示:溶質(zhì)pH8.89.711.610.311.111.3①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合能力最強(qiáng)的是___________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是____________(填字母編號(hào),下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。a.HCN   b.HClO   c.   d.   e.③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是_________。a.b.c.d.④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）已知常溫下的。又知常溫下某溶液中,如果要生成沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于____________。13.（12分）某同學(xué)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快該反應(yīng)中氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有__________________________(用化學(xué)方程式表示)。（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣的生成速率,還可采取的措施有__________(回答兩種)。（3）為了進(jìn)一步研究所加硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。混合溶液組成 A B C D E F 4mol·L-1 H2SO4溶液/mL 30 V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V1010 0 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中V1=__________,V6=__________,V9=__________;②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_______色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_______色;③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:__________ ______________________________________。
【參考答案】1-5:DCCBC    6-9:CDBD10.（1）D; （2）A; （3）B; （4）C; （5）E11.（1）
（2）4; （3）向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
（4）AC; （5）不變12.（1）.①; ②d; c; ③d; ④（2）513.（1）.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
（2）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫磺的濃度、增大鋅粒的表面積等
（3）①30     10     17.5②灰黑     暗紅③當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)覆蓋在Zn的表面,減小了Zn與H2SO4溶液的接觸面積  

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部