B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe
C.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y2.下列關于甲烷的敘述錯誤的是 (   )A.天然氣的主要成分   B.最簡單的有機物
C.含碳質(zhì)量分數(shù)最大的有機物  D.與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應3.合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H= －92.4kJ ?mol-1,在反應過程中,正反應速率的變化如圖.下列說法正確的是(   )A.時升高了溫度 B.時使用了催化劑 C.時增大了壓強 D.時降低了溫度4.在一定溫度下,Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,同時c(Mg2+)增加,可采取的措施是(   )A.加HCl             B.加H2O        C.加NaOH  D.加MgCl2 5.一定溫度下，某密閉容器中存在如下平衡：2A(g)+nB(?)C(g)+3D(g)，且平衡時c(A)=1mol?L-1，c(C)=0.8mol?L-1，若將該容器容積擴大2倍，重新平衡時c(A)=0.6mol?L-1，下列說法正確的是（）A.平衡向右移動                         B.新平衡時c(C)=0.35mol?L-1C.n<2，B是氣體                        D.新舊平衡態(tài)時的速率：v(舊)<v(新)6.某原電池的電池反應為Fe+2Fe3+==3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是（   ）A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池7.在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是(   )A.通入CO2,平衡向正反應方向移動             B.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大C.升高溫度,  減小                        D.加入NaOH固體,溶液pH減小8.下列裝置中，電流表指針能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（   ）A. B. C. D. 9.某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )
(提示BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-),稱為溶度積常數(shù))
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp10.關于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是(   )A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極
B.電解液的成分都保持不變
C.陽極反應都只有Cu-2 e-==Cu2+
D.陰極反應都只有Cu2++2e-==Cu11.對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液,下列說法正確的是(   )A.升高溫度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大12.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向濾液中加入適量的鹽酸,這種試劑是(       )A. NH3?H2O  B.NaOH   C.Na2CO3   D.MgCO313.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩內(nèi)保存一星期后，下列對實驗結束時現(xiàn)象描述不正確的是(      )A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會上升 B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重 D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕14.下列溶液一定呈中性的是(   )A.c(H+)=c(OH-)的溶液            B.pH=7的溶液 C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液 D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液15.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是(   )①K+、Cl-、NO3-、S2-     ②K+、Fe2+、I-、SO42-       ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-       ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.③⑤            B.③④           C .②⑤           D.①③16.已知lg2=0.3，則60mL 0.5mol/L的NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4相混合后,溶液的pH約為(   )A.0.5      B.1.7      C.2      D.13.217.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：① S(單斜，s)＋O2(g) =SO2(g)       ΔH1＝－297.16kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g)      ΔH2＝－296.83kJ·mol-1③ S(單斜，s) = S(正交，s)           ΔH3下列說法正確的是（   ）A．ΔH3＝+0.33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s) =S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s) = S(正交，s) ΔH3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定18.現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:① CH3COOH溶液② (NH4)2CO3溶液③ NaHSO4溶液④ NaHCO3溶液⑤ Ba(OH)2溶液其溶液中水的電離程度由大到小的排列順序是(   )A.⑤ ③ ① ④ ②      B.⑤ ③ ① ② ④      C.② ④ ③ ① ⑤      D.② ④ ① ③ ⑤19.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（    ）A.a為正極，b為負極：NaClO和NaClB.a為負極，b為正極：NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極：HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl20.下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的是(    )A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B. 用圖2所示裝置可除去中的NOC. 用圖3所示裝置可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液D. 用圖4裝置制備并能較長時間觀察其顏色二、填空題(共40分)21.(10分)下表列出了幾種常見燃料(1mol)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。物質(zhì)CCOH2CH4CH3CH2OH狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量/kJ392.8282.6285.8890.31367（1）.從熱量角度分析,目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料________________________。（2）.寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：________________________。（3）.充分燃燒1mol表中各種燃料,排放CO2的量最多的是_________________。（4）.礦物燃料儲量有限,而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略,我國開發(fā)利用的綠色能源有____________、__________(填兩個即可)等。（5）.由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如下圖所示,若生成1molN2，其?H=_________kJ·mol-1。22.(10分)現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),一定條件下達到平衡后,升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大,減小壓強,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:(1).該反應的逆反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應,且m+n_______(填”>””=”或”<”)p。(2).減壓使容器體積增大,A的質(zhì)量分數(shù)_______(填”增大””減小”或”不變”,下同)。(3).若容器體積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率____________,B的轉(zhuǎn)化率______________。(4).若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將_____________。(5).若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_______________。23.(8分)已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:(1).圖中五點對應的Kw之間的大小關系是__________________________________。(2).若從A點到D點,可采取的措施是(   )A.升溫   B.加入少量的HCl   C.降溫   D.加入少量的NaOH(3).E點對應的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。(4).B點對應的溫度下,將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=_____________。24.（12分）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池,試回答下列問題。（1）.甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A極是電解池的__________,材料是__________,電極反應式為_______________________;B極是電解池的__________,材料是__________,主要電極反應式為________________________。
（2）.乙池中若滴入少量酚酞溶液,開始一段時間后,Fe極附近呈__________色
（3）.若甲池陰極增重12.8g,則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________(不考慮氣體溶解情況) 
【參考答案】一選擇題1-5DCBAB   6-10CADCD     11-15DDBAA    16-20BCABC二、填空題(1)、CH4(2)          、CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)     ?H= -282.6kJ·mol-1。(3)          、CH3CH2OH(4)          、太陽能/地熱能/潮汐能/核能（任選兩個）(5)          、-139(1)、放熱，>(2)          、增大(3)          、增大，減小(4)          、減小(5)          、不變（1）、B>C>A=D=E（2）、B（3）、10:1（4）、9:11（1）陰極      純銅     Cu2++2e-===Cu                陽極      粗銅      Cu-2e-=== Cu2+(2)    紅(3)    4.48L    

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