B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
C.在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小4.燃料電池是一種連續(xù)地將燃料(如:氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì))和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80% (一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右),產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是(  )A.上述燃料電池工作時(shí)氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)
B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器,原因之一是該電池的產(chǎn)物為水,經(jīng)過處理之后可供宇航員使用
C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH,則電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH-12e-===2CO2↑+3H2O
D.甲烷燃料電池的電解質(zhì)若用H2SO4,則電池工作時(shí)H+向充入O2的一極移動(dòng)5.北宋沈括《夢溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(   )A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4 
B.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程
C.膽礬可作為濕法冶銅的原料
D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)6.下列分子中不存在鍵的是 (  )A.CH4        B.C2H4         C. C2H2             D.C6H67.A、B、C、D、E為五種短周期元素。A、B、C是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15, A與C可形成AC2分子; B與D形成的氣態(tài)化合物水溶液顯堿性;E的質(zhì)子數(shù)是A、B、C、D四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(   )A.原子半徑:E>C>B>A>D
B.AC2、A2D2、E2C2均為直線型的共價(jià)化合物
C.由A元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是(   )A.冰的密度比液態(tài)水的密度小
B. NH3易液化
C. NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
D.相同條件下, H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高9.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(   )?A.常溫常壓下, 6g乙酸中含有的 C-H鍵數(shù)目為0.3NAB.1.0mol CH4與 Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl 分子數(shù)為1.0 NA 
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L C2H6中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA 
D.2.8g由 N2和乙烯（C2H4）組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為0.2 NA下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是(   )
A.CO2、 H2S    B.C2H4 、CH4        C.Cl2 、C2H2        D. NH3、HCl 二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯(cuò)誤選項(xiàng)得0分。11.下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷有關(guān)的是(  )A.石墨導(dǎo)電   B.焰色反應(yīng)     C.燃燒放熱     D.原子光譜12.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性:Cl2>Br2B濃氨水堿石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:C>SiA.A                  B.B                       C.C                      D.D13.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（   ）A.CO2是直線型分子,推測CS2也是直線型分子
B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測H2Se的沸點(diǎn)高于H2S
C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr14.下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是（       ）A.H3O+            B.SiH4             C.PH3              D.SO42-15.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（   ）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都可得到Fe2O3三．非選擇題：本題共4小題，共60分16.（15分）某酯的合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________；B中含氧官能團(tuán)的名稱為________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件為________。(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(4)C的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。①遇氯化鐵溶液顯紫色；②核磁共振氫譜有五個(gè)峰，峰面積比為2∶2∶2∶1∶1；③含有苯環(huán)。(5)  設(shè)計(jì)以為起始原料(其他試劑任選)，制備的合成路線流程圖。合成路線常用的表示方式為XB……目標(biāo)產(chǎn)物17.（15分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素.E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子,F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子.
(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖                                    。
(2)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>                 (用元素符號(hào)表示)。(3)BD32-中心原子雜化軌道的類型為      雜化;CA4+的空間構(gòu)型為               。
(4)化合物B2A4中含有σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為                     。
(5)比較D、E元素最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低                    (用化學(xué)式表示),理由是                                     （用文字表達(dá)）。(6)  C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,頂點(diǎn)為C原子,則該化合物的化學(xué)式是              ,C原子的配位數(shù)是    ，若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為            g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。(17-6圖）（15分）氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程.據(jù)報(bào)道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2N2（g）+ 6H2O（l）?4NH3（g）+ 3O2 ΔH=+1530.0kJ/mol。目前工業(yè)合成氨的原理是:N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-93.0kJ/mol。
回答下列問題:
(1)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                      。(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng),下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是      (填序號(hào))。
A.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D.單位時(shí)間內(nèi)斷開3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵
E.反應(yīng)容器中NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
(3)在一定溫度下,向容積不變(始終為10L）的密閉容器中加入2molN2、8molH2及固體催化劑，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/span>80%,10min內(nèi)用氮?dú)獾臐舛缺硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率為                 ,平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               (計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。
(4)原料氣H2可通過反應(yīng)CH4（g）+ H2O（l）?CO（g）+ 3H2（g）獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①下圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1     P2(填“>”、“=”或“<”).
②該反應(yīng)為      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).19.（15分）鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料,回答下列問題:（1）.基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為                    。（2）.Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示,TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物,且自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高,原因是                                        。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377﹣24.1238.3155（3）.CaTiO3的晶胞如圖(a)所示,其組成元素的電負(fù)性大小順序是            ;金屬離子與氧離子間的作用力為             , Ca2+的配位數(shù)是          。（4）.一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH3+,其晶胞如圖(b)所示。有機(jī)堿CH3NH3+中,N原子的雜化軌道類型是         ;若晶胞參數(shù)為a nm,則晶體密度為                g/cm3 (列出計(jì)算式)。（5）.用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘,降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽,提升了太陽能電池的效率和使用壽命,其作用原理如圖(c)所示,用離子方程式表示該原理                                 、                                 。
參考答案一、單選題：1-5BDDCA   6-10ACCAB二、選擇題：11BD   12C   13AB  14AC  15CD三、非選擇題：16(1)　羥基(2)加成反應(yīng)　NaOH水溶液、加熱（1）
（2）（3）  正四面體
（4）5:1（4）  >
分子之間存在氫鍵
（6）  6   18（1）
（2）ABE
（3） 
（4）＜ 吸熱.
19.（1）[Ar]3d24s2（2）TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高（3）O>Ti>Ca；離子鍵；12（4）SP3；；（5）2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+；2Eu2++I2=2Eu3++2I-      

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