【化學(xué)】甘肅省永昌四中2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第I卷
一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。）
1.下列說法不正確的是( )
A. 任何反應(yīng)都伴有能量變化
B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以任何反應(yīng)都伴有能量的變化，A正確；
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)有多種，可以是熱量變化、或者電能或光能的變化，B正確；
C.反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生反應(yīng)就要從周圍的環(huán)境中吸收熱量，即發(fā)生吸熱反應(yīng)，C正確；
D.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，多余的能量就會釋放給周圍的環(huán)境，即發(fā)生放熱反應(yīng)，D錯誤；
故合理選項是D。
2.某酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（）
A. 一定等于0.1mol·L-1 B. 一定大于0.1mol·L-1
C. 一定小于0.1mol·L-1 D. 無法確定
【答案】D
【解析】
【詳解】由于不能確定酸的強弱和酸的元數(shù)，所以只根據(jù)溶液中氫離子的濃度時不能確定酸溶液的濃度。若酸為鹽酸，則其濃度為0.1 mol·L-1，若為硫酸，則其濃度為0.05 mol·L-1，若為醋酸，則其濃度大于0.1 mol·L-1，故答案選D。
3. 下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（）
A. 1L 0.1mol/L醋酸 B. 1L 0.1mol/L硫酸
C. 0.5L0.1mol/L鹽酸 D. 2L0.1moL/L的磷酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A．醋酸弱電解質(zhì)，部分電離，則溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都小于0.1mol/L；
B．硫酸是二元強酸，在水溶液中完全電離，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；
C．HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L；
D．磷酸是中強酸，部分電離，溶液中c(H+)小于0.2mol/L；
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，B中離子濃度最大，則溶液導(dǎo)電性最強，故選B。
【點睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱判斷，為高頻考點，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與溶液體積及電解質(zhì)電離程度無關(guān)，題目難度不大。
4. 下列溶液一定呈中性的是（）
A. 使石蕊試液呈紫色的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C. pH=7的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故A錯誤；
B．氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正確；
C．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性。Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當PH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，該選項中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C錯誤；
D．鹽溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或堿性如Na2CO3，故D錯誤；
故選：B。
5.下列方程式書寫正確的是（）
A. HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32-
C. CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2+＋CO32-
【答案】A
【解析】
【詳解】A. HCO3-為多元弱酸的酸式酸根離子，部分電離，用可逆號表示，則其在水溶液中的電離方程式為：HCO3- H＋＋CO32-，也可表示為HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-，A項正確；
B. H2SO3為二元弱酸，部分電離，且分步電離，主要為第一步電離，其電離方程式為：H2SO3?H++HSO3-，B項錯誤；
C. CO32-為多元弱酸的酸根離子，分步水解，主要為第一步水解，其水解方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-，C項錯誤；
D. CaCO3屬于強電解質(zhì)，能完全電離，其電離方程式：CaCO3=Ca2+＋CO32-，D項錯誤；
答案選A。
6.為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
【答案】D
【解析】
氯化銨是弱堿強酸鹽，由于水解，導(dǎo)致溶液中，溶液呈酸性，為了配制與的濃度比為1：1的溶液，可以增加銨根離子濃度，或減少溶液中氯離子的濃度；①加入后氯離子濃度增加，不能配制與的濃度比為1：1的溶液，①錯誤；②加入后氯離子濃度增加，不能配制與的濃度比為1：1的溶液，②錯誤；③加入適當氨水增加了銨根離子濃度，可以配制與的濃度比為1：1的溶液，③正確；④加入后，中和了氫離子，平衡右移，銨根離子濃度降低，不能配制與的濃度比為1：1的溶液，④錯誤；只有③符合題意，正確選項D。
點睛：為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：適量的硫酸銨、硝酸銨、氨水等，或加入適量的硝酸銀等，總體的思路為增加銨根離子濃度，或減少溶液中氯離子的濃度，即可達到目的。
7.下列事實一定能說明HF是弱酸的是（）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　　④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體　　⑥HF與水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦
【答案】A
【解析】
【詳解】①如果常溫下NaF溶液的pH大于7，則NaF屬于強堿弱酸鹽，它水解使溶液顯堿性：F-+H2OHF+OH-，可推知HF一定是弱酸，①項正確；
②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗時，缺少了等濃度等體積的一元強酸（如HCl）的對照實驗，故該事實不能說明HF一定是弱酸，②項錯誤；
③根據(jù)強酸制弱酸的原理，HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，可推知HF可能是弱酸或是強酸。③項錯誤；
④由題意知常溫下0.1mol/L的HF溶液中c(H+)=10-2.3mol/L10-7，pH10-7，pH值 c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
B. c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
C. c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)
D. c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
【答案】A
【解析】
【詳解】(NH4)2SO4是強電解質(zhì)，完全電離， c(NH4+)接近 c(SO42－)的二倍，銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的 OH－，所以 c(H＋)>c(OH－)；但是鹽的水解程度是微弱的，鹽的電離遠大于弱電解質(zhì)水的電離，因此c(H＋)、c(OH－)都比較小，故：c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)，答案選A。
第II卷
二、填空題（本題共2小題，每空2分，共30分。）
26.（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B:：10mL 0.1mol·L-1醋酸中。開始時，反應(yīng)速率A____B（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積A____B。
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中，開始時，反應(yīng)速率A____B（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積A____B。
【答案】 (1). > (2). = (3). = (4).
B，與過量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H２的體積與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，強酸和弱酸的物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生氫氣的體積A=B。
（2）pH相同的強酸和弱酸，強酸的物質(zhì)的量濃度小于弱酸的物質(zhì)的量濃度，所以剛開始反應(yīng)速率A=B，與過量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H２的體積A”“