【參考答案】1.C   2.B   3.D   4.D   5.B   6.A   7.C   8.B   9.B   10.D   11.A   12.D   13.A   14.B   15.C   16.D    17.D   18.A   19.C   20.A   21.C   22.B   23.B   24.C   25.D 26.（1）加入氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋（2）CD（3）CuO 3.7~4.7（4）鹽酸 Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入鹽酸抑制其水解（5）CuO HCl氣流中蒸發(fā) 27.（1）Ⅰ  0.05 mol ·（2）Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ  （3）正反應(yīng)方向  減小NH3濃度（4）＜  由圖可以判斷，Ⅱ到Ⅲ采取降低溫度的措施，放熱反應(yīng)，降溫平衡常數(shù)增大。 28.（1）C6H12O3；4 （2）消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)（3）（4）（5）AC 29.(1)①品紅、溴水或KMnO4溶液　溶液顏色很快褪色②控制SO2的流速　適當(dāng)升高溫度(2) (3)偏高　4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O，第三步滴速太慢，過(guò)量KI會(huì)被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，導(dǎo)致消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積增加，V增大，c(Na2S2O3)偏低。 30.（1）催化劑的作用（2）溫度過(guò)高，硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化（3）碘水（4）布氏漏斗、吸濾器（5）無(wú)色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/span>84% 31.　(1)羥基(2)HOOCCH2COOH＋2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3＋2H2O(3)NaOH水溶液(4)ClCH2CH2COOH＋2NaOHCH2===CHCOONa＋NaCl＋2H2O   

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