說明：
1.考試時間90分鐘，滿分100分。
2.卷Ⅰ答案點擊智學(xué)網(wǎng)上對應(yīng)選項，將卷Ⅱ答案寫在紙上，對應(yīng)題目的答案拍照上傳至智學(xué)網(wǎng)，一題一張。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65
卷Ⅰ(選擇題共50分)
一、單項選擇題（共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有1個選項正確。）
1.《天工開物》中記載：賤者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，以自別于禽獸。是故其質(zhì)則造物之所具也。屬草木者為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于（ ）
A. 纖維素、油脂 B. 糖類、油脂
C. 纖維素、蛋白質(zhì) D. 糖類、蛋白質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】“枲、麻、苘、葛”是植物纖維，屬于纖維素；裘褐由動物毛皮制造、絲綿成分是蠶絲，動物的毛皮和蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確，故答案為C。
2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B. 食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為95%
【答案】D
【解析】
【詳解】A．蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用于鑒別蠶絲和人造纖維，故A正確；
B．食用油反復(fù)加熱會生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，可致癌，故B正確；
C．加熱可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，則一般高溫可殺菌，故C正確；
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯誤；
故答案為D。
3.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（ ）
選項
實驗
結(jié)論
A
將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明
生成的1，2－二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和濃硫酸170℃條件下反應(yīng)，將生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，生成了乙烯
C
用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t
生成的一氯甲烷具有酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；
B．乙醇和濃硫酸170℃條件下反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，但揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，未除去乙醇，則無法判斷發(fā)生乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，故B錯誤；
C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯誤；
故答案為A。
4.下列說法正確的是（ ）
A. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為丁達爾效應(yīng)
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣、CO和乙烯的混合氣的質(zhì)量為28g
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗，若定容時俯視刻度線，則該溶液的濃度偏小
D. 有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm，而不是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；
B．氮氣、CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氮氣、CO和乙烯的混合氣的質(zhì)量為28g，故B正確；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗，若定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯誤；
D．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)不一為氧化還原反應(yīng)，如3O22O3，故D錯誤；
故答案為B。
5.下列說法正確的是（ ）
A. 第四周期最外層電子數(shù)是1的元素有2個
B. Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d44s2
C. 鹵化氫的沸點由低到高的順序為HFT
B. 含有T元素的鹽溶液一定顯酸性
C. W氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧
D. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解
【答案】A
【解析】
【分析】
由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素。
【詳解】由分析知：T為Al元素、Q為C元素、R為N元素、W為S元素；
A．S2-離子的核外比N3-、Al3+多一個電子層，且N3-和Al3+離子核外結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為S2-> N3-> Al3+，故A正確；
B．AlCl3溶液顯酸性，而NaAlO2溶液顯堿性，故B錯誤；
C．W為S元素，而光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物導(dǎo)致的，故C錯誤；
D．Al(OH)3、HNO3和H2CO3受熱易分解，H2SO4是強酸，很穩(wěn)定，受熱不易分解，故D錯誤；
故答案為A。
10.下列說法正確的是
A. 烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C. 1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. C7H16，主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種
【答案】D
【解析】
【詳解】A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分數(shù)為，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯誤；
B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；
C．苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．C7H16主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；
答案選D。
11.X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z
C. R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
D. W2Z2與X2R均含有共價鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】“Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，因最外層電子數(shù)不越過8個，且第二周期元素的內(nèi)層是K層，有2個電子，第三周期元素的內(nèi)層是K、L層共10個電子，所以Z元素只能是第二周期的氧元素（核外K、L層電子數(shù)分別為2、6）。因“Z與R同主族”，故R為硫元素。因X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，Y處于氧元素之前，且Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，所以Y只能是氮元素。X處于Y之前且原子半徑比Y小，所以X不會與Y周期（同周期元素原子半徑逐漸減小），X且為主族，所以X只能是氫元素。W應(yīng)處于氧與硫之間且與X同主族，所以W為鈉元素。總之，X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉、R為硫。
A.根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大可知，原子半徑大小關(guān)系為：r(Na)>r(N)>r(O)。A項錯誤；
B.根據(jù)元素非金屬性越強，該元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強可知，氫化物的熱穩(wěn)定性關(guān)系：H2O>NH3。B項錯誤；
C. 根據(jù)元素非金屬性越強，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，硫酸（H2SO4）是強酸，而亞硫酸（H2SO3）不是強酸，C項錯誤；
D.Na2O2的電子式為，過氧根中氧原子之間是共價鍵，H2S的電子式為，H與S之間是共價鍵，D項正確；答案選D。
【點睛】元素非金屬性強弱的實驗標(biāo)志有：(1)元素的單質(zhì)與H2化合越容易，該元素非金屬性越強；(2)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素非金屬性越強；(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強等。
12.下列說法正確的是（ ）
A. 硼酸(H3BO3)分子中含有3個羥基，因此硼酸為三元酸
B. Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由小到大的順序為Ga＜Ge＜Se＜As
C. Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則與N3-等距離且最近的Cu+有3個

D. 第二周期元素電負性由小到大順序排列，B元素應(yīng)位于第2位
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硼酸中的硼為缺電子結(jié)構(gòu)，在溶液中可以結(jié)合水電離出的氫氧根形成B(OH)4-，電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)4-＋H＋，故硼酸為一元弱酸，A錯誤；
B．一般規(guī)律：同周期元素，從左往右，第一電離能增大，As與Se相比，4p軌道半充滿，更穩(wěn)定，不易失電子，故As的第一電離能比Se大，即第一電離能由小到大的順序為Ga

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