化學(xué)
注意事項：
①試卷共6頁，答題卡2頁?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分；
②正式開考前，請務(wù)必將自己的姓名.考號用黑色水性筆填寫清楚并張貼條形碼；
③請將所有答案填涂或填寫在答題卡相應(yīng)位置，直接在試卷上做答不得分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65
第I卷（選擇題，共54分）
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，只有一個選項符合題意，共54分）
1.據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf（鉿），它的中子數(shù)是（ ）
A. 72 B. 113 C. 185 D. 257
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)原子符號的表示可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)是185，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)是185-72=113，B選項正確；
答案選B。
2.下列物質(zhì)中屬于有機物的是（ ）
①酒精；②食鹽；③石墨；④甲烷；⑤紅糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸
A. ①②④⑤⑦⑨ B. ①④⑤⑨⑩
C. ①③④⑤⑦⑧⑨⑩ D. ①④⑤⑥⑩
【答案】B
【解析】
【詳解】一般含有碳元素的化合物是有機化合物，簡稱有機物，據(jù)此分析：
①酒精是乙醇，屬于醇類，是有機物；
②食鹽的主要成分是NaCl，屬于無機鹽；
③石墨是C的單質(zhì)，屬于無機物；
④甲烷屬于烷烴，屬于有機物；
⑤紅糖屬于糖類，屬于有機化合物；
⑥水是氧化物，屬于無機物；
⑦一氧化碳是氧化物，屬于無機物；
⑧石灰石的主要成分是CaCO3，屬于無機鹽；
⑨食用油的主要成分是油脂，為高級脂肪酸甘油酯，屬于有機物；
⑩醋酸是乙酸，屬于有機物；
綜上，①④⑤⑨⑩是有機物，B選項正確；
答案選B。
【點睛】有機化合物簡稱有機物，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q。有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。無機化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質(zhì)，因此這類物質(zhì)也屬于無機物。
3.某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是( )
A. C97H200 B. C98H200 C. C99H200 D. C100H200
【答案】C
【解析】
試題分析：烷烴的通式為CnH2n＋2，如果烷烴含200個氫原子，則該烴分子中碳原子個數(shù)是，因此分子式為C99H200，答案選C。
考點：考查有機物分子式計算
4.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是
A. 戊烷的分子式 C5H8
B. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4
D. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖
【答案】D
【解析】
【詳解】A、戊烷的分子式 C5H12，A錯誤；
B、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可表示為，B錯誤；
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，C錯誤；
D、Cl－的原子序數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，即離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。
答案選D。
5.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
A. 單質(zhì)的熔點逐漸降低
B. 單質(zhì)氧化性逐漸增強
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D. 鹵素離子還原性逐漸增強
【答案】D
【解析】
【分析】
鹵族元素原子半徑的增大，原子序數(shù)遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．隨著鹵素原子半徑的增大，原子序數(shù)遞增，相對分子質(zhì)量增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，A選項錯誤；
B．鹵素原子半徑的增大，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B選項錯誤；
C．鹵素原子半徑的增大，原子序數(shù)遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C選項錯誤；
D．鹵素原子半徑的增大，原子序數(shù)遞增，對應(yīng)離子的還原性逐漸增強，D選項正確；
答案選D。
6.加成反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
B. CH4＋2O2CO2＋2H2O
C. CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH
D. +Br2HBr+
【答案】C
【解析】
【分析】
有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，據(jù)此判斷。
【詳解】A．一氯甲烷與氯氣混合后光照條件下發(fā)生的是取代反應(yīng)，A選項不滿足題意；
B．甲烷在氧氣中點燃生成二氧化碳和水是氧化反應(yīng)，B選項不滿足題意；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，與水在高溫高壓催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，C選項滿足題意；
D．苯與溴單質(zhì)在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，D選項不滿足題意；
答案選C。
7.某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)是
A. H2XO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. HXO4
【答案】B
【解析】
【詳解】某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素的最低價是－2價，所以最高價是＋6價，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)是H2XO4，答案選B。
【點晴】掌握主族元素化合價的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
8. 下列說法正確的是 ( )
A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C. 共價化合物可能含離子鍵
D. 離子化合物中一定含有共價鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物，A正確；
B、含有共價鍵的化合物不一定就是共價化合物，例如氫氧化鈉，B錯誤；
C、共價化合物中一定不能含離子鍵，C錯誤；
D、離子化合物中不一定含有共價鍵，例如氯化鈉，D錯誤。
答案選A。
【點晴】掌握離子化合物、共價化合物的含義是解答的關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可以含有共價鍵，但在共價化合物中一定不存在離子鍵，解答時注意理解掌握和靈活應(yīng)用。
9.下列各組順序的排列不正確的是（ ）
A. 原子半徑：Na＜Mg＜Al
B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C. 酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D 堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外），則Na>Mg>Al，A選項錯誤；
B．穩(wěn)定性跟非金屬性有關(guān)，非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強（稀有氣體除外），非金屬性：Cl>S>P，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，B選項正確；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性：N>C>Si，所以酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 ，C選項正確；
D．元素的金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：K>Na>Mg，所以元素最高價氧化物的水化物的堿性KOH﹥NaOH﹥Mg(OH)2，D選項正確；
答案選A。
10.下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）
編號
金屬（粉末狀）
酸的濃度
酸的體積
反應(yīng)溫度
A
0.1molMg
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
0.1molMg
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
C
0.1molFe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1molMg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，A選項排除；鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率B＞C，排除C選項；在相同的條件下，溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B；
答案選B。
【點睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。
11. 現(xiàn)在實驗室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是（ ）
A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng)
B 乙烯與氯氣加成反應(yīng)
C. 乙烯與氫氣、氯氣混合氣體反應(yīng)
D. 乙烯與氯化氫加成反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】
制備一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，沒有副產(chǎn)品，得到的產(chǎn)物較為純凈。
【詳解】A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物，產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯誤；
B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B錯誤；
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，與氯氣加成反應(yīng)生成二氯乙烷，故與兩者的混合氣體反應(yīng)得不到一氯乙烷，故C錯誤；
D．乙烯和HCl加成反應(yīng)只生成一氯乙烷，得到的產(chǎn)物較為純凈，故D正確。
答案選D。
12.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）
A. 16g氧化銅和硫化亞銅的固體混合物中中含有銅原子數(shù)為0.2NA
B. 1molNaHSO4固體中陰陽離子總數(shù)為3NA
C. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）辛烷的分子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下NA個SO3分子的體積約為22.4L
【答案】A
【解析】
【詳解】A．從Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無論Cu2S和CuO的物質(zhì)的量之比如何變化，16g混合物中的銅原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則銅原子個數(shù)為0.2NA，A選項正確；
B．碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，則1mol固體NaHCO3所含有的陰陽離子總數(shù)為2NA，B選項錯誤；
C．辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能準(zhǔn)確求出該狀態(tài)下22.4L辛烷的物質(zhì)的量，C選項錯誤；
D．NA個SO3分子的物質(zhì)的量為1mol，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣態(tài)，無法準(zhǔn)確求出其體積，D選項錯誤；
答案選A。
【點睛】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算，綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。該類試題的解題思路是：
①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。
②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。
③此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
13.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等
【答案】C
【解析】
【分析】
兩分子的均為雙原子分子，質(zhì)子數(shù)均為14、中子數(shù)分別是16、14，質(zhì)量數(shù)為30和28
【詳解】
A.若兩種氣體質(zhì)量相等，因為分子的相對分子質(zhì)量不同，所以分子的個數(shù)不同，又因為每個分子中含有相同的質(zhì)子數(shù)是14，所以，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)不相等，A項錯誤; B.若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體的分子數(shù)也相同，于一個12C18O分子和一個14N2分子中的中子數(shù)不同，所以，兩種氣體的中子數(shù)不相等，B項錯誤; C.因為相同狀況下，體積相等的氣體，含有相同的分子數(shù)，所以，若兩種氣體分子數(shù)相等，則體積相等，C項正確; D.若兩種氣體體積相等，由于分子的質(zhì)量不同，密度不相等，D項錯誤;答案選C。
【點睛】

14.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
A. (A－N＋m)mol B. (A－N)mol
C. (A－N)mol D. (A－N＋m)mol
【答案】D
【解析】
【詳解】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為(A-N)，則每個HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，ag HmX的物質(zhì)的量為mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為mol×(A-N+m)=(A-N+m) mol，D選項正確；
答案選D。
【點睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、原子結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，屬于字母型計算，一定程度上增大了計算難度。根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)”計算X原子質(zhì)子數(shù)，進而計算每個HmX分子含有質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=計算HmX的物質(zhì)的量，結(jié)合每個分子含有質(zhì)子數(shù)計算。
15.下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A.除乙醇中的乙酸
B.苯萃取碘水中的I2分
離出水層后的操作
C.形成原電池
D.石油的蒸餾






A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙醇與乙酸互溶，所以不能用分液的方法除去乙醇中的乙酸，A選項錯誤；
B．苯的密度比水小，分離出水層后的苯溶液應(yīng)該從上口倒出，B選項錯誤；
C．乙醇不是電解質(zhì)，所以不能形成原電池，C選項錯誤；
D．石油是液體混合物，分離沸點不同的液態(tài)混合物可以用蒸餾的方法，D選項正確；
答案選D。
16.在一定條件下，下列選項中括號內(nèi)的物質(zhì)能被完全消耗掉的是（ ）
A. 常溫下將64g銅片投入足量濃硫酸中（銅片）
B. 向含有0.2molBa(OH)2和0.1molNaOH的混合溶液中通入標(biāo)況下3.36LCO2（CO2）
C. 向10mL3mol?L-1的鹽酸中加入5.6g鐵（鐵）
D. 向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol?L-1雙氧水（MnO2）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下，Cu不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，A選項錯誤；
B．標(biāo)況下3.36LCO2的物質(zhì)的量為0.15mol，CO2通入含有0.2molBa(OH)2和0.1molNaOH的混合溶液中先發(fā)生反應(yīng)CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O，2mol Ba(OH)2消耗2molCO2，CO2能完全被消耗，B選項正確；
C．10mL3mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.03mol，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2↑，F(xiàn)e不能被完全消耗，C選項錯誤；
D．MnO2粉末中加入雙氧水中，MnO2作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，MnO2粉末不會被消耗，D選項錯誤；
答案選B。
17.堿性電池具有容量大.放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
【答案】C
【解析】
【分析】
由電池總反應(yīng)分析可知，電池放電時，Zn化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2，MnO2化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=== Mn2O3+2OH-(aq)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項正確；
B．根據(jù)總的方程式可知，二氧化錳得到電子，二氧化錳是正極，則電池正極電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=== Mn2O3+2OH-(aq)，B選項正確；
C．電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C選項錯誤；
D．由負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2可知，外電路中每通過0.2mol電子，消耗0.1mol鋅，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，D選項正確；
答案選C。
18.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?br /> ①增加C的量?? ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大??? ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】
反應(yīng)中固體參加，改變固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，如氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，而濃度、壓強、溫度以及催化劑影響反應(yīng)速率，以此解答該題。
【詳解】①C是固體，所以增加C的用量，濃度不變，不影響反應(yīng)速率；
②將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大；
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變；
④保持壓強不變，充入氮氣使容器容積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小；
故答案為C。
第II卷（非選擇題，共46分）
二、填空題（本題包括4題，共46分）
19.現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：
X
與Al同周期，金屬性最強
Y
與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Z
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W
單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色

（1）X元素的名稱是___；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___；W在元素周期表中的位置是___；
（2）請寫出Z的單質(zhì)與X元素最高價氧化物所對應(yīng)水化物的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式___；
（3）判斷非金屬性Z___Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進行說明：___。
【答案】 (1). 鈉 (2). (3). 第五周期第ⅦA族 (4). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5). ＞ (6). Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+
【解析】
分析】
X與Al同周期，金屬性最強，則X是鈉；Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，因此最外層電子數(shù)是6個，即為S元素；Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體，因此Z是氯元素；W單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色，則W是I。
【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知X元素的名稱是鈉；S的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；I在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族，故答案為：鈉；；第五周期第ⅦA族；
(2)X元素最高價氧化物所對應(yīng)水化物為NaOH，Z的單質(zhì)是Cl2，兩者在常溫下反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)氯氣能把硫化鈉中硫離子氧化為單質(zhì)S，這說明氯元素的非金屬性強于S，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+。
20.合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。
a.3v正(H2)=2v逆(NH3)
b.單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2
c.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
d.混合氣體的密度不再隨時間變化
（2）工業(yè)上可用天然氣原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的
原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
時間/min
CH4(mol)
H2O(mol)
CO(mol)
H2(mol)
0
0.40
1.00
0
0
5
a
0.80
c
0.60
7
0.20
b
0.20
d
10
0.21
0.81
0.19
0.64

①寫出工業(yè)用天然氣原料制取氫氣化學(xué)方程式：___。
②分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？___（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=___。
③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是___ (填字母)。
a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2
【答案】 (1). c (2). CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) (3). 是 (4). 0.020mol·L-1·min-1 (5). d
【解析】
【分析】
（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變，據(jù)此分析，注意不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)之比；
（2）①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的量呈正比進行分析解答；
②根據(jù)平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化分析；根據(jù)反應(yīng)速率＝△c/△t計算；
③反應(yīng)在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析。
【詳解】（1）a．達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(H2): v逆(NH3)=3:2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故a錯誤；
b．氮氣和氫氣都是反應(yīng)物，單位時間內(nèi)生產(chǎn)mmol氮氣的同時，必然生成3mmol氫氣，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，在恒容條件下，反應(yīng)正向進行，氣體的總壓強減小，反應(yīng)逆向進行，氣體的總壓強增大，容器內(nèi)的總壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．根據(jù)質(zhì)量守恒、容器的體積不變得知，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯誤；
故答案為：c；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)5min，消耗0.2molH2O，生成0.3molH2，因此H2O和H2的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3，反應(yīng)7min時，消耗0.2molCH4，生成0.2molCO，因此CH4和CO的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1，則用天然氣原料制取氫氣的化學(xué)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，故答案為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；
②根據(jù)方程式CH4+H2O＝CO+3H2結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知c＝0.2，所以5 min時反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)；前5 min內(nèi)消耗甲烷是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝0.1mol/L÷5min＝0.02 mol·L－1·min－1，故答案為：是；0.020mol·L-1·min-1；
③反應(yīng)在7~10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，可能是充入氫氣，使平衡逆向移動引起的，d選項正確，故答案為：d。
21.某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）C的官能團名稱是___，D的結(jié)構(gòu)簡式為：___。
（2）圖示反應(yīng)中的①③反應(yīng)類型分別屬于___、___。
（3）下列說法不符合乙烯的是___（填寫編號）。
a.乙烯在光照條件下易與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
b.乙烯分子中的所有原子處在同一平面上
c.可用燃燒法區(qū)分甲烷.乙烯和乙炔
（4）圖示中反應(yīng)①和③的化學(xué)方程為：___，___。
（5）A的同分異構(gòu)體中（不包括A本身）與A屬于同類物質(zhì)的有___種，其中只有一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。
【答案】 (1). 羧基 (2). CH3CHO (3). 取代或水解反應(yīng) (4). 氧化反應(yīng) (5). a (6). CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH (7). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (8). 3 (9). HCOOCH2CH2CH3
【解析】
【分析】
由圖中信息可知，反應(yīng)②為CH3CH2OH在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，即B為CH3CH2OH，B與O2反應(yīng)生成D(CH3CHO)，D被O2氧化得到C(CH3COOH)，A在酸性條件下水解生成B和C，則A為CH3COOCH2CH3，高聚物E為乙烯加聚反應(yīng)生成的聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團為羧基，D為乙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：羧基；CH3CHO；
(2)圖示反應(yīng)中的反應(yīng)①為A在酸性條件下水解生成B和C，屬于水解或取代反應(yīng)，反應(yīng)③為B與O2催化氧化反應(yīng)生成D(CH3CHO)，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：取代或水解反應(yīng)；氧化反應(yīng)；
(3)a．乙烯易與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，在光照條件下也不易發(fā)生取代反應(yīng)，a錯誤；
b．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均處在同一平面上，b正確；
c．由于甲烷、乙烯、丙炔含碳量不同，因此可用燃燒法通過火焰的明亮程度、有無黑煙生成以及黑煙的程度來加以區(qū)分，c正確；
故答案為：a；
(4) 圖示反應(yīng)中的反應(yīng)①為A在酸性條件下水解生成B和C，反應(yīng)方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，反應(yīng)③為B與O2催化氧化反應(yīng)生成D(CH3CHO)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(5)A的同分異構(gòu)體中與A屬于同類物質(zhì)的有CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2OOCH、(CH3)2CHOOCH共3種，其中只有一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OOCH，故答案為：3；CH3CH2CH2OOCH。
22.鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用反應(yīng)CoCO3+O2CoxOy+CO2來生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> （1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是___；
A.P2O5 B.無水CaCl2 C.堿石灰 D.無水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2強。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是___；
A.NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液 C.飽和NaCl溶液 D.KI溶液
（4）實驗結(jié)束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起___；
（5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成CoxOy的化學(xué)式為___；請寫出詳細(xì)的計算過程。
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善___。
【答案】 (1). 2KClO32KCl+3O2↑ (2). C (3). D (4). 倒吸 (5). Co2O3 (6). 在a處接一裝有堿石灰的干燥管
【解析】
【分析】
根據(jù)實驗裝置分析可知，裝置A為KClO3和MnO2共熱制取氧氣的裝置，裝置B為洗氣裝置，C裝置中盛有濃硫酸，可干燥O2，D裝置為制取鈷的氧化物的裝置，E裝置用于吸收D裝置中產(chǎn)生的CO2，據(jù)此分析解答問題。
【詳解】(1)由上述分析知，裝置A為KClO3和MnO2共熱，MnO2作催化劑制取氧氣的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；
(2)E裝置用于吸收D裝置中產(chǎn)生的CO2，可選用堿石灰進行吸收，故答案為：C；
(3)已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，O3的氧化性比O2強，則
A．NaOH可以吸收Cl2但不能吸收O3，A不選；
B．飽和NaHCO3溶液可吸收Cl2，但會生成CO2影響實驗結(jié)果，B不選；
C．飽和的NaCl溶液不能吸收Cl2，C不選；
D．可用KI溶液吸收Cl2和O3，D選項正確；
故答案為：D；
(4)實驗結(jié)束時，若先撤去裝置中的酒精燈，會導(dǎo)致裝置A中的壓強降低，發(fā)生倒吸，故答案為：倒吸；
(5)E管增重4.40g是二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學(xué)式CoCO3可知，n(Co)=n(C)=0.1mol，則Co的質(zhì)量為0.1mol×59g/mol=5.9g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量8.30g是CoxOy的質(zhì)量，CoxOy中氧元素質(zhì)量為8.3g-5.9g=2.4g，則氧原子的物質(zhì)的量n(O)=2.4g÷16g/mol=0.15mol，所以n(Co)：n(O)=2：3，該氧化物的化學(xué)式為Co2O3，故答案為：Co2O3；
(6)裝置E中堿石灰可以吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，會影響二氧化碳質(zhì)量的測定，應(yīng)該在a處接一裝有堿石灰的干燥管，吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，故答案為：在a處接一裝有堿石灰的干燥管。
【點睛】本題考查對實驗方案設(shè)計與裝置的理解、物質(zhì)提純、化學(xué)計算等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與運用知識分析問題、解決問題的能力。

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