【化學】新疆昌吉回族自治州昌吉州第二中學2019-2020學年高二上學期期中考試-試卷下載-教習網

則下列說法中不正確的是(     )A. 碳酸的酸性強于氫硫酸         B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D.一定溫度下向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數不變16.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)   ΔH＜0?，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法中，正確的是（    ）A.反應速率：v正(b點)＜v正(d點)B.前10min內用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C.25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度D.a和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數）第二部分非選擇題（共52分）17.(共9分）在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量（1）一定能證明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)的是　　   　（填序號，下同）．（2）一定能證明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）達到平衡狀態(tài)的是　   　．（3）汽車尾氣中排放的 NOx 和 CO 污染環(huán)境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低 NOx 和 CO 的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝?566.0 kJ·mol?1②N2(g)＋O2(g) 2NO(g)   ΔH＝+180.5 k J·mol?1回答下列問題：(3)CO 的燃燒熱為            。(4)1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 946 kJ、498 kJ 的能量，則 1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。18. (共１１分）酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子。根據下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl   ④NH3·H2O ⑤CH3COONa請回答下列問題： (1)上述幾種電解質中屬于弱電解質的是                                      (2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產生的 c(OH－) =                     (3)寫出CH3COOH的電離方程式                   (4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m            n （填“大于、等于或小于”）   (5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/L HCl，應加
　      mL。（體積變化忽略不計）19.（共12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：t ℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_______________________。(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。(4)若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。(6)若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、
2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填 “正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）20（10 分）（1）有①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題：①當它們的物質的量濃度相同時，其 c（H＋）由大到小順序為           。②中和相同體積的同一種 NaOH 溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積由大到小的順序為                                 。③當三者 c（H＋）相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是                    。④25℃時，相同濃度的 HF、CH3COOH、HCN 溶液，它們的電離平衡常數分別是
3.5×10 －4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中氫離子濃度最大的是              ，未電離的溶質分子濃度最大的是                    21.（ 10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。根據已知信息回答下列問題：①PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其中一種是P的最高價含氧酸，其化學方程式_______________。②反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時PCl3和Cl2均為0.2mol，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。溫馨提示：同溫同容下的氣體，壓強之比就等于物質的量之比③已知實驗b平衡時氣體的總物質的量為0.30mol，計算實驗b反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡轉化率為__________。④圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)由小到大的次序為____(填實驗序號)；⑤用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，則α(表示PCl3的平衡轉化率)的表達式為                 (用p0，p表示)。
【參考答案】一、選擇題題號12345678910111213141516答案BBDABBCCBDBCDDCA 二、非選擇題17.(共9分）（1）①③④   （2）②④   (3)283 k J·mol?1    (4)631.75kJ18. (共１１分） (1)②④    (2)1× 10-12    (3)CH3COOHCH3COO-+H+(4)小于 (5)81.8mL19.（共12分）(1)略   (2)吸熱反應   (3)700℃   (4)=   (5)不移動   （6）逆反應方向20（10 分）（1）①、 ③＞②＞①②、①=②＞③。③、①＞②=③④HF ，HCN21.①PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl②2.5× 10-4 50%③acb                 ⑤2( p0- p) /p0