【化學(xué)】新疆昌吉回族自治州第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Ba-137 Fe-56
分卷I選擇題
一、單選題(共16小題,每小題3.0分,共48分)
1.根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cr在周期表中屬于（）
A. ds區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. s區(qū)
【答案】C
【解析】
【詳解】Cr元素的基態(tài)原子價電子排布為，位于元素周期表的d區(qū)，答案選C。
2.下列分子或離子中鍵角由大到小的排列順序是（）
①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③
C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】①SO2分子為V形，中心原子S采取雜化，且有1對孤對電子，鍵角略小于120°；
②NH3分子為三角錐形，中心原子N采取雜化，有1對孤對電子，鍵角為107°；
③H2O分子為V形，中心原子O采取雜化，有2對孤對電子，鍵角為105°；
④CH4分子為正四面體形，中心原子C采取雜化，無孤對電子，鍵角為109°28ˊ；
⑤CO2分子為直線型，中心原子C采取sp雜化，無孤對電子，鍵角為180°；
所以鍵角由大到小的排列順序是⑤①④②③，答案選B。
【點(diǎn)睛】NH3、H2O、CH4的VSEPR模型都為四面體形，由于孤對電子對鍵合電子的斥力要大于鍵合電子之間的斥力，導(dǎo)致鍵角變小，所以鍵角不相等。
3.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）
A. 次氯酸的電子式：
B. 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
C. Se的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p4
D. S原子的電子排布圖為
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A. HClO中H原子、Cl原子分別與O原子形成1對共用電子對，電子式為，A錯誤；
B. 基態(tài)Cu原子的價電子排布式為，外圍電子排布圖為，B錯誤；
C. Se為第四周期第VIA族元素，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4，C正確；
D. 選項(xiàng)中的排布圖3p軌道不符合洪特規(guī)則，正確的應(yīng)為，D錯誤；
故答案選C。
4.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

A. C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E
B. 元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子
C. 元素B、C之間不可能形成化合物
D. 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】
由以上分析可知A為C元素，B為S元素，C為Cl元素，D為O元素，E為F元素。
【詳解】A．非金屬性F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯誤；
B．A為C元素，價層電子為2s22p2，p軌道有2個電子，自旋狀態(tài)相同，選項(xiàng)B錯誤；
C．元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等，選項(xiàng)C錯誤；
D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，注意根據(jù)電負(fù)性理解。A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素化合價知，A屬于第ⅣA族，B、D屬于第ⅥA族，C、E屬于第VⅡA族，B的電負(fù)性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的電負(fù)性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的電負(fù)性小于S，A的電負(fù)性等于S元素，所以A是C元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答。
5.相同條件下，0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為υ1mol·L-1·s-1；0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)速率為υ2mol·L-1·s-1。則υ1和υ2的關(guān)系是（）
A. υ1>υ2 B. υ10，達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是（）
A. 若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
B. 若恒溫定壓條件下，加入C，則C的轉(zhuǎn)化率將增大
C. 若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小
D. 溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．恒溫恒容條件下充入稀有氣體，體系內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但各組分的分壓不變（即氣體濃度不變），所以平衡不移動，A錯誤；
B．恒溫恒壓條件下，加入C，C的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；
C．恒容升溫，正反應(yīng)吸熱，平衡正向移動，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C正確；
D．物質(zhì)的平衡濃度與初始投料有關(guān)，平衡時兩個容器中D和E的濃度不一定相等，D錯誤；
故答案選C。
14.硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：下列敘述正確的是

A. Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-
B. 硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3
C. 配位鍵存在于4、6原子之間
D. 硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．觀察模型，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，則Xm-的化學(xué)式為：(H4B4O9)2-，故A錯誤；
B．根據(jù)圖知，B原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化，故B正確；
C．含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，4，5(或5，4)原子之間存在配位鍵，故C錯誤；
D．硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵和共價鍵三種化學(xué)鍵，故D錯誤；
故選B。
【點(diǎn)晴】本題考物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配合物成鍵情況、原子雜化、等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，知道配位鍵的構(gòu)成條件，會判斷原子雜化方式是解答關(guān)鍵。根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；3號氧原子形成2個單鍵，鈉離子與Xm-形成離子鍵。
15.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是(　　)

A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中
B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2
C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1
D. 1 mol 1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，其中碳原子有sp3雜化，屬于四面體，因此所有碳原子不在同一平面，故A錯誤；B、N有3個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp3雜化，故B錯誤；C、sp3雜化的碳原子有4個sp2雜化的碳原子有2個，即個數(shù)比為2：1，故C正確；D、1mol此有機(jī)物含有含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故D錯誤。
16.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4?、?s22s22p63s23p3?、?s22s22p3　④1s22s22p5
則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 第一電離能：④>③>②>①
B. 原子半徑：④>③>②>①
C. 電負(fù)性：④>③>②>①
D. 最高正化合價：④>③＝②>①
【答案】A
【解析】
【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。
A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；
B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；
C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；
D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤。
故選A。
分卷Ⅱ非選擇題（共52分）
17.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài)，C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，C、F處于同一主族，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布：____。
（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
（4）離子半徑：D+___(填“”或“＝”，下同)B3-，第一電離能：B___C，電負(fù)性：C__F。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：__。
（6）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p1 (2). (3). HClO4 (4). < (5). > (6). > (7). (8). Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O (9). 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
【分析】
、、、、、、都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，是周期表中原子半徑最小的元素，則是元素，中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子最外電子層的能級上的電子處于半滿狀態(tài)，為第VA 族元素，為價、為價且是金屬元素，的原子序數(shù)大于、，則為元素、為元素，C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，則是元素，、屬同一主族，則是元素，最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多，則最外層電子數(shù)為，是元素，的原子序數(shù)大于，且為短周期主族元素，則是元素。
【詳解】（1）通過以上分析知，是元素，其原子核外有 13 個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為。
（2）為元素，其價電子為、電子，其價電子排布圖為。
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性大于元素，則元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為。
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑，是元素、是元素，同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第Ⅴ 族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能；是元素、是元素，同一主族元素中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性。
（5）、形成的一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，分子中、原子個數(shù)比 1:1，則是雙氧水，其電子式為，酸性條件下，雙氧水將銅氧化為銅離子，離子方程式為。
（6）的最高價氧化物的水化物是，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式式為。
18.某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答：
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是___（填字母序號）。
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-___（填“從左向右”，“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有：___。
Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X極收集到784mL氣體，在Y極收集到112mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少___g。
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
【答案】 (1). A (2). 2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-) (3). 從右向左 (4). 濾紙上有紅褐色斑點(diǎn) (5). 增大 (6). 0.56 (7). 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
【解析】
【詳解】Ⅰ.圖1中左邊為原電池，由于Zn比Cu活潑，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，M為陽極，N為陰極；
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲X是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選。
（2）電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：（或）。
（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生。
Ⅱ.圖2中Y（Fe）為陽極，X（C）為陰極；
（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的增大。
（5）電極上析出的是氫氣，電極上析出的是氯氣，且電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得，解得。
（6）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。
19.氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛.試回答下列問題：
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。
己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
則反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）的△H=___。
（2）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJ?mol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2，達(dá)到平衡時，容器中含0.1molSO2，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為___。
（3）對（2）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率v（SO2Cl2）=___?！鱄___0(填“”或“＝”)其原因是：___。
②下列敘述正確的是___。
A.A點(diǎn)v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）
B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C.其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大
D.其它條件不變，500℃時反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大
【答案】 (1). ﹣290kJ/mol (2). 0.05mol/L (3). 46.6g (4). 0.04mol/（L.min） (5). > (6). 升高溫度，平衡常數(shù)增大，所以正反應(yīng)吸熱反應(yīng) (7). AD
【解析】
【分析】
【詳解】（1）①6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；
②2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，①×2+②×3可得到2O3（g）=3O2（g），反應(yīng)熱；
（2），，平衡常數(shù)；根據(jù)S原子的守恒計算生成硫酸鋇的質(zhì)量，；
（3）①，同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（SO2Cl2）=v()= ;由于升高溫度，平衡常數(shù)增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
②A. A點(diǎn)平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；
B. 因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變，體積不變，所以密度一直不變，則密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；
C. 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，所以減小，C錯誤；
D. 其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，平衡時增大，所以比圖中D大，D正確；
故答案選AD。
20.(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立體構(gòu)型為___，其中氧原子的雜化方式為___。
(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。XY2-的立體構(gòu)型是___；X與Z形成化合物中含有的化學(xué)鍵是___、R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是___。
(3)ClO3-的立體構(gòu)型為___(用文字描述，下同)；CO32-的立體構(gòu)型是__。
(4)在BF3分子中：F—B—F的鍵角是___，B原子的雜化軌道類型為__，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為___。
(5)用價層電子對互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。
【答案】 (1). V形 (2). sp3 (3). V形 (4). 離子鍵 (5). 氧原子 (6). 三角錐形 (7). 平面三角形 (8). 120° (9). sp2 (10). 正四面體形 (11). ＜ (12). SnBr2分子中Sn原子有一對孤電子對，孤電子對與σ鍵電子對相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)價層電子對互斥理論分析，先計算價層電子對數(shù)，再判斷中心原子的雜化類型及分子構(gòu)型；
(2)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，據(jù)此解答；
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
(4) 根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
(5)首先判斷價層電子對數(shù)目和有無孤電子對，進(jìn)而判斷分子的空間構(gòu)型。
【詳解】(1)OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+(6?2×1)=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型為V形；
(2)NO2?離子中心N原子孤電子對=(5+1?2×2)=1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2?離子的立體構(gòu)型是V形，氮原子和鎂原子形成Mg3N2，主要含有離子鍵，Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子；
(3) ClO3-的孤電子對數(shù)=(7+1?2×3)=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，立體構(gòu)型為三角錐形，CO32-的孤電子對數(shù)=(4+2?2×3)=0，立體構(gòu)型為平面三角形；
(4) BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=(3?3×1)=0，所以BF3分子屬于sp2雜化，VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4?中B原子的價層電子對=4+(3+1?4×1)=4，該離子中不含孤電子對，屬于sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)；
(5)SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是(4+2) =3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，SnBr2分子中Sn原子的有一對孤電子對，孤電子對與σ鍵電子對相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°。