2020昌吉回族自治州昌吉州二中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

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昌吉州第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。原子量H－10   O---16    C---12    S---32       Ba---137     Fe---56分 卷 I  選擇題一、單選題(共16小題,每小題3.0分,共48分)                                                                         1.根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cr在周期表中屬于(　　)A． ds區(qū)  B． p區(qū)  C． d 區(qū)   D． s區(qū)2.下列分子或離子中鍵角由大到小的排列順序是(　　)①SO2　②NH3　③H2O　④CH4　⑤CO2A． ⑤④①②③   B． ⑤①④②③  C． ④①②⑤③   D． ③②④①⑤3.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是(　　)A． 次氯酸的電子式：B． 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：C． Se的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p4D． S原子的電子排布圖為4.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)A． C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB． 元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C． 元素B、C之間不可能形成化合物D． 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)5.1.0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與30 mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關(guān)系是(　　)A．v1>v2    B．v1<v2    C．v1＝v2     D．不能肯定6.下列說法不正確的是（　?。?/span>A． 1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9  kJ，氫氣的燃燒熱大于 241.8  kJ?mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，將0.5  mol N2和1.5 mol  H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）====2NH3（g） ΔH=﹣38.6 kJ·mol－1C． 常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D． 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中不正確的是(　　)    A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕8.下列說法中正確的是（    ）A． NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B． P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°C． NH4的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D． NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)9.已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子最外電子層(L電子層)上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列說法一定正確的是(　　)A． 含有X元素的化合物一定是共價(jià)化合物B． Y元素的電負(fù)性大于X元素的電負(fù)性C． X元素的單質(zhì)與Z元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應(yīng)D． W元素的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣10.常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是(　　)A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30 ℃和50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)11.下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構(gòu)型均正確的是(　　)A． C2H4：sp 、平面形      B． SO：sp3、三角錐形C． ClO：sp2、V形        D． NO：sp2、平面三角形12.下列幾組微?；榈入娮芋w的是(　　)①N2和CO　②NO＋和CN－　③CO2和CS2　④N2O和CO2　⑤BF3和SO3A． ①②③        B． ④⑤   C． ①③④        D． ①②③④⑤13.在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＋C(g)D(g)＋E(g) ΔH>0，達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是(　　)A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)B．若恒溫定壓條件下，加入C，則C的轉(zhuǎn)化率將增大C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小D．溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡時(shí)兩個(gè)容器中D和E的濃度分別相等14.硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列敘述正確的是(　　)A. Xm－的化學(xué)式為B4O8H          B. 硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C. 配位鍵存在于4、6原子之間     D．硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵15.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是(　　)A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上  B． 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C． 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D． 1 mol 1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA16.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)A． 第一電離能：④>③>②>①       B． 原子半徑：④>③>②>①C． 電負(fù)性：④>③>②>①           D． 最高正化合價(jià)：④>③＝②>① 分 卷 Ⅱ   非選擇題（共52分）17.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子最外電子層的p能級(jí)處于半滿狀態(tài)，C原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的2倍，C、F處于同一主族，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________________。(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布：____________________________。(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。(4)離子半徑：D＋____(填“<”“>”或“＝”，下同)B3－，第一電離能：B_____C，電負(fù)性：C_____F。(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為__________________________________________。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：___________________________。(6)寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 18.（14分）某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是　    　（填字母序號(hào)）。A.鋁  B.石墨 C.銀  D.鉑（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　                                　。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-　      (填“從左向右”，“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有：　                                　。  Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH　      　（填“增大”“減小”或“不變”）。 （5）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X 極收集到784 mL 氣體，在 Y 極收集到 112 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少　     　g。（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　    　。 19.（14分）氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛．試回答下列問題：（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；則反應(yīng) 2O3（g）=3O2（g）的△H=　　　　　　．（2）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJ?mol﹣1．300℃時(shí)向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.1mol SO2，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　　．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為　　　　　　．（3）對(duì)（2）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（SO2Cl2）=　　　　　　　　　　　．△H　　　0(填“<”“>”或“＝”)  其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②下列敘述正確的是　　　　　　A．A點(diǎn)υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）B．密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大D．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大．  20.（12分）(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立體構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為__________。(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。XY的立體構(gòu)型是________；X與Z形成化合物中含有的化學(xué)鍵是________、R2＋的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是________。(3)ClO3-的立體構(gòu)型為__________(用文字描述，下同)；CO32-的立體構(gòu)型是________。(4)在BF3分子中：F—B—F的鍵角是__________，B原子的雜化軌道類型為__________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為__________。(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角________(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是_____________________________________________   化學(xué)期中考試答案題號(hào)12345678910111213141516答案CBCDCBBDCBDDBBCA17.(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)HClO4(4)<　>　>(5) （2分)  　Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O （2分) (6)2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ （2分)  其余每空1分18題:(每空2分）（1）A　（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)（3）從右向左  濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)（4）增大　（5）0.56　（6）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣　19題(每空2分）（1）﹣290kJ/mol；（2）0.05 mol/L；46.6g；（3）①0.04mol/（L．min）；  >    升高溫度，平衡常數(shù)增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)②AD．20題.(每空1分）(1)   V形　sp3(2)  V形　 離子鍵    氧原子　(3)   三角錐形　平面三角形　(4)   120°　sp2　正四面體形　(5)＜    SnBr2分子中Sn原子的有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與σ鍵電子對(duì)相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°。