（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）
測(cè)試范圍：人教選修4第1?2章。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 能源與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)，下列有關(guān)能源的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料
B. 提高燃料的燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源十分重要
C. 科學(xué)家正在研究開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能等新能源，并取得了一定進(jìn)展
D. 氫能是一種理想綠色能源，現(xiàn)在的科技水平已經(jīng)能夠全面推廣使用氫能
【答案】D
【解析】試題分析：A．我國(guó)目前使用的主要能源煤和石油等化石燃料，正確；B．提高燃料的燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源十分重要，正確；C．科學(xué)家正在研究開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能等新能源，并取得了一定進(jìn)展，正確；D．氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科技水平還沒有為全面推廣使用氫能做好準(zhǔn)備，氫氣的貯存和安全仍存在問題，錯(cuò)誤；故選D。
2.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（ ）
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
【答案】A
【解析】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，所以正確的答案是A。
3.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D. 恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?br /> 【答案】D
【解析】
【詳解】A．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4，則其與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)，沒有氣體參與反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，故C錯(cuò)誤；
D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧浚磻?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選D。
4.5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol·L?1的稀硫酸中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（ ）
A. v(Fe)＝0.5 mol·L?1·min?1 B. v(H2SO4)＝1 mol·L?1·min?1
C. v(H2SO4)＝05 mol·L?1·min?1 D. v(FeSO4)＝1 mol·L?1·min?1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Fe為純固體，不能用濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．Fe為物質(zhì)的量=0.1mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知參加反應(yīng)的硫酸也是0.1mol，硫酸的濃度變化量為：=1mol/L，故v(H2SO4)==0.5 mol/(L?min)，故B錯(cuò)誤；
C．由B中計(jì)算可知：v(H2SO4)=0.5 mol/(L?min)，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(FeSO4)=v(H2SO4)=0.5 mol/(L?min)，故D錯(cuò)誤；
故答案C。
5.已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）
A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】C
【解析】
【詳解】已知2X(g)+Y(g)?2Z(g)，該反應(yīng)正方向氣體體積減小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡則向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；
答案選C。
6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處
B. 對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使氣體顏色變深
C. 生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2ONH3?H2O，氨氣溶解度隨溫度的升高而降低，溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進(jìn)行，避免氨氣揮發(fā)，故A正確；
B．H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C．使用過量空氣以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，使平衡向生成物方向移動(dòng)，故C正確；
D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴離子濃度減小，使平衡Br2+H2OHBr+HBrO正移，溴水的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；
故答案為B。
7. 假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A. |ΔH1|>|ΔH2| B. |ΔH1|574 kJ·mol?1
所以A選項(xiàng)是正確的；
B.兩個(gè)反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)均由-4價(jià)升高到+4價(jià)，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C. (①+②)2可以知道CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g) ΔH=?867 kJ·mol?1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4其物質(zhì)的量為0.2mol，則放出的熱量為0.2mol867kJ/mol=173.4kJ，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g)，1molCH4 反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol8=1.6mol，所以D選項(xiàng)是正確的。
故答案選B。
9.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（ ）
組號(hào)
反應(yīng)
溫度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O
體積/ mL
濃度/ mol·L－1
體積/ mL
濃度/ mol·L－1
體積/ mL
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
【答案】D
【解析】
【分析】本題主要考查了影響反應(yīng)速率的因素，包括溫度、反應(yīng)物濃度。在表格中尋找變量，對(duì)應(yīng)實(shí)際影響因素進(jìn)行分析。
【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中，溫度越高，反應(yīng)速率最快，濃度越高，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表格可知，A、B選項(xiàng)溫度為10°C，A項(xiàng)中Na2S2O3濃度高于B項(xiàng)，故A反應(yīng)速率高于B，但是由于溫度低于C、D的30°C，故反應(yīng)速率低于C、D。C、D進(jìn)行比較，D中Na2S2O3和硫酸濃度均高于C，其余一致，故D反應(yīng)速率高于C，反應(yīng)速率最快的是D。
答案為D。
10.P4S3是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末，無臭、無味、易燃、有毒，遇潮氣發(fā)生分解，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其燃燒熱ΔH=?3 677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（ ）

A. 分子中磷元素顯+3價(jià)
B. 分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=?3 677 kJ/mol
D. 分子中存在極性鍵與非極性鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖可知，1個(gè)P為+3價(jià)，其它3個(gè)P都是+1價(jià)，S為-2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．因P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，由圖可知，每個(gè)P形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S形成2個(gè)共價(jià)鍵，5+3=8，6+2=8，即分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)△H=-3677kJ/mol，故C正確；
D．由圖可知，P-P之間的鍵為非極性鍵，P-S之間的鍵為極性鍵，故D正確；
故答案為A。
11.下表中列出了25 ℃、101 kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):
物質(zhì)
CH4(g)
CH3OCH3(g)
H2(g)

燃燒熱/(kJ·mol-1)
890.3
1 453.0
285.8
1 299.6
已知:①1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量；
②鍵能:C—H鍵　413.4 kJ·mol-1、H—H鍵　436.0 kJ·mol-1。
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1
B. 鍵的鍵能為786.0 kJ·mol-1
C. 2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)表中信息可寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1，故A正確；
B項(xiàng)、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ/mol-1　①，C2H2(g)+O2(g)= 2CO2(g)
+H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1?、?，H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1　③，根據(jù)蓋斯定律，由②+③×3-①×2可得:C2H2(g)+3H2(g)= 2CH4(g)　ΔH=-376.4 kJ·mol-1，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，可得C≡C鍵的鍵能+2×413.4 kJ·mol-1+3×436.0 kJ·mol-1-8×413.4 kJ·mol-1=-376.4 kJ·mol-1，則C≡C鍵的鍵能=796.0 kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1　a，CH3OCH3(g)+3O2(g)
=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1　b，H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1　c，根據(jù)蓋斯定律，由a×2-b+c可得:2CH4(g)+O2(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1，故C正確；
D項(xiàng)、H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1，故D正確。
故選B。
12. 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）
A. 反應(yīng)混合物的濃度 B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C. 正、逆反應(yīng)的速率 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】只有正逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，平衡才能發(fā)生移動(dòng)，這是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的前提。反應(yīng)物濃度和壓強(qiáng)變化不一定會(huì)引起正逆反應(yīng)速率不相等，所以平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。正逆反應(yīng)速率變化，但如果變化后仍然相等，則平衡就不移動(dòng)。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，說明反應(yīng)物的正逆反應(yīng)速率一定不再相等，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，答案是D。
13.已知25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.0 kJ·mol?1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為23 kJ(假定測(cè)量過程中沒有能量損失)，則N2的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 無法確定
【答案】A
【解析】根據(jù)方程式：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.0 kJ·mol?1，
1mol 92.0 kJ
x 23 kJ
，x=0.25，N2的轉(zhuǎn)化率為=
14.在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0?？烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1
B. v正（CO2）＝v逆（H2O）
C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D. 3molH－H鍵斷裂同時(shí)生成3molH－O鍵
【答案】B
【解析】試題分析：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比也可能為1：3：1：1，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化學(xué)反應(yīng)速率之比與計(jì)量數(shù)成正比，能判斷平衡狀態(tài)，B正確；C．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)中，前后氣體質(zhì)量不變，固定容積，體積不變，故密度不是變量，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．3molH-H鍵斷裂同時(shí)，應(yīng)該斷裂2molH-O鍵，才能說明化學(xué)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)3molH-H鍵斷裂同時(shí)，斷裂3molH-O鍵時(shí)不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B．
15.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是（ ）
①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b
②平衡時(shí)HBr為ax mol
③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c
④平衡時(shí)HBr為x mol
A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③
【答案】C
【解析】
【詳解】在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后生成xmolHBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入H2、Br2、HBr分別為amol、bmol、cmol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)，各組分百分含量和前一平衡相同，則建立的是等效平衡；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，將所有量按照反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化成氫氣和溴，只要滿足n（H2）：n（Br2）=1mol：2mol=1：2即可。①根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，將cmol的HBr極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，要實(shí)現(xiàn)等效平衡的建立，則相當(dāng)于的投料符合：氫氣：a+=1，溴單質(zhì)：b+=2，整理得到：4a+c=2b，故①正確；②反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量還是3mol，則溴化氫的百分含量為，加入H2、Br2、HBr分別為amol、bmol、cmol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)兩個(gè)平衡中溴化氫的百分含量相等，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為m，則= ，所以m=xmol，即達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為xmol，故②錯(cuò)誤，④正確；③根據(jù)①可知，4a+c=2b，所以a+b不一定等于c，故③錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，正確的為①④，故選C。
16.反應(yīng)：L(s)＋aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(　　)

①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) ②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ③a>b ④a

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