可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的儀器是（ ）
A．玻璃棒 B．燒杯 C．溫度計(jì) D．環(huán)形玻璃攪拌棒
2．下列說(shuō)法或表示不正確的是（ ）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝?1.19kJ·mol?1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
C．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量為57.3kJ
D．在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2H2O(l) △H＝?285.8kJ·mol?1
3．下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法正確的是（ ）
①電解是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能?、陔娊馐前鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋、垭娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化?、懿荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)?、萑魏稳芤罕浑娊鈺r(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A．①③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
4．全世界每年都有大量的金屬設(shè)備和金屬材料因腐蝕而報(bào)廢，下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．海邊的鐵制品易形成電化學(xué)腐蝕而生銹
B．高架電線桿將鋅與鋼鐵相連構(gòu)成以鐵為負(fù)極的原電池來(lái)防腐
C．金屬表面噴漆可以大大減緩或避免發(fā)生腐蝕
D．水庫(kù)的鐵閘門采用的是外加電流陰極保護(hù)法來(lái)防止腐蝕
5．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)+N(g) R(g) △H=?Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=?Q2 kJ/mol。Q1、Q2、Q3均為正值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和
B．將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應(yīng)，可以放出熱量Q2 kJ
C．當(dāng)1mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)（假定無(wú)熱量損失），放出熱量
D．M(g)+N(g) R(g) △H=?Q3 kJ/mol，則Q3 ＞Q1
6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=?571.6kJ·mol?1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=?1452kJ·mol?1
H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l) ΔH=?57.3kJ·mol?1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol?1
B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=?57.3 kJ·mol?1
C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol?1
D．等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)燃燒放出的熱量多
7．對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
時(shí)間
水樣
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH＝2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH＝4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH＝4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．在內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為
B．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
C．在內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
8．在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) （ ）
A．0~6min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)=3.3×10?2mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)＜3.3×10?2mol/(L·min)
C．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2 分解了50%
9．某恒容密閉容器中充入1molPCl5氣體，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。僅改變某一條件，該平衡由狀態(tài)I移動(dòng)到狀態(tài)II，變化曲線如圖所示。可能改變的條件是（ ）

A．繼續(xù)通入1mol PCl5氣體 B．繼續(xù)通入1mol PCl3氣體
C．升高 D．加入催化劑
10．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的ΔH>0
B．若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆
D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)
11．下列反應(yīng)中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0
B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞0
12．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L?1的氨水至0.01mol·L?1，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)比值中始終不變的是（ ）
A． B． C． D．
13．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是（ ）
A．向①中逐滴加入少量②，逐漸增大
B．①、③等體積混合后溶液中存在：NH4+ +H2ONH3·H2O+H+
C．①、②任意比混合：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(NH4+ )
D．①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(SO42?)>c(OH?)>c(H+)
14．一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10?15，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣B．加熱煮沸可以提高除鐵效率
C．除銅過(guò)程中，溶液酸性增強(qiáng) D．“沉鎳”過(guò)程中為了將鎳沉淀完全，需要調(diào)節(jié)pH＞9
15．將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解) （ ）
A．6.72 L B．13.44 L C．3.36 L D．5.6 L
16．“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．O2在b極得電子，最終被還原為CO32?
B．放電過(guò)程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b
C．該電池工作時(shí)，CO32?經(jīng)“交換膜2”移向b極
D．H2參與的電極反應(yīng)為：H2?2e?+CO32?=H2O+CO2
二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。
17．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol?1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。
（3）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=?a kJ·mol?1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol?1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=?c kJ·mol?1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=?d kJ·mol?1 （abcd均為正值）
①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量。
③b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________。
18．（1）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），_____和_____兩種離子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO?、H+、OH?四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種系：
A．c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)
C．c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+) D．c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）_____。
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“”“”“0。A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)，△H＜0，△S＞0，△G=△H?T△S＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)，故A不符合；B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g)，△H＞0，△S＜0，△G=△H?T△S>0反應(yīng)一定不能自發(fā)，故B符合；C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△H＜0，△ S＜0，低溫時(shí)△G=△H?T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)，故C不符合；D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)，△H＞0，△S＞0，高溫時(shí)△G=△H?T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)，故D不符合；答案選B。
12．【答案】A
【解析】由電離方程式NH3·H2O NH4++OH? 知：A、Kb=，溫度不變，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)A正確；B、加水促進(jìn)電離，c(NH4+)和c(OH?)都同等程度減?。ú豢紤]水的電離），那么比值是不變的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加水促進(jìn)電離，則n（NH3·H2O）減少，n（NH4+）增大，減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加水促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，c(NH3·H2O)和c(OH?)都減小，但是由于在同一溶液中體積相同， n(NH3·H2O)減小，而n(OH?)增大，故增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。
13．【答案】D
【解析】A選項(xiàng)，向①中逐滴加入少量②，反應(yīng)消耗一水合氨，生成醋酸銨，c(NH4+)增大，c(NH3·H2O)減小，逐漸增大，故A正確；B選項(xiàng)，①、③等體積混合溶質(zhì)KNH4SO4，溶液中銨根離子水解：NH4+ +H2ONH3·H2O+H+，故B正確；C選項(xiàng)，①、②任意比混合遵循電荷守恒思想，即c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(NH4+)，故C正確；D選項(xiàng)，①、③按體積比2:1混合，溶液中溶質(zhì)主要是：NH3·H2O和KNH4SO4 ，溶液主要以電離為主，因此c(NH4+)>c(SO42?)>c(NH3·H2O) >c(OH?)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。
14．【答案】B
【解析】廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni,過(guò)濾除去廢渣，濾液中加入過(guò)氧化氫，氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，過(guò)濾得到濾渣和濾液,濾液中加入H2S沉淀銅離子，過(guò)濾得到濾液中加入NaF用來(lái)除去鎂離子和鈣離子，過(guò)濾得到濾液中主要是鎳離子，加入氫氧化鈉溶液沉淀鎳離子生成氫氧化鎳固體，以此解答該題。A、廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶后，二氧化硅不反應(yīng)，鈣的氧化物與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，故廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣，選項(xiàng)A正確；B、加熱煮沸使H2O2更易分解，無(wú)法將亞鐵離子氧化為鐵離子，除鐵效率降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、除銅過(guò)程加入氫硫酸，反應(yīng)生成硫化銅沉淀的同時(shí)生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10?15，鎳沉淀完全，c(OH?)=mol/L=10?5mol/L，則需要調(diào)節(jié)溶液pH＞9，選項(xiàng)D正確。答案選B。
15．【答案】D
【解析】n(Cu)==0.3mol，陰極發(fā)生Cu2++2e?=Cu，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以陰極得到0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl??2e?=Cl2↑、4OH??4e?=O2↑+2H2O，則生成n(Cl2)=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則生成O2轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.2mol÷4=0.05mol，所以陽(yáng)極共生成氣體的物質(zhì)的量是0.2mol+0.05mol=0.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故合理選項(xiàng)是D。
16．【答案】C
【解析】在燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，則b極為正極，a極為負(fù)極，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2 + 4e? + 2CO2=2CO32?，負(fù)極反應(yīng)物為H2、CO，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分別生成水和二氧化碳，H2參與的電極反應(yīng)為：H2?2e?+CO32?=H2O+CO2，CO參與的電極反應(yīng)為：CO?2e?+CO32?=2CO2，原電池外電路中電子沿導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中陰離子移動(dòng)向負(fù)極，陽(yáng)離子移動(dòng)向正極，A． 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以O(shè)2在b極得電子，最終被還原為CO32?，A項(xiàng)正確；B． 原電池中電子沿導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，b極為正極，a極為負(fù)極，所以放電過(guò)程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b，B項(xiàng)正確；C． 原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以CO32?經(jīng)“交換膜2”移向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D． 負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：H2?2e? + CO32? = H2O + CO2，D項(xiàng)正確；答案選C。
【點(diǎn)睛】在燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通入燃料的一極為負(fù)極，當(dāng)電解質(zhì)為熔融碳酸鹽時(shí)，在配平電極反應(yīng)式時(shí)需借助CO32?配平，如本題中，正極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e? + 2CO2=2CO32?，需注意正極反應(yīng)物除了氧氣還有二氧化碳，因此正極除了通入氧氣，還應(yīng)通入二氧化碳；負(fù)極通入H2、CO，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分別生成水和二氧化碳，H2參與的電極反應(yīng)為：H2?2e?+CO32?=H2O+CO2，CO參與的電極反應(yīng)為：CO?2e?+CO32?=2CO2，熔融碳酸鹽燃料電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。
17．【答案】（8分）（1）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g） △H=?640kJ/mol （2分）
（2）408（2分）
（3）①等于（1分） ②小于（1分） ③b=?a（2分）
【解析】（1）已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2（l）反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，結(jié)合定量關(guān)系寫(xiě)出，1mol肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦龅臒崃?=640 kJ，所以熱化學(xué)方程式為 N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=?640kJ/mol；
答案：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=?640kJ/mol；
（2）16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0.5mol，由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=?641.6kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律，可以把②×4方向倒轉(zhuǎn)得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=?44×4kJ/mol=?176kJ/mol，①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l） △H=?816kJ/mol，所以0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量==408kJ；
（3）①根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；
②該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；
③ C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=?a kJ·mol?1 ①
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=?c kJ·mol?1 ②
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=?d kJ·mol?1 ③
根據(jù)蓋斯定律：①?②/2?③/2得C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+?a kJ·mol?1再根據(jù)已知可得b=+?a；
18．【答案】（9分）（1）CH3COO?（1分） CH3COOH（1分）
（2）①醋酸鈉（1分） A（2分） ②CH3COONa、CH3COOH（2分）
③>（1分） =（1分）
【解析】（1）因?yàn)?.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，混合后，由物料守恒可知，n(CH3COO?)+n(CH2COOH)=0.1mol。答案：CH3COO?；CH3COOH。
（2）①由于溶液中只有Na+、CH3COO?、H+、OH?四種離子，由一種溶質(zhì)組成，則該溶質(zhì)的名稱是醋酸鈉；離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)，故選A。答案：醋酸鈉；c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)。
②由D的關(guān)系為：c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，溶液為酸性，則CH3COONa溶液中還混有CH3COOH；答案：CH3COONa、CH3COOH。
③混合后呈中性，即CH3COOH略多于NaOH，混合后由電荷守恒，可知在溶液呈中性條件下，c(H+)=c(OH?)，則c(CH3COO?)=c(Na+)；答案：> ； =。
19．【答案】（10分，除標(biāo)明外，每空2分）（1）S2?+H2OHS?+OH?
（2）①Hg2+（1分） ②1.0×10?22 ③1.0×1018
（3）n(Na2S)=0.2500mol/L×24.00mL×10?3L/mL=6.000×10?3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L×(34.00?24.00)×10?3L/mL=2.500×10?3mol，
n(Na2S)∶n(NaHS)=6.000×10?3mol∶2.500×10?3mol=12∶5（3分）
【解析】（1）Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于H2S是二元弱酸，所以在溶液中S2?水解是分步進(jìn)行的，首先是S2?水解產(chǎn)生HS?，然后是水解產(chǎn)生的HS?進(jìn)一步水解產(chǎn)生H2S，主要發(fā)生第一步水解反應(yīng)，水解的離子方程式為：S2?+H2OHS?+OH?；
（2）①Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+都是+2價(jià)的金屬陽(yáng)離子，由于它們的濃度相同，因此向該溶液中加入Na2S溶液時(shí)，溶度積常數(shù)越小，形成沉淀越容易。根據(jù)重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)表可知HgS的最小，因此首先形成的是HgS沉淀；
②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，使Pb2+沉淀完全，這時(shí)溶液中c(Pb2+)≤1×10?6mol/L，由于當(dāng)c(Pb2+)·c(S2?)≥Ksp(PbS)時(shí)就可以形成PbS沉淀，所以c(S2?)≥1.0×10?28÷1.0×10?6=1.0×10?22mol/L；
③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K= =1.0×1018；
（3）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)Na2S+HCl=NaHS+NaCl消耗HCl可知：在25mL溶液中含有Na2S的物質(zhì)的量為n(Na2S)= 0.2500mol/L×24.00mL×10?3L/mL=6.000×10?3mol，再根據(jù)NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH及NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)消耗的HCl的體積可知25mL溶液中n(Na2S)與n(NaHS)的和為0.2500mol/L×34.00mL×10?3L/mL=8.500×10?3mol，則該溶液中含有NaHS的物質(zhì)的量為n(NaHS)= 8.500×10?3mol?6.000×10?3mol=2.500×10?3mol，所以n(Na2S)：n(NaHS)= 6.000×10?3mol：2.500×10?3mol=12∶5。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比與所取溶液體積無(wú)關(guān)，因此原溶液中n(Na2S)：n(NaHS)= 12∶5。
20．【答案】（12分，除標(biāo)明外，每空2分）I．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH＝+485 kJ·mol?1
II．（1）①（1分） ②cd
（2）300 4 K1＝K2

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