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景勝中學(xué)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期月考（12月）
高一化學(xué)試題 時(shí)間 90分鐘 滿分100分
一．選擇題（只有一個(gè)正確答案．每小題3分，計(jì)48分）
1.下列表述不正確的是
A. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是 Al2O3
B. 硅是制造太陽能電池的常用材料
C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料
D. 分散系中分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3 懸濁液> Fe(OH)3 膠體＞FeCl3 溶液
2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是（ )
A. 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同
B. 56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C. 任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA
D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA
3.下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是
A. Cu2+→Cu B. Cl-→Cl2 C. H2SO4→SO2 D. CO2→CO32-
4. 當(dāng)光束通過下列物質(zhì)：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
5. 下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是
A. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 B. 將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)
C. Fe(OH)3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體粒子帶有電荷
D. 江河入海口三角洲的形成，通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
6.為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中順序正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤ 加過量BaCl2溶液（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ②④①③⑤
7.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物質(zhì)量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
8.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D

A
Na
Al
Fe
Cu
B
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
C
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
A. A B. B C. C D. D
9. 下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
10. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥
11.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為
A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g
12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合 ：4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+
B. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C. 稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
13.下列溶液中Cl--濃度由大到小的順序是（ ）
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KClO3溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液
A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②
14. 下列敘述不正確的是
A. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷水從冷凝管下口入，上口出
C. 萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗(yàn)其是否漏液
D. 萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先后將上下兩層液體從下口放出，并用不同燒杯盛放
15.下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法不正確的是（　?。?br /> A. SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料
B. SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
D. Si是良好的半導(dǎo)體材料，是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
16.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-
二、非選擇題（計(jì)52分）
17.I. 對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。
II.①HCl氣體 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4?5H2O ⑥FeCl3固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3
屬于電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____________。（填序號(hào)）
18.我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：____________________
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____________；
19.(1)1mol NH4+質(zhì)量為_____，其中含質(zhì)子、電子的數(shù)目分別為_____、_____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為_____。
CO 和CO2 混合氣體的密度相對(duì)氫氣為19，則CO 和CO2體積比為_________，若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是____________g；將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。
20.I下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用儀器：

寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
21.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”．

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．
（2）裝置I是制備純凈的__（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K2．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．
①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是__；
②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是__．
22.（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______?
（3）Fe(OH)2制備時(shí)，采用方法是“長滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作，但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于操作不當(dāng)，依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______?
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al(OH)3時(shí)，常用可溶性鋁鹽（如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3，則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____。




景勝中學(xué)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期月考（12月）
高一化學(xué)試題 時(shí)間 90分鐘 滿分100分
一．選擇題（只有一個(gè)正確答案．每小題3分，計(jì)48分）
1.下列表述不正確的是
A. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是 Al2O3
B. 硅是制造太陽能電池的常用材料
C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料
D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液> Fe(OH)3 膠體＞FeCl3 溶液
【答案】C
【解析】
A、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點(diǎn)很高，高溫下機(jī)械強(qiáng)度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強(qiáng)，熱膨脹系數(shù)小等特點(diǎn)，可作耐火材料，正確；B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，錯(cuò)誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，正確。答案選C。
2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ )
A. 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同
B. 56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C. 任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA
D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)錯(cuò)誤，鋁和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由條件及反應(yīng)方程式可知：2molAl完全反應(yīng)都生成3molH2，在相同狀況下體積是相同的；B項(xiàng)錯(cuò)誤，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反應(yīng)失去2mol電子變?yōu)镕e2＋；C項(xiàng)錯(cuò)誤，1molNH3與1molH2O（18gH2O）所含電子數(shù)均為10NA，而任何條件下22.4L NH3不一定是1mol；D項(xiàng)正確，因?yàn)镹2O4和NO2中的N元素O元素的物質(zhì)的量比都是1：2所以質(zhì)量比為14：32，所以有N元素14克，O元素32克，跟據(jù)摩爾質(zhì)量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子數(shù)為3NA。綜上所述，答案選D。
點(diǎn)睛：NA的有關(guān)計(jì)算，是高考重點(diǎn)題型之一，涉及的知識(shí)較多，要注意條件、反應(yīng)情況、化學(xué)用語等，避免因考慮不全面而出錯(cuò)。
3.下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是
A Cu2+→Cu B. Cl-→Cl2 C. H2SO4→SO2 D. CO2→CO32-
【答案】B
【解析】
加入氧化劑才能發(fā)生反應(yīng)，說明反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中化合價(jià)要升高，A. Cu2+→Cu ，銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. Cl-→Cl2，氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C. H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. CO2→CO32-，碳元素化合價(jià)未變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
4. 當(dāng)光束通過下列物質(zhì)：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【解析】
試題分析：A、氫氧化鈉溶液是溶液不是膠體，錯(cuò)誤 。B、氫氧化鈉溶液，水都不是膠體，錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉溶液不是膠體，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：對(duì)分散系的考查，能正確識(shí)別膠體。
5. 下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是
A. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B. 將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)
C. Fe(OH)3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體粒子帶有電荷
D. 江河入?？谌侵薜男纬?，通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
【答案】B
【解析】
試題分析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故A正確；氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的粒子聚合體，將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；Fe(OH)3 膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體粒子帶有電荷，故C正確；江河入?？谌侵薜男纬?，通常與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確。
考點(diǎn)：本題考查膠體的性質(zhì)。
6.為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中順序正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤ 加過量BaCl2溶液（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ②④①③⑤
【答案】C
【解析】
試題分析：Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進(jìn)行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗?，答案選C。
考點(diǎn)：考查粗鹽提純
7.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物質(zhì)量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
【答案】B
【解析】
三種金屬與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、Al＋2 H+=Al3+＋H2↑，由此可得：產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量最大，消耗鋁的質(zhì)量最少。標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L H2 的物質(zhì)的量為n（H2）==0.125mol，假設(shè)金屬全部為Zn時(shí)可求得金屬的質(zhì)量為：0.125mol×65g·mol-1=8.125g；假設(shè)金屬全部為Al時(shí)可求得金屬的質(zhì)量為：0.125mol××27g·mol-1=2. 25g，則金屬實(shí)際質(zhì)量應(yīng)介于2.25g～8.125g之間，所以A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的為B項(xiàng)。
點(diǎn)睛：不同金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計(jì)算問題，可通過極值分析的方法解決。注意鋁的化合價(jià)為＋3價(jià)，而鎂、鋅的化合價(jià)為＋2價(jià)。
8.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D

A
Na
Al
Fe
Cu
B
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
C
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解熔融的NaCl可得金屬鈉，故A正確；
B項(xiàng)，Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，而Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故B錯(cuò)誤 ；
C項(xiàng)，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液與Zn反應(yīng)可得Fe，故C正確；
D項(xiàng)，Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2溶液與Zn反應(yīng)可得Cu，故D正確。
綜上所述，符合題意的為B項(xiàng)。
【點(diǎn)睛】本題考查重要金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)習(xí)過程中應(yīng)重視落實(shí)，形成知識(shí)體系，做到熟練答題。
9. 下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
【答案】D
【解析】
試題分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應(yīng)，鋁不存在多種化合價(jià)，A．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．MgCl2由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，D正確，選D。
考點(diǎn)：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用。
10. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥
【答案】B
【解析】
①正確，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；②正確，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O， Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]；③錯(cuò)誤，Ca(OH)2不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④正確，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+ NaOH=Na[Al(OH)4]；⑤錯(cuò)誤，Na2CO3 不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)； ⑥正確，NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑，NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H2O。綜上所述，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意的選項(xiàng)為B。
點(diǎn)睛：中學(xué)階段，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有：①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等⑤弱酸的銨鹽，如NH4HCO3等 。
11.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為
A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量，可計(jì)算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量。
【詳解】已知n(SO42-) = 0.1 L6 mol/L=0.6 mol，已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液陽離子的濃度相同，則設(shè)n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+) = n，
根據(jù)電荷守恒可知：2n +3n + n = 0.6mol × 2，由此解得n = 0.2 mol，
Cu2+、H+和Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n(FeSO4) = 0.6 mol，
根據(jù)Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6 mol ? 0.2 mol = 0.4 mol，
則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4 mol×56 g/moL = 22.4 g，故C項(xiàng)正確；
答案選C。
【點(diǎn)睛】學(xué)會(huì)運(yùn)用電荷守恒法、元素守恒法解答本題是關(guān)鍵突破口。追蹤元素守恒可使解題思路清晰，如本題溶液中Cu2+、H+和Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，化學(xué)方程式較多，但只要理清溶液中的Fe元素都以什么形式存在，則會(huì)游刃有余，使計(jì)算化繁為簡。
12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合 ：4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+
B. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C. 稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
【答案】A
【解析】
A項(xiàng)正確，NaAlO2和HCl按物質(zhì)的量之比4:7反應(yīng)：4NaAlO2+ H2O +7HCl=4NaCl+AlCl3+3 Al(OH)3↓，所以離子方程式為：4AlO2－＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+；B項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為：2H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaSO4↓；C項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為：3Fe＋8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O；D項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。綜上所述，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意的選項(xiàng)為A。
點(diǎn)睛：本題從反應(yīng)物的用量方面考查離子方程式書寫正誤判斷，注意用量的不同導(dǎo)致反應(yīng)原理不同。特別注意B項(xiàng)氫氧化鋇溶液中Ba2＋和OH－離子配比為1:2，與硫酸氫鈉反應(yīng)使溶液呈中性需H+計(jì)量數(shù)為2。
13.下列溶液中Cl--濃度由大到小的順序是（ ）
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KClO3溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液
A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②
【答案】D
【解析】
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L2=4mol/L；②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液c（Cl-）=2.5mol/L；③300 mL 5 mol/L KCl溶液c（Cl-）=5mol/L；④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L；Cl-濃度由大到小的順序是③①④②，答案選D。
點(diǎn)睛：本題比較溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度，Cl-物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出的Cl-的物質(zhì)的量有關(guān)，與溶液體積無關(guān)。
14. 下列敘述不正確的是
A. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷水從冷凝管下口入，上口出
C. 萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗(yàn)其是否漏液
D. 萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先后將上下兩層液體從下口放出，并用不同燒杯盛放
【答案】D
【解析】
試題分析：蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故A正確；蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷水從冷凝管下口入，上口出，故B正確；分液漏斗使用前要驗(yàn)漏，故C正確；萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將下層液體從下口放出，將上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查儀器使用。
15.下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法不正確的是（　?。?br /> A. SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料
B. SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
D. Si是良好的半導(dǎo)體材料，是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
【答案】B
【解析】
Si是良好的半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ姡籗iO2能夠?qū)Ч?，制作光?dǎo)纖維的原料；玻璃成分中有SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉有粘性，易把瓶塞和瓶頸粘連在一起，所以盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，C 、A、D均正確； SiO2能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，它為酸性氧化物；與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，沒有鹽生成，它不是堿性氧化物，所以SiO2不是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；答案選B。
點(diǎn)睛：酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水；堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水；兩性氧化物既能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水。
16.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2＋ 溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Fe3＋溶液呈黃色，不符合題目無色的要求，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
二、非選擇題（計(jì)52分）
17.I. 對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘__；
（2）除去食鹽溶液中的水__；
（3）淡化海水__；
（4）KCl中含有KClO3__。
II.①HCl氣體 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4?5H2O ⑥FeCl3固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3
屬于電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____________。（填序號(hào)）
【答案】 (1). ④ (2). ② (3). ③ (4). ⑤ (5). ①、⑤、⑥、⑧ (6). ⑧
【解析】
【詳解】I、（1）碘易溶在有機(jī)溶劑中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案選④；
（2）除去食鹽溶液中的水需要蒸發(fā)，答案選②；
（3）淡化海水需要蒸餾，答案選③；
（4）氯酸鉀加熱易分解生成氧氣和氯化鉀，除去KCl中含有KClO3需要加熱分解，答案選⑤；
II、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的是HCl、CuSO4?5H2O、FeCl3、Al2(SO4)3；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是熔融Al2(SO4)3。
18.我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：____________________
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____________；
【答案】 (1). (2). 1:5 (3). 0.3mol
【解析】
(1)反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知(KIO3)：n(KI)=1：5，結(jié)合質(zhì)量守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目用雙線橋法表示為，故答案為：；
(2)KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故答案為：5：1；
(3)在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.6moL，故答案為：0.6mol。
19.(1)1mol NH4+質(zhì)量為_____，其中含質(zhì)子、電子的數(shù)目分別為_____、_____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為_____。
CO 和CO2 混合氣體的密度相對(duì)氫氣為19，則CO 和CO2體積比為_________，若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是____________g；將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。
【答案】 (1). 18g (2). 11NA (3). 10NA (4). 28g /mol (5). 3:5 (6). M/NA (7). 1000ab/22400+36.5a
【解析】
(1)1mol NH4+質(zhì)量為1mol×18g/mol＝18g，其中含質(zhì)子、電子的數(shù)目分別為11NA、10NA；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為0.84g÷0.03mol＝28g/mol；CO和CO2混合氣體的密度相對(duì)氫氣為19，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是38，根據(jù)十字交叉法可知CO和CO2體積比為；若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，即1mol該原子的質(zhì)量是M g，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是M/NA g；將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，氯化氫的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，溶液體積是，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。
20.I下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
【答案】 (1). 漏斗 (2). 蒸餾燒瓶 (3). 冷凝管 (4). 分液漏斗 (5). 坩堝 (6). 100 mL容量瓶 (7). 11.7 (8). ①③⑤②④ (9). 偏低
【解析】
Ⅰ．根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl?溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100 mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。（3）實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序?yàn)椋孩佗邰茛冖堋＃?）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。
21.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”．

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．
（2）裝置I是制備純凈的__（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K2．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．
①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是__；
②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是__．
【答案】 (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2). CO2 (3). bc (4). 除去未充分反應(yīng)的CO2 (5). 水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣
【解析】
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（2）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時(shí)可能會(huì)帶出一部分氯化氫，為了使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確應(yīng)該用稀硫酸和小蘇打反應(yīng)制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗(yàn)氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當(dāng)二氧化碳通過過氧化鈉時(shí)，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳，再用帶火星的木條來檢驗(yàn)是否產(chǎn)生了氧氣，否則氧氣濃度過低而導(dǎo)致帶火星的木條不復(fù)燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。
點(diǎn)睛：本題為實(shí)驗(yàn)探究題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注意歸納總結(jié)出物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力。掌握實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性、周密性，注意排除干擾因素的影響。
22.（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______?
（3）Fe(OH)2制備時(shí)，采用的方法是“長滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作，但在實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于操作不當(dāng)，依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______?
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al(OH)3時(shí)，常用可溶性鋁鹽（如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3，則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____。
【答案】 (1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
（1）鋁箔投入NaOH溶液中，先無明顯現(xiàn)象，可能是因?yàn)殇X表面有氧化膜，氧化膜反應(yīng)后，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）鐵與水蒸氣在高溫（或加熱）下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（3）白色Fe(OH)2沉淀容易被氧氣氧化紅褐色Fe(OH)3沉淀，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3通常用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)锳l(OH)3具有兩性，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
點(diǎn)睛：本題考查鈉、鋁、鐵等金屬及其化合物的重要性質(zhì)，題目較簡單。注意題目要求，正確書寫化學(xué)方程式或離子方程式。

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