【化學】山西省運城市景勝中學2019-2020學年高二上學期期中考試（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32
一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意）
1.純凈的水呈中性，這是因為（）
A. 純水中c(H+)= c(OH-) B. 純水pH=7
C. 純水的離子積Kw=1.0×10-14 D. 純水中無H+也無OH-
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 純水中的氫離子、氫氧根離子完全由水電離，c(H+)= c(OH-)，一定呈中性，故A正確；
B. pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的純水呈中性，但PH c(OH-)一定呈酸性。
2.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是
A. C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol
C. CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol
D. 1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。
【詳解】A、碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，錯誤；
BC、氫氣的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，錯誤；
D、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，所以1/2mol放出的熱量為1400kJ，正確；
答案選D。
3.一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中氣體的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【詳解】①平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1∶2∶2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明達平衡狀態(tài)，故①錯誤；??
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故②正確；
③容器中氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應達平衡狀態(tài)，故③正確；??????
④單位時間內(nèi)生成2n?mol?Z等效于消耗n?mol?X，同時生成n?mol?X，則生成nmolZ，同時生成nmolX，說明正逆反應速率不相等，不是平衡狀態(tài)，故④錯誤；
達到化學平衡狀態(tài)的是②③，故選C。
4. 相同條件下，下列關(guān)于反應速率的判斷正確的是
A. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1的醋酸分別與2mol·L－1的NaOH溶液反應的速率相同
B. 0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同
C. Mg和Fe分別與0.1 mol·L－1的鹽酸反應的速率相同
D. 大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L－1的鹽酸反應的速率相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，當二者的濃度相等時c(H+)鹽酸大，所以反應速率鹽酸的快，錯誤；
B．鹽酸和硝酸都是一元強酸，當二者濃度相等時，與大小相同的大理石反應的速率就相同，正確；
C．由于金屬的活動性Mg>Fe，所以Mg和Fe分別與0．1 mol·L－1的鹽酸反應的速率不相同，錯誤；
D．大理石塊與大理石粉分別與0．1 mol·L－1的鹽酸反應時由于接觸面積不等，所以反應的速率不相同，錯誤；
答案選B。
5.根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是(　　)

A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)能量守恒定律可知，反應熱與反應途徑無關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案選D。
6.一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g）? W（g）＋Z（g）△H>0，在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（υ）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（）

A. 增加了X的物質(zhì)的量 B. 降低了溫度
C. 增大了壓強 D. 增大了Y的物質(zhì)的量
【答案】D
【解析】
分析】
由圖象可知，正逆反應速率相等時化學反應達到化學平衡狀態(tài)，圖象中改變條件的瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，化學平衡正向移動，并注意改變條件的瞬間逆反應速率不變來解答。
【詳解】A、X為純固體，改變X的量化學平衡不移動，化學反應速率也不發(fā)生變化，與圖象不相符，故A錯誤；
B、正反應為吸熱反應，降溫時正、逆反應速率都減小，與圖象不相符，故B錯誤；
C、由反應可知，增大壓強，化學反應逆向移動，正逆反應速率都增大，但逆反應速率增大的倍數(shù)大于逆反應速率增大的倍數(shù)，與圖象不相符，故C錯誤；
D、增大Y的物質(zhì)的量，化學平衡正向移動，正反應速率增大，且改變條件的瞬間逆反應速率不變，與圖象相符，故D正確；
故選D。
7.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g）3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速度為
A. υ（B）=0.045mol/（L·s） B. υ（B）=0.03mol/（L·s）
C. υ（C）=0.03mol/（L·s） D. υ（C）=0.06mol/（L·s）
【答案】A
【解析】
【詳解】前20s用A表示的平均反應速率υ（A）===0.03mol/（L·s），則前20s的平均反應速率υ（B）=υ（A）=0.045 mol/（L·s），υ（C）=υ（A）=0.015 mol/（L·s），答案選A。
【點睛】同一反應同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學反應速率不一定相等，但意義相同；化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。
8. 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A. 硝酸銨 B. 生石灰
C. 氯化鎂 D. 食鹽
【答案】B
【解析】
【分析】
分析反應為放熱反應的即可滿足要求。
【詳解】A. 硝酸銨溶于水是吸熱的，溫度降低；
B. 生石灰與水反應放出大量的熱，可以使食物溫度逐漸上升；
C. 氯化鎂溶于水后溫度變化不明顯；
D. 食鹽溶于水后溫度變化不明顯。
綜上所述，B滿足題意，選B。
9. 對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）
A. 提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 同等程度改變正逆反應速率
C. 增大正反應速率，減小逆反應速率
D. 改變平衡混合物的組成
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B. 催化劑同等程度影響正逆反應速率，故B正確；
C. 催化劑同等程度影響正逆反應速率，故C錯誤；
D. 催化劑改變速率，不改變化學平衡，不改變平衡混合物組成，故D錯誤；
故選B。
10.已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ?mol-1
則的ΔH是（）
A. －824.4 kJ?mol-1 B. －627.6kJ?mol-1
C. -744.7kJ?mol-1 D. -169.4kJ?mol-1
【答案】A
【解析】
【詳解】已知：(1)2Fe(s)+CO2(g)=Fe2O3(s)+C(s)△H=-234.1kJ?mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，由蓋斯定律(2)×+(1)，得：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=(-393.5kJ?mol-1)×+(-234.1kJ?mol-1)=-824.4kJ?mol-1，可知：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824.4kJ?mol-1，故答案為A。
【點睛】利用蓋斯定律計算反應熱，熟悉已知反應與目標反應的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關(guān)系。
11.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數(shù)增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
【答案】C
【解析】
【詳解】保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當于增大壓強，
A．由于正反應的氣體分子數(shù)減小，則增大壓強，平衡正向移動，故A錯誤；
B．由于正反應的氣體分子數(shù)減小，則增大壓強，平衡正向移動，導致再次達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量之比減小，故B錯誤；
C．由于正反應的氣體分子數(shù)減小，則增大壓強，平衡正向移動，導致再次達到平衡時，C的體積分數(shù)增大，故C正確；
D．由于反應物和生成物的濃度都增大，所以再達平衡時，正逆反應速率都增大，故D錯誤；
故選C。
12.將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法正確的是( 　)
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【詳解】
A、用物質(zhì)A 表示的反應的平均速率為0.6/2="0.3" mol·L－1·s－1,正確；
B、用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；
C、2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；
D、2 s 時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1，正確；
選AD。
13.下列說法正確的是（　?。?br /> A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋
C. 能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D. 弱電解質(zhì)的電離程度越大，導電能力越強
【答案】B
【解析】
【詳解】A. HClO是弱酸，NaClO溶于水完全電離，NaClO屬于強電解質(zhì)，錯誤；
B. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，溶液中c（H+）0.1mol/L，則CH3COOH屬于弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，正確；
C. 能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導電，金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；
D. 電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電離程度無關(guān)，如常溫下CH3COOH的電離程度：0.01mol/LCH3COOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液，但0.01mol/LCH3COOH溶液的導電能力弱于0.1mol/LCH3COOH溶液，錯誤；
答案選B。
14.在一定條件下，當64 g SO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是
A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
B. 2SO2(g)＋O2(g)SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol
C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol
D. 2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【詳解】64克二氧化硫被氧化生成三氧化硫放出的熱量為98.3kJ，則熱化學方程式為A。
【點睛】熱化學方程式是表示一定物質(zhì)的量的物質(zhì)完全反應時放出或吸收的熱量，與加入量無關(guān)。
15. 在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：
CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
A. 等于0.6mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol
【答案】C
【解析】
【詳解】將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時測得CO2為 0.6mol，則反應的CO為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，反應物濃度增大，則平衡向正反應方向移動，達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為應大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全轉(zhuǎn)化為CO2，故CO2的物質(zhì)的量小于1mol，故選C。
16.在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】
【詳解】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，說明混合氣的物質(zhì)的量減小，則3+1＞n+2，由于n是自然數(shù)，所以n＝1.答案選A。
17.在某溫度下，可逆反應mA + nBpC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是
A. K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B. K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大
C. K隨反應物濃度的改變而改變
D. K隨溫度和壓強的改變而改變
【答案】A
【解析】
平衡常數(shù)表示反應進行程度，K越大，達到平衡時，反應正向進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，A正確、B錯誤；K的變化只受溫度影響，故C、D錯誤。
18.下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是（）

A. p2＞p1，n＜3
B. p2＞p1，n＞3
C. p1＞p2，n＜3
D. p1＞p2，n＞3
【答案】D
【解析】
【詳解】由圖象可知，壓強p1先到達平衡，壓強越大反應速率越快，到達平衡時間越短，故壓強p1＞p2；壓強越大平衡時C的濃度越低，說明增大壓強平衡向逆反應移動，平衡向氣體體積減小的方向移動，故n＞3；
故選：D。
19.把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（　?。?br /> A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/10
B. c（H＋）變?yōu)樵瓉淼?br /> C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的導電性增強
【答案】C
【解析】
【分析】
1L0.1mol/L的醋酸溶液稀釋到10L，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。
【詳解】A、加水稀釋促進CH3COOH的電離，H+、CH3COO-物質(zhì)的量增大，CH3COOH物質(zhì)的量減小，則c（CH3COOH）比原來的1/10小，錯誤；
B、c（H+）比原來的1/10大，錯誤；
C、c（CH3COO－）/c（CH3COOH）= n（CH3COO－）/n（CH3COOH），n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）/n（CH3COOH）的比值增大，正確；
D、由于溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）減小，溶液導電性減弱，錯誤；
答案選C。
20.下列有關(guān)化學反應速率的認識正確的是（　?。?br /> A. 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B. 化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C. 選用適當?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大
D. 增大反應物的量，化學反應速率不一定加快
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 反應速率越大，現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿中和反應速率很大，但無明顯現(xiàn)象，錯誤；B. 固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，不用固體或純液體表示化學反應速率，錯誤；
C. ，選用適當?shù)拇呋瘎档头磻幕罨?，增加活化分子百分?shù)，增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，增加單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)，反應速率增大，錯誤；
D. 增大反應物的量化學反應速率不一定加快，如增大固體或純液體的量，化學反應速率不變，正確；
答案選D。
第Ⅱ卷
二、非選擇題（本題包括4個小題，共40分）
21.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填升高或降低），理由是___________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。
【答案】 (1). 反應物能量 (2). 生成物能量 (3). 沒有影響 (4). 降低 (5). 因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低 (6). －198 (7). 0.025 (8). 0.05 (9). －1 185 kJ/mol
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)圖示，圖中A表示反應物能量，C表示生成物能量。E表示反應的活化能，反應熱只與反應物能量和生成物能量的相對大小有關(guān)，與活化能無關(guān)，E的大小對反應熱無影響。V2O5作催化劑，改變反應歷程，降低反應的活化能E，從而使圖中B點降低；
（2）1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol，則反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ/mol，圖中ΔH=-198kJ/mol；
（3）根據(jù)同一反應中不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，υ（O2）=υ（SO2）=0.025mol/（L·min），υ（SO3）=υ（SO2）=0.05mol/（L·min）；
（4）單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，則S的燃燒熱表示的熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296kJ/mol（①式）；2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ/mol（②式），應用蓋斯定律，①式+②式得，S（s）+O2（g）=SO3（g）ΔH=（-296kJ/mol）+（-198kJ/mol）=-395kJ/mol；生成3molSO3（g）的ΔH=（-395kJ/mol）3=-1185kJ/mol。
22.反應A（s）＋2B（g）2C（g）在密閉容器中達到平衡。
（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應是____________熱反應。
（2）若增大A的物質(zhì)的量，平衡________移動。
（3）若減小體積使壓強增大，則平衡________移動。
（4）若加入C增加C的濃度，則B（g）的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
【答案】 (1). 放 (2). 不 (3). 不 (4). 減小
【解析】
【詳解】（1）若升高溫度C的物質(zhì)的量減少，升高溫度平衡向逆反應方向進行，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應；
（2）A為固態(tài)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動；
（3）反應前后氣體分子數(shù)不變，減小體積使壓強增大，平衡不移動；
（4）若加入C增加C的濃度，平衡向逆反應方向移動，B（g）的轉(zhuǎn)化率減小。
23.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25c (2). c>a>b (3). b>a>c (4). b>a＝c (5). b>a＝c
【解析】
【詳解】（1）鹽酸屬于一元強酸，0.1mol/L鹽酸中c（H+）=0.1mol/L；硫酸屬于二元強酸，0.1mol/L硫酸中c（H+）=0.2mol/L；醋酸屬于弱酸，0.1mol/L醋酸中c（H+）0.1mol/L；三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是：bac。氫離子濃度越大，溶液的pH越小，三種酸的pH由大到小的順序為：cab。
（2）不考慮Zn的純度和表面積等問題，反應速率的快慢取決于氫離子濃度的大小，氫離子濃度越大，反應速率越快，則開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是：bac。
（3）鹽酸和醋酸都屬于一元酸，硫酸屬于二元酸，0.1mol/L50mL三種酸能提供的H+總物質(zhì)的量由大到小的順序為ba=c，則三種酸與足量鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序為ba=c。
（4）鹽酸和醋酸都屬于一元酸，硫酸屬于二元酸，0.1mol/L50mL三種酸能提供的H+總物質(zhì)的量由大到小的順序為ba=c，則三種酸與0.1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序為：ba=c。
【點睛】一元強酸與一元弱酸的比較
1.等物質(zhì)的量濃度、等體積的一元強酸(如HCl)與一元弱酸(如CH3COOH，簡寫為HAc)的比較

c(H＋)
pH
中和堿的能力
與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量
與活潑金屬反應開始的速率
稀釋相同倍數(shù)后
c
pH
HCl
大
小
相同
相同
快
相同
小
HAc
小
大
慢
大
2.等pH、等體積的一元強酸與一元弱酸的比較(以HCl、HAc為例)

c（酸）
與足量活潑金屬反應
中和堿的能力
稀釋相同倍數(shù)后
υ(初)
υ(后)
產(chǎn)生H2量
c（酸）
pH
HCl
小
相同
慢
少
小
小
大
HAc
大
快
多
大
大
小