1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第（1）頁至第（6）頁，第Ⅱ卷第（6）頁至第（10）頁。
2、本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
注意事項(xiàng)：
1、答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級填涂在答題卡上，貼好條形碼。答題卡不要折疊
2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目標(biāo)號涂黑。答在試卷上無效。
3、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將試卷答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量： O 16 SI 28 C 12 Na 23 C l 35.5 H 1
一．單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，共15題，每題2分，共30分）
1．人類在未來將逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”
2．常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C．常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．Kw/c(H+) =10-13 mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-
3．某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（ ）
A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1
4．下列說法正確的是（ ）
A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定
B．已知反應(yīng)的中和熱為ΔH= 57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1
C．燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即為硫的燃燒熱
D．已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ·mol-1，假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1 mol冰中15%氫鍵
5．常溫下，pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（ ）
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1
6．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的順序?yàn)椋? ）
A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．①④②⑤③
7．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是（ ）


Y
Z
M
W




A．原子半徑：W>Y>Z>M>X
B．N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C．氫化物的沸點(diǎn)：Z小于M
D．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物
8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）
A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①
9．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（ ）
A．兩種原子的電子層上全部都是s電子
B．3p能級上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級上有一個(gè)未成對電子的原子
C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子
10．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
11．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是（ ）

A． 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成
B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為
C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D．當(dāng)甲池中消耗?時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體
12．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
13．工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同）．下列說法中，不正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)
①
②
③
電解條件
陰、陽極均為石墨
陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸
陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸
Cr2O72﹣的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A．對比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率
B．實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O
C．實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過6 mol電子，則有1 mol Cr2O72﹣被還原
14．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（ ）
A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3＋
15．室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是（ ）

A． M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C．Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
二．不定項(xiàng)選擇題（每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）
16．關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是（ ）

A．圖①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時(shí)間后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積
C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，正極生成氣體的物質(zhì)的量也相同
17．常溫下，向1L1mol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是（ ）

A．M線表示隨pH的變化 B．BR溶液呈堿性
C．若溫度升高，兩條線均向上平移 D．常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
18．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(　　)
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
19．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）

A．圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應(yīng)氨水
B．圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，在t1時(shí)改變的條件是加入催化劑
D．圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時(shí)，先沉淀的是Cl－
20．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III，按下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 （ ）

A． 容器I、III中平衡常數(shù)相同 B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同
C．的體積分?jǐn)?shù)： D．容器I和容器II中的體積分?jǐn)?shù)相同
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
三．填空題（共4道題，共計(jì)50分）
21. (10分）Ⅰ．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：
（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。
（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______（填序號）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通過點(diǎn)解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。

陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________________________。
22.（12分）請按要求回答下列問題：(1)純水在100 ℃時(shí)pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)=____mol·L－1。
(2)25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_____________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數(shù)。理由是__________________________________。
(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
化學(xué)式
電離常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25 ℃時(shí)，有等PH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________。(用a b c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
③25 ℃時(shí)，等濃度的HCN和NaCN混合溶液顯 性。（酸、堿、中）
(5)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________________。
23.（12分）Ⅰ.某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入圓底燒瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 ml NaOH溶液。
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，該滴定實(shí)驗(yàn)可使用的指示劑為 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
（2）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)為 mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）
Ⅱ.已知
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
(4)則用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)? 加入 調(diào)節(jié)PH為 （保留兩位有效數(shù)字），鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。
24.（16分）CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g)?N?2(g)+CO2(g)? △H，在T?1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：?
濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min
0
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.40
0.40
0.6
N2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
CO2
0
0.42
080
0.80
1.2
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L?-1·min?-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。
②?若30 min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。?
A.加入合適的催化劑???????????????? B.適當(dāng)縮小容器的體積?
C.通入一定量的NO???????????????? D.加入一定量的活性炭?
③若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
b.?吸收過程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3
c.?當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時(shí)，溶液中c(CO32－)

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部