遼寧省實驗中學東戴河分校2019-2020學年高一10月月考化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

2019～2020學年度上學期高一年級10月月考化學科試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1 O?16 S?32
第Ⅰ卷（選擇題，每題3分,共60分）
一、選擇題(本題包括20道小題，每小題只有1個選項符合題意，共60分)
1.下列電離方程式書寫錯誤的是( )
A. H2O=OH-+H+
B. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--
C. MgCl2=Mg2++2Cl-
D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【答案】A
【解析】
【詳解】A. H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，用可逆號，不能用等號,故A錯誤；
B. Fe2(SO4)3屬于強電解質(zhì),能完全電離：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--，故B正確；
C. 氯化鎂為鹽,屬于強電解質(zhì),完全電離MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正確；
D. 氫氧化鋇為強堿,完全電離Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正確；
故選：A.
【點睛】強電解質(zhì)電離用等號，弱電解質(zhì)電離用可逆號，電離方程式要符合原子守恒，電荷守恒。

2.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是( )
A. 膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀
B. 膠體粒子的直徑較大,可以根據(jù)能否透過濾紙將膠體與溶液區(qū)分開來
C. 光線通過時,膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
D. 只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 膠體屬于介穩(wěn)體系，外觀特征較均一、較穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B. 膠體粒子的直徑較大,可以根據(jù)能否透過半透膜將膠體與溶液區(qū)分開來
，故B錯誤；
C. 丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，光線通過時，膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故C正確；
D. 膠體有固溶膠和氣溶膠液、溶膠之分，如霧屬于膠體，故D錯誤；
故選：C.
【點睛】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，丁達爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種物理方法。

3.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(　　)

純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
鹽酸
水煤氣
硫酸
干冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氯化氫
二氧化硫
C
膽礬
鹽酸
鐵
碳酸鈣
D
膽礬
水煤氣
氯化銅
碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯誤；B．蒸餾水、蔗糖溶液、氯化氫、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。
點睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。解答本題需要注意，鹽酸是氯化氫的水溶液，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。

4.下列敘述中正確的是( )
A. 在離子方程式中鹽都要以離子形式表示
B. 有單質(zhì)參加的化學反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C. 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水,故酸堿中和反應(yīng)都可以用H++OH-=H2O表示
D. 復分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 大部分難溶的鹽如BaSO4、CaCO3等均為離子化合物，但在離子方程式中不能以離子形式表示，故A錯；
B. 有單質(zhì)參加的化學反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，例如氧氣生成臭氧，就是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C. 只有強酸才能用H+表示，強堿才能用OH－表示，故C錯;
D. 離子互換的復分解反應(yīng)只要具備生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(如水)三個條件中的一個即可發(fā)生，故D錯．
故選：B
【點睛】離子方程式中必須是易溶、易電離的物質(zhì)才能用離子形式表示，易溶、易電離的物質(zhì)有強酸(H2SO4、HCl、HNO3)、強堿[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、易溶的鹽(NaCl、KNO3、CuSO4等)．

5.亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當它在反應(yīng)中做氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
【答案】A
【解析】
亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價是+3價，既可作氧化劑又可作還原劑,當它在反應(yīng)中作氧化劑時,其化合價要降低，四個選項中，只有A中氮氣中的氮元素化合價比+3低，所以可能生成的產(chǎn)物是A。本題選A。

6.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是 ( )
【答案】C
【解析】
試題分析：氯化鋇是鹽，A中是酸，B中是酸堿指示劑，C中是鹽，D中是堿，因此應(yīng)把它放回的位置是C，答案選C。
考點：考查物質(zhì)分類的判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確物質(zhì)的分類依據(jù)是答題的關(guān)鍵。

7.下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Si元素化合價由+4價降低為0價，得到電子，C元素失去電子，化合價從0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移電子為4e-，故A錯誤；
B. H元素化合價由+1降低為0價，總共降低2價，得到2個電子，Na元素從0價升高為+1價，共失去2個電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e-，故B正確；
C. 鋅元素化合價由0價升高為+2價，失去2e-，氫元素化合價從+1價降低為0價，得到2e-，故C錯誤；
D. Cu元素化合價由0價升高為+2價，失去電子，S元素化合價由+6價降低為+4價，得到電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子2e-，箭頭應(yīng)對著濃硫酸中的S,故D錯誤；
故選：B

8.下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng): Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+
B. 鋅與鹽酸反應(yīng): Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑
C. 氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng): 2Fe3++3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ba2+
D. 氫氧化銅與硫酸反應(yīng): OH-+H+=H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫氧化鎂不溶于水，溶于鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，故A正確；?
B．鋅與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故B錯誤；
C．氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2Fe3++6OH-=2Fe（OH）3↓，故C錯誤；
D．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學式，Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D錯誤；
故選：A．
【點睛】離子方程式正誤判斷的方法其中一種方法就是看拆寫是否正確：強酸，強堿，可溶性鹽要拆成離子的形式，單質(zhì)，氣體，氧化物，弱酸，弱堿，難溶性鹽要寫化學式。

9.下列離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中:Na+、K+、SO42--
B. 無色透明的溶液中:Cu2+、K+、ClO4--
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、CO32--、Cl-
D. 使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中:Na+、K+、HCO3--
【答案】A
【解析】
【詳解】A.無色酚酞試液呈紅色的溶液中有大量的OH-，但該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B.因Cu2+在水中為藍色，該組離子不反應(yīng)，但與無色溶液不符，故B錯誤；
C.因Ba2+與CO32--能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則不能大量共存，故C錯誤；
D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中有大量的H+，H+與HCO3-- 能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤；
故選：A。

10.下列物質(zhì)混合后發(fā)生化學反應(yīng),且屬于離子反應(yīng)的( )
A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 鋅片投入稀硫酸中
C. 加熱KClO3和MnO2固體混合物制O2 D. H2和O2反應(yīng)生成水
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 二者不能反應(yīng)，故A錯誤；
B. 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故B正確；
C. 氯酸鉀在二氧化錳的存在下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中沒有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，故C錯誤；
D. 氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，不屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B.
【點睛】有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，要么在溶液中，要么在熔融狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生．

11.R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )
A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷。由X2++Z?X+Z2+可知,氧化性: X2+>Z2+;由Y+Z2+??Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應(yīng)可知,氧化性: Z2+>Y2+;由R和X2+不反應(yīng)可知,氧化性:R2+>X2+。故這四種離子的氧化性由強到弱的順序為R2+>X2+>Z2+>Y2+。
故選：A
【點睛】氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物；氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物

12.南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列說法正確的是（）
A. X的化學式為AgS B. 銀針驗毒時，O2失去電子
C. 反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D. 每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 由質(zhì)量守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；
B. 銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；
C. 在反應(yīng)中Ag化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-，故D正確；
故選：D。

13.下列說法中不正確的是( )
①將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)HCl不導電,熔融態(tài)的HCl可以導電 ④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸 ⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電,非電解質(zhì)放在水中一定不導電
A. ①④ B. ①④⑤ C. ②③ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；
②氨氣只存在分子,不能導電;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；
③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的HCl不導電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導電，故③錯誤；
④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子,NaHSO4=Na++H++SO42-，屬于鹽，故④錯誤；
⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導電,如碳酸鈣固體在水中溶解度很小,難溶于水,幾乎沒有自由移動的離子,幾乎不導電;碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質(zhì);非電解質(zhì)放在水中不一定不導電,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；
故選：D.

14.在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目不變的是( )
A. Na+ B. CO32- C. OH- D. Cl-
【答案】A
【解析】
【詳解】過量鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中加入鹽酸反應(yīng)后鈉離子數(shù)不變化，Cl-增多，CO32-，OH-減少；
故選：A．

15.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是( )
A. 澄清石灰水和稀鹽酸混合
B. 小蘇打溶液和醋酸混合
C. 鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D. 氯化鈉溶液和蔗糖水混合
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于離子反應(yīng)，質(zhì)量不變，故A正確；
B. 小蘇打溶液和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，質(zhì)量減小，故B錯誤；
C. 鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液生成沉淀，質(zhì)量減小，故C錯誤；
D. 食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉溶液和蔗糖水不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。
故選:A.
【點睛】分析題目有兩個條件：一是兩溶液混合后要發(fā)生離子反應(yīng)，這需要從復分解反應(yīng)的條件去判斷；二是反應(yīng)后總質(zhì)量不變，即要求反應(yīng)不能生成氣體或沉淀．

16.如圖所示,縱坐標表示導電能力,橫坐標表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是( )

A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
B. NaOH溶液中滴加稀HCl
C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
D. Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
【答案】C
【解析】
詳解】A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鉀，開始階段導電能力逐漸增強，不符合圖示內(nèi)容，故A錯誤；
B. NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的導電能力變化不大，不會出現(xiàn)導電能力是0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，故B錯誤；
C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導電能力為0，再加硫酸，導電的是硫酸，會逐漸增強，符合圖示內(nèi)容，故C正確；

D. 氫氧化銅懸濁液中加硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和水，導電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內(nèi)容，故D錯誤。
故選:A.
【點睛】根據(jù)圖示：隨著溶液加入量的增加，導電能力逐漸減小為0，在加入溶液，溶液的導電能力又會會逐漸增大，根據(jù)選項中物質(zhì)間的反應(yīng)情況來回答

17.下列溶液里離子檢驗的結(jié)論正確的是
A. 加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含 CO32－
B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－
C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有 Cl－
D. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+
【答案】A
【解析】
【分析】
A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象。
【詳解】A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯誤；本題選A。

18.某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作中，順序正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ④②③②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ①②④②③
【答案】B
【解析】
【詳解】銀離子能與氯離子、碳酸根離子、氫氧根離子結(jié)合，鎂離子能與碳酸根離子和氫氧根離子結(jié)合，鋇離子只能與碳酸根離子結(jié)合，故先加入硝酸鋇溶液，檢驗出碳酸根離子，過濾除去生成的沉淀；然后加入硝酸鎂溶液，檢驗出氫氧根離子，過濾除去生成的沉淀；最后加入硝酸銀溶液，檢驗出氯離子，故正確的順序是④②①②③，故答案選B。
【點睛】明確離子的檢驗方法和離子間發(fā)生的反應(yīng)，防止干擾離子的影響是解題關(guān)鍵，根據(jù)已有的離子的檢驗方法進行分析解答，檢驗氯離子需要的是銀離子，檢驗碳酸根離子需要的是鋇離子，檢驗氫氧根離子需要的是鎂離子，每加一種物質(zhì)只能鑒別一種離子，據(jù)此解答。

19.在①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中,可以生成水的是( )
A. ②③ B. ①④ C. ①②④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 化合反應(yīng)可以生成水。例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,故A錯誤；?
B. 分解反應(yīng)可以生成水。例如，過氧化氫分解生成水和氧氣,故B錯誤；?
C. 置換反應(yīng)可以生成水。例如，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，故C錯誤；?
D. 復分解反應(yīng)可以生成水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故D正確；
故選：D。

20.X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+Y=Z+W,則X和Y的反應(yīng)不可能是( )
A. 鹽和鹽的反應(yīng) B. 堿性氧化物和水的反應(yīng)
C. 酸與堿的反應(yīng) D. 酸性氧化物和堿的反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鹽和鹽反應(yīng)能生成兩種新鹽，故A正確；
B. 堿性氧化物和水的反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，只生成一種物質(zhì)，故B錯誤；
C. 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；
D. 堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故D正確;
故選:B.
【點睛】根據(jù)題干提供的信息可以看出此反應(yīng)為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，可以從具體的反應(yīng)進行完成．

第II卷（非選擇題，共40分）
二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)
21.現(xiàn)有10種物質(zhì):①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦酒精 ⑧氯化鈉 ⑨硫酸鋇 ⑩氯氣，按照下表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。
序號
符合的條件
物質(zhì)的化學式或名稱
(1)
混合物
________________
(2)
電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導電
________________
(3)
電解質(zhì),但難溶于水
________________
(4)
非電解質(zhì)
________________
(5)
既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導電
________________

【答案】 (1). ②稀硫酸 ⑤空氣 (2). ③氯化氫 (3). ⑨BaSO4 (4). ④NH3 ⑥CO2 ⑦酒精 (5). ①銅 ②稀硫酸
【解析】
【詳解】（1）稀硫酸是水溶液，為混合物；空氣含有多種成分，屬于混合物；
故答案為：稀硫酸、空氣；
(2) 氯化氫是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下并不導電，故答案為氯化氫；
（3）硫酸鋇屬于鹽，是電解質(zhì)且難溶于水；
故答案為：硫酸鋇；
（4）溶于水和熔融狀態(tài)都不導電的化合物是非電解質(zhì)，二氧化碳和氨氣溶于水都可以導電，但是電離出離子的分別是碳酸和一水合氨，不是二氧化碳和氨氣本身，是非電解質(zhì)；
故答案為：氨氣、二氧化碳，酒精；
（5）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，銅、氯氣是單質(zhì)，空氣、稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。稀硫酸是硫酸的水溶液，電離出自由移動的離子，能導電，金屬能導電，所以能夠?qū)щ姷氖倾~、稀硫酸；
故答案為：銅、稀硫酸。
【點睛】電解質(zhì)非電解質(zhì)都是化合物，是純凈物；電解質(zhì)導電是在水溶液中或者是在熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)導電必須有自由移動的離子。

22.氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。?
(2)反應(yīng)①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質(zhì)的化學式）。
(3)反應(yīng)②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。?
(4)請寫出反應(yīng)③的離子方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。
【答案】 (1). +1價 (2). Cu2O (3). Cu2O (4). 不是 (5). 反應(yīng)前后沒有元素化合價發(fā)生改變 (6). 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）.
【解析】
【分析】
（1）Cu2O中O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零計算；
（2）反應(yīng)①中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化；
（3）反應(yīng)②沒有元素化合價的變化；
（4）氧化物、氣體、水寫成分子，強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子，據(jù)此寫出離子方程式；N元素從+5價降低到+2價，據(jù)此計算；發(fā)生化合價變化的硝酸作氧化劑．
【詳解】(1) Cu2O中O元素的化合價為?2價，則Cu為+1價；故答案為：+1；
(2)反應(yīng)①中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化, Cu2O中Cu元素的化合價降低作氧化劑,同時Cu2O中Cu元素的化合價升高作還原劑；
故答案為：Cu2O; Cu2O
(3)反應(yīng)②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；
故答案為：不是；反應(yīng)前后沒有元素化合價的改變；
(4) 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O的離子方程式 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;反應(yīng)中N元素從+5價降低到+2價,當生成標準狀況下22.4LNO,則轉(zhuǎn)移的電子為1mol×(5?2)=3mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；發(fā)生化合價的變化的硝酸作氧化劑，其物質(zhì)的量為1mol；
故答案為：3Cu2O+14H++2NO?3═6Cu2++2NO↑+7H2O;3NA；
【點睛】Cu2O中O元素的化合價為-2，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零計算；
氧化劑：得到電子、化合價降低的物質(zhì)；還原劑：失去電子、化合價升高的物質(zhì)；
氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程有電子得失；
氧化物、氣體、水用化學式表示，強酸、強堿、易溶于水的鹽拆成離子形式，據(jù)此書寫離子方程式；

23.(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式是_________________;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。?
(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是______________;反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是__________________。
(3)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當胃酸過多時,醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。?
②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________，為什么？_____________________。
【答案】 (1). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2). Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (3). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6). HCO3-+H+=CO2↑+H2O (7). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O容易造成胃穿孔。
【解析】
【分析】
碳酸鈣與酸反應(yīng)可生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳為氣體，碳酸鈣為沉淀不拆分；
氫氧化鈣檢驗二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣可拆分成鈣離子和氫氧根離子；
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸主要是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和氣體在離子反應(yīng)中保留化學式，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式。
【詳解】（1）酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）①小蘇打為NaHCO3，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水寫化學式，離子反應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可能會造成胃潰瘍，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)為3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氫氧化鋁沉淀和水寫化學式，離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
【點睛】單質(zhì)，氣體，弱酸，弱堿，氧化物、水用化學式表示，強酸、強堿、易溶于水的鹽拆成離子形式，據(jù)此書寫離子方程式；

24.已知反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中_______(填元素符號,下同)被氧化,還原產(chǎn)物為_____;反應(yīng)②中______做還原劑,_____元素被還原。
(2)當反應(yīng)①中生成2 g H2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_____________ g。
(3)當反應(yīng)②中生成32 g SO2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被還原。
【答案】 (1). Fe (2). H2 (3). Cu (4). S (5). 98 (6). 98 g (7). 49
【解析】
分析】
（1）反應(yīng)①中Fe元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原；反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，Cu元素化合價升高；
（2）計算2g H2的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算消耗H2SO4的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，以此解答該題．
【詳解】(1)反應(yīng)①中Fe元素化合價升高,被氧化,H元素化合價降低,被還原,還原產(chǎn)物為H2,反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價,被還原,Cu元素化合價升高,被氧化,Cu為還原劑,故答案為：Fe;H2；Cu；S；
(2)2gH2的物質(zhì)的量為1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,H2SO4的質(zhì)量為98g，故答案為：98；
(3)反應(yīng)②S元素化合價由+6價降低到+4價,被還原,n(SO2)=32g64g/mol=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子0.5mol×(6?4)=1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,質(zhì)量為98g,其中有49gH2SO4被還原，故答案為：98；49；
【點睛】氧化還原反應(yīng)價態(tài)是基礎(chǔ)，所以化合價很重要，還原劑是所含元素化合價升高的物質(zhì)，化合價升高的元素被氧化，氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)，化合價降低的元素被還原，據(jù)此回答。