【化學(xué)】廣西玉林市2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測(cè)理科綜合(解析版)

?廣西玉林市2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測(cè)理科綜合
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65
一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)
1.下列說(shuō)法正確的是
A. 在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會(huì)減緩船體的銹蝕
B. 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，AgCl的Ksp增大
C. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是溶液中的SO32－發(fā)生水解
D. 關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)中，外加電流的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，鐵作原電池正極，鋅塊作原電池負(fù)極，會(huì)減緩船體的銹蝕，故A正確；
B. AgCl的Ksp 只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp 不變，故B錯(cuò)誤；
C. 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，所以導(dǎo)致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，故C錯(cuò)誤；
D. 將鋼鐵與外加電源負(fù)極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼鐵腐蝕，利用的是電解原理，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
2.下列說(shuō)法正確的是
A. 1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱
B. 已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放岀28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH( aq)+CH3COOH( ag)= CH3 COONa(ag)+H2O(1)△H=－57.4 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)+2O2=(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2
D. 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，而1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成水的狀態(tài)未知，不能確定是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B. 醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸熱，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C. 物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號(hào)的，所以△H125℃，該溫度下水的離子積為10-12，故A正確；
B. 該溶液氫離子濃度為0.1mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.1mol/L=10－11mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，為10－11mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)，故C正確；
D. c(NaHSO4)=0.1mol/L，該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，KOH溶液中c(KOH)=mol/L=0.1mol/L，二者等體積等濃度混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故D正確。
故答案選B。
7.在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)②的溫度高于實(shí)驗(yàn)①的溫度
B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
【答案】D
【解析】
【分析】
與①比較，②反應(yīng)速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應(yīng)為加入催化劑；與①比較，③反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但X的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度，據(jù)此分析解答。
【詳解】A. 因?yàn)棰?、②的起始濃度相同、平衡濃度相同，②的反?yīng)速率比①快，所以實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是在有催化劑的條件下進(jìn)行的，實(shí)驗(yàn)②的溫度與實(shí)驗(yàn)①的溫度相同，故A錯(cuò)誤；
B. 從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)X的濃度變化量為0.04mol/L，則Y的濃度變化量為0.08mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為40%，故B錯(cuò)誤；
C. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，X的濃度變化量大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，而使用催化劑平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，X的濃度變化量大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故此時(shí)的反應(yīng)條件只能為升溫，由此可見(jiàn)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，故D正確。
故答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象題，注意分析曲線的變化特點(diǎn)，把握影響化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的因素，注意溫度對(duì)平衡的影響。
8.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

①稀釋醋酸時(shí)pH值變化曲線是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，
②b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：___________(填：“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法比較”)，
③a、c兩點(diǎn)Kw的數(shù)值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，
(2)NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。
①NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是：___________(用離子方程式表示)。
②相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。
③下圖是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH隨溫度變化的圖像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲線是____ (填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是：___________________。

【答案】 (1). II (2). 強(qiáng) (3). 等于 (4). Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ (5). 小于 (6). I (7). 升溫使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，pH降低
【解析】
【分析】
(1)①根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度；
②利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性；
③K w 只與溫度有關(guān)，與溶液的種類(lèi)以及濃度大小沒(méi)有關(guān)系；
(2)①Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性；
②NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解；
③NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大。
【詳解】(1)①根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線；
②溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H + 濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)；
③Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類(lèi)以及濃度大小沒(méi)有關(guān)系，所以a、c兩點(diǎn)Kw的數(shù)值相等；
故答案為：II；強(qiáng)；等于；
（2）①Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，Al(OH)3膠體能吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水，
故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+；
②NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解，因?yàn)镠SO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，則濃度相同的NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度較大的是NH4HSO4溶液，故NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)小于NH4HSO4溶液，
故答案為：小于；
③NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，
故答案為：Ⅰ；升溫使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，pH降低。
【點(diǎn)睛】本題考查鹽類(lèi)的水解和離子濃度大小的比較，（1）③為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類(lèi)以及濃度大小沒(méi)有關(guān)系。
9.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,
則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；
下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號(hào))
a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol
T1/℃
T2/℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
NO
2.0
1.20
0.70
0.70
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.40
0.65
0.65
0.75
0.80
0.80
①0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。
②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“ (6). 2.0×10-4 (7). 5.0×10-5
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)分析改變的條件；
(2) ①由表可知10min后濃度不再改變，處于平衡狀態(tài)，用三段式分析濃度改變，根據(jù)=計(jì)算速率；根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)。
②第15min后，溫度調(diào)整到T2，由表中數(shù)據(jù)可知NO減少，N2增加，平衡正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫。
(3)依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10－10，計(jì)算c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)，依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12計(jì)算c(CrO42－)= Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)。
【詳解】(1)已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－22lkJ/mol,
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol,
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律：②×2-①-③得：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-747 kJ/mol；
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
a.增大容器的體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故不選a；
b.降低溫度平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故選b；
c.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故選c；
d.增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故不選d。
因此，本題正確答案是：-747；bc；
(2) ①由表可知10min后濃度不再改變，處于平衡狀態(tài)，用三段式分析濃度改變
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
起始（mol） 2.0 0 0
變化（mol） 1.3 0.65 0.65
平衡（mol） 0.70 0.65 0.65
則NO、N2和CO2在10min時(shí)平衡濃度分別為：0.35mol/L、0.325mol/L和0.325mol/L，
0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)==0.08molL-1min-1，
平衡常數(shù)K===0.86。
②第15min后，溫度調(diào)整到T2，由表中數(shù)據(jù)可知NO減少，N2增加，平衡正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫，則T1>T2。
因此，本題正確答案是：0.08molL-1min-1；0.86；>；
(3)當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全時(shí)，即c(Cl-)=1.0×10－6mol·L－1，依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10－10，計(jì)算得到c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=mol·L－1=2.0×10-4mol/L，
此時(shí)溶液中c(CrO42－)= Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=mol·L－1= 5.0×10-5 mol·L－1。
因此，本題正確答案是：2.0×10-4；5.0×10-5。
10.如圖所示，U形管內(nèi)盛有150mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

(1)打開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，則B極為_(kāi)__________極(填電極名稱(chēng))，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：__________，B極的電極反應(yīng)式為：______________________。
(2)打開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。若要使U形管內(nèi)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向U形管內(nèi)的溶液加入(或通入)___________。
(3)如果要在鐵塊上鍍上銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是___ (填“鐵塊”或“純銅”)，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì)_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】 (1). 正 (2). 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (3). 2H++2e-=H2↑ (4). 變大 (5). 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑ (6). 適量的氯化氫氣體 (7). 鐵塊 (8). 不變
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)所盛溶液為稀硫酸，打開(kāi)K2，閉合K1，該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析；
(2)根據(jù)打開(kāi)K1，閉合K2，該裝置是電解池，陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)；
(3)根據(jù)在鐵塊上鍍上銅，純銅作陽(yáng)極，鐵塊作陰極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)進(jìn)行分析。
【詳解】(1)打開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅（A極）作負(fù)極，碳（B極）作正極，正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；
因此，本題正確答案是：正；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；2H++2e-=H2↑；
(2) 打開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極，鋅作陰極，A電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液的pH變大，B極上氯離子放電生成氯氣，總反應(yīng)化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑；根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)通入一定量的HCl；
因此，本題正確答案是：變大；2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑；適量的氯化氫氣體；
(3) 在鐵塊上鍍上銅，用純銅作陽(yáng)極，鐵塊作陰極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以A電極的材料應(yīng)換成是鐵塊，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，陽(yáng)極上Cu -2e-= Cu2+，所以反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將不變，
因此，本題正確答案是：鐵塊；不變。
【點(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極的判斷及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。
11.翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽(yáng)離子。
(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物的名稱(chēng)為：______________________。
(2)Al的電子排布式為_(kāi)_____________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：___________，H2O的中心原子的雜化軌道類(lèi)型是：___________，與H2O互為等電子體的離子是：___________(任寫(xiě)一種)
(4)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。

①該晶體的化學(xué)式為：_______________。
②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長(zhǎng))為_(kāi)_______pm。
【答案】 (1). 過(guò)氧化鈉 (2). [Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1 (3). C2O42-、H2O (4). sp3雜化 (5). NH2- (6). CaCrO3 (7). 240（或）
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減??；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越??；
(2)Al的核外電子數(shù)為13，電子排布式為[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；
(3)K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：C2O42-、H2O；H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體；
(4) ①根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖和均攤法計(jì)算；
②根據(jù)Ca2+、O2-采用面心立方最密堆積進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】(1) 同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、Al、Si、O四種元素中第一電離能最小的元素是Na；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以Na、Al、Si、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛> Si > Al > Na，故NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素Na和電負(fù)性最大的元素O組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是Na2O2，名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉；
因此，本題正確答案是：過(guò)氧化鈉；
(2)Al的核外電子數(shù)為13，電子排布式為[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；
因此，本題正確答案是：[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；
(3)K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：C2O42-、H2O；H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，則與H2O互為等電子體的離子應(yīng)含有3個(gè)原子，且價(jià)電子數(shù)為8，有NH2-；
因此，本題正確答案是：C2O42-、H2O；sp3雜化；NH2-；
(4) ①根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子個(gè)數(shù)為6=3，Ca原子個(gè)數(shù)為=1，Cr原子個(gè)數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3 ；
②Ca2+、O2-采用面心立方最密堆積，已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，則晶胞的面對(duì)角線是480pm，所以該晶胞的參數(shù)(邊長(zhǎng))為240 pm（或pm）。
因此，本題正確答案是：CaCrO3 ；240 （或）。
12.能源是人類(lèi)共同關(guān)注的重要問(wèn)題，甲烷是一種潔凈的能源。
(1)甲烷不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵
C—H
H—H
C≡O(shè)
O—H
鍵能/kJ·mol－1
413
436
1076
463

則△H1=___________kJ·mol－1
(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在2L恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，

200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示
t/min
0
1
2
3
n(H2)/mol
6.0
3.4
2.0
2.0
①△H2___________0(填“>”“p2
③200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，通入甲烷的電極為_(kāi)__________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，通入氧氣的電極反應(yīng)式為：___________。
【答案】 (1). +194（或194） (2). < (3). b (4). 2 (5). 負(fù) (6). CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O (7). O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)△H和鍵能的關(guān)系計(jì)算；
(2)①由圖示可知在恒壓條件下，隨著溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②a.達(dá)平衡后往容器中充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)；
b. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大；
C.容器內(nèi)氣體密度不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
d.由圖示可知，在恒溫恒容的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，即圖中壓強(qiáng)p1