(考試時(shí)間：90分鐘,滿分100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14
S 32 Cr 52
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1. 化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O32-水解
C．將飽和FeC溶液滴入沸水中可制備Fe（OH膠體，利用的是鹽類水解原理
D．配制FeC溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制F水解
2. 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．小蘇打在水中的電離方程式：NaHC═N++CO32-
B ．明礬水解的離子方程式：A+3OAl（OH+3
C．鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Fe-2e═F
D．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2（g）+（g）═2O（l） △H= -571.6kJ/mol
3. 據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇（CCOH）已成為現(xiàn)實(shí)：
2C（g）+6（g） CCOH（g）+3O（g）。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大
C．充入大量C氣體可提高的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CCOH和O，可提高C和的利用率
4. 反應(yīng)4N（g）+5（g） 4NO（g）+6O（g），在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，N減少0.12mol，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（　?。?br /> A． v（N）=0.002mol（L?s） B． v（O）=0.002mol/（L?s）
C． v（NO）=0.0015mol/（L?s） D．v（）=0.00125mol/（L?s）
5. 某校學(xué)生配置標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，下列有關(guān)操作和說法正確的是（　?。?br />
A．用圖甲所示裝置準(zhǔn)確稱得2.21g NaOH固體
B．用圖乙所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D．用圖丁所示裝置以NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度鹽酸溶液
6.室溫下，已知：①CuS?5O（s）═C（aq）+SO42-（aq）+5O（l），△＞0；
②CuS（s）═C（aq）+SO42-（aq），△＜0；
③CuS?5O（s）CuS（s）+5O（l），熱效應(yīng)為△。
下列判斷正確的是（　　）
A．△＞△
B．△+△=△
C．△+△+△=0
D．.△＜△
7.反應(yīng)2X（g）+Y（s） Z（g）+R（g）△H＜0，其反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，時(shí)改變下列某一條件，則所改變的條件符合曲線的是（　?。?br />
①減少Z物質(zhì) ②使用催化劑 ③減少壓強(qiáng) ④升高溫度 ⑤增大壓強(qiáng)
A． ①③
B． ②③
C． ①④
D． ②⑤
8.已知C-C催化重整反應(yīng)為：C（g）+C（g）═2CO（g）+2（g） △H=+247kJ?mo，則有利于提高C平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（　?。?br /> A． 高溫低壓
B． 低溫高壓
C．高溫高壓
D．低溫低壓
9. 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，
表明反應(yīng) A（s）+2B（g） C（g）+D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)（　?。?br /> ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v（C）與v（D）的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1：1。
A．②③④⑤
B．①③⑤⑦
C．②③⑤⑦
D．②③⑤⑥
10. 一定條件下，NC溶液中存在如下平衡：CO32-+O HCO3-+O，下列說法正確的是（　?。?br /> A． 稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)， 增大
B． 通入C，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小
C．加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，pH減小
D ．升高溫度，增大
11. 常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×1，下列敘述正確的是（　　）
A． 溶液中水電離出的c（）=1mol/L
B．溶液中c（）+c（）=0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c（O）均增大
D．與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
12. 甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A． 1mol/L甲酸溶液的pH約為2
B ．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．1 mol/L甲酸溶液的導(dǎo)電性比1 mol/L硫酸溶液的弱
13. 反應(yīng)CaO（s）+O（l）═Ca（OH（s）在298.15K下是自發(fā)的。其逆反應(yīng)在高溫下變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，那么可以判定在298.15K時(shí)正反應(yīng)的△H，△S變化情況是（　?。?br /> A． △H＞0，△S＞0
B ．△H＜0，△S＜0
C ．△H＞0，△S＜0
D． △H＜0，△S＞0
14. 常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　?。?br /> A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合：
c（CCO）＞c（N）＞c（）＞c（O）
B．濃度為0.1 mol?的碳酸氫鈉溶液：c（N）+c（）=c（HCO3-）+c（O）
C．濃度為0.1 mol?的（NC溶液：c（NH4+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（C）
D．濃度均為0.1 mol?的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c（O）=c（）+c（CCOOH）
15. 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（、）、水的離子積常數(shù)（）、溶度積常數(shù)（）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　?。?br /> A． 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)
B．（HCN）＜（CCOOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)
C．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（、）和水的離子積常數(shù)（）均變大
D．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaS沉淀，則
（BaS）＞（BaC）

16. 已知（AgCl）=1.8×1，（AgI）=1.0×1。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．含有濃度均為0.001 mol?C、的溶液中緩慢加入AgN稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．溶液中同時(shí)存在AgCl，AgI的溶解平衡時(shí)，c（C）/c（）是一個(gè)定值
17. 50mL0.50mol?鹽酸與50mL0.55 mol?NaOH 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說法正確的是（　?。?br /> A．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大
D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱△H＜-57.3 kJ?mo
18.室溫時(shí)，往20mL 0.1mol?的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol?的ROH堿溶液，溶液的pH與所加ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A． （HM）=（ROH）
B．RM不能發(fā)生水解反應(yīng)
C．V（ROH）＞20mL時(shí)，溶液中c（）＜c（）
D．V（ROH）＜20mL時(shí)，隨著V（ROH）增大，HM的電離程度減小
二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每空2分，共46分。)
19. (10分)實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定NC或NaHC的含量．測(cè)定NC時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)，NC完全轉(zhuǎn)化為NaHC；測(cè)定NaHC時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHC完全轉(zhuǎn)化為C逸出。

（1）寫出NC完全轉(zhuǎn)化為NaHC的離子方程式________________________。
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNC?NaHC?2O，為了測(cè)定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、________________________。
②該天然堿化學(xué)式中x=_____。
（3）若某碳酸鈉樣品中含有少量雜質(zhì)碳，通過測(cè)量樣品與過量鹽酸溶液反應(yīng)所生成二氧化碳的體積來測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。
①廣口瓶中的試劑X可以選用________________。
A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CC
②廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得二氧化碳的體積將_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
20. (14分)（1）pH=13的CCOONa溶液加水稀釋100倍后，pH_____11（填“＞”“=”或“＜”）原因是_____（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CCOONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CCOONa溶液的pH_____NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NCl?、冢∟S?、跱HS三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)開____(填序號(hào))；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（C），則混合后溶液呈_____性，鹽酸的體積_____氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）NaHS在水中的電離方程式為NaHS═N++SO42-，該溶液中c（）= c（O）+_____。
21. (10分)重鉻酸鈉（NC?2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?C，還含有A、MgO、Si等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：
①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?C+8NC+7 8NCr+2F+8C
副反應(yīng)：Si+NCNSi+C↑、A+NC2NaAl+C↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物
Al（OH
Fe（OH
Mg（OH
Cr（OH
完全沉淀時(shí)溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是____________________（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是___________________________________。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42- 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________。
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?S和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為C），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?N標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
（+22O32-=2+4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：___________________________________________；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去N標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）___________________________________________。

22. (12分)（1）在一定條件下，將1.00mol（g）與3.00mol（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)N（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．

①當(dāng)溫度由變化到時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系_____（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H_____0。（填“＞”或“＜”）
②該反應(yīng)在溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
③溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=___________________。
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2（g）+6O（l）=4N（g）+3（g），此反應(yīng)的△S_____0（填“＞”或“＜”）。若已知：（g）+3（g）=2N（g） △H=a kJ/mol 2（g）+（g）=2O（l） △H=b kJ/mol 2（g）+6O（l）=4N（g）+3（g）的△H=____________________（用含a、b的式子表示）。
參考答案
一. 選擇題（本題包括18個(gè)小題，每題3分，共54分。）
1.【答案】：B
【解析】：A.明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體具有大的表面積，有吸附作用 分析； B．pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸； C．三價(jià)鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，水解是吸熱過程，升溫促進(jìn)水解； D．配制FeCl3溶液時(shí)，可加入少量的鹽酸，氫離子的濃度增大水解平衡逆向移動(dòng)，所以抑制 Fe 3+的水解。
2.【答案】：A
【解析】：A．碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的陰離子為HCO3 -； B．Al 3+水解，溶液呈酸性； C．鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)； D．氫氣燃燒生成液態(tài)水的過程為放熱反應(yīng)。
3. 【答案】：B
【解析】：根據(jù)催化劑、溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答，并注意吸熱 反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)。
4.【答案】：D
【解析】：先根據(jù)?= △c/ △t = △n /V △t 計(jì)算出NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再利用同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng) 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。
5.【答案】：C
【解析】：A．托盤天平只能讀到0.1g； B．圖乙所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液沒有用玻璃棒引流； C．?dāng)D壓橡膠管中的玻璃球趕出氣體； D．NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，圖中為酸式滴定管。
6. 【答案】：D
【解析】：膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則：CuSO4 ?5H2O（s）=Cu 2+ （aq）+SO4 2-（aq）+5H2O（l），△H1＞0； 硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu 2+（aq）+SO4 2- （aq），△H2＜0； 已知CuSO4 ?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），△H3，根據(jù)蓋斯定律確定各焓變之間的關(guān)系，以此解答該題。
7. 【答案】：D
【解析】：反應(yīng)是前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，由圖可知t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的條件來解答。
8. 【答案】：A
【解析】：為氣體體積增大、吸熱的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)、升高溫度均使平衡正向移動(dòng)，提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，以此來解答。
9. 【答案】：C
【解析】：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，若選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行不發(fā)生變化，則不能說明可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。
10. 【答案】：D
【解析】：A、溶液稀釋，促進(jìn)鹽的水解，但水解平衡常數(shù)Kh不變； B、通入CO2會(huì)消耗OH -； C、加入NaOH固體，會(huì)導(dǎo)致c（OH -）增大； D、升高溫度，水解平衡右移，據(jù)此分析c（CO3 2-）和c（HCO3 -）的變化。
11. 【答案】：C
【解析】：A．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c (OH - )/ c (H + ) =1×10 -8，c（H +）×c（OH -）=10 - 14，則該溶液中c（OH -）=10 -11mol/L，該溶液中c（H +）= 10 -14/ 10 -11 mol/L=
10 -3 mol/L＜0.1mol/L，則HA 是弱酸； 酸抑制水電離，水電離出的c（H +）等于溶液中c（OH -）； B．溶液中存在物料守恒c（HA）+c（A -）=0.1mol/L，存在電荷守恒c（H +）=c（A -） +c（OH -）； C．向溶液中加入一定量的NaA，導(dǎo)致溶液中c（A -）增大而抑制HA電離；加水稀釋促進(jìn)HA電離， 但是HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（H +）減小； D．二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，其水溶液呈堿性。
12. 【答案】：A
【解析】：要證明甲酸為弱電解質(zhì)，只要證明甲酸部分電離即可，可以根據(jù)其一定濃度溶液的pH 值或其鈉鹽溶液pH判斷，據(jù)此分析解答。
13. 【答案】：B
【解析】：由物質(zhì)的聚集狀態(tài)可知反應(yīng)CaO（s）+H2O（l）═ Ca(OH)2（s）的△S＜0，在298.15K下能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H－T?△S＜0，以此解答該題。

14.【答案】：A
【解析】：A．pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H +）＞c（OH -），溶液中存在電荷守恒所以c（CH3COO -）＞c（Na +），但是醋酸電離程度較小； B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷； C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷； D．二者等體積混合時(shí)恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液呈存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷。
15.【答案】：C
【解析】：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)； B．二者都是一元酸，濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越小，說明電離程度越小，氫離子濃度越??； C．弱酸、弱堿和水的電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離； D．溶解度越小越先沉淀，二者結(jié)構(gòu)相似，溶解度越小，溶度積就越小。
16. 【答案】：A
【解析】：A．Ksp（AgI）較小，AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI； B．Ksp小的先生成沉淀； C．沉淀向Ksp小的方向進(jìn)行； D．溶液中同時(shí)存在AgCl，AgI的溶解平衡時(shí)， c (Cl - ) /c (I - ) = Ksp(AgCl) /Ksp(AgI) 。
17. 【答案】：B
【解析】：A．中和反應(yīng)之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應(yīng)開始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做3組，所以至少要記錄9次溫度； B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失； C．弱電解質(zhì)電離吸熱； D．銅導(dǎo)熱性強(qiáng)，易導(dǎo)致熱量散失，測(cè)定的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。
18. 【答案】：A
【解析】：A.逐滴滴入0.1mol?L -1的ROH堿溶液20mL時(shí)pH=7，說明溶液呈中性，二者電離程度相等； B、MR為弱酸弱堿鹽； C、V（ROH）＞20mL時(shí)，堿過量，溶液呈堿性，由電荷守恒可知c（R +）＞c（M-）； D、V（ROH）＜20 mL時(shí)，隨著V（ROH）增大，HM的濃度減小。
19.(每空2分，共10分)
（1）CO3 2-+H +=HCO3 - ; （2）①玻璃棒、酸式滴定管 ② 2 ; （3）①AC ②不變
【解答】解（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)方程式分別是：CO3 2-+H +=HCO3 -、 HCO3 -+H +=CO2↑+H2O， 故答案為：CO3 2-+H +=HCO3 -；
（2） ①溶解樣品還需要玻璃棒玻璃棒；滴定是還需要酸式滴定管盛放鹽酸， 故答案為：玻璃棒、酸式滴定管； ②兩次消耗的鹽酸分別是20ml和30ml，方程式分別是CO3 2-+H +=HCO3 -、HCO3 -+H +=CO2↑ +H2O，因此根據(jù)方程式可知，樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，所以x=2，故答案為：2；
（3）①廣口瓶中的試劑X作用是封住二氧化碳?xì)怏w，密度必須比水的密度小，還不能溶于水，選項(xiàng)中滿足的有A、C，故選AC； ②廣口瓶的液體沒有裝滿，不會(huì)影響測(cè)定的結(jié)果，故答案為：不變。
20.(每空2分，共14分)
（1）＞；加水稀釋使平衡CH3COO -+H2OCH 3COOH+OH -右移；＞；
（2）①=②＞③； （3）中；＜； （4）c(SO42-)
【解答】：解：（1）加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的 1/ 100 ， 所以pH＞11，水解方程式為CH3COO -+H2O CH 3COOH+OH -，升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH， 故答案為：＞；加水稀釋使平衡CH3COO -+H2OCH 3COOH+OH -右移；＞；
（2）相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者 NH4 +濃度相等，由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H +使溶液呈酸性，NH4 +的水解被抑制，因此NH4HSO4 中NH4 +的濃度小于（NH4）2SO4， 故答案為：①=②＞③；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4 +）=c（Cl -），根據(jù)電荷守恒得 c（H +）=c（OH -），溶液呈中性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸的體積＜氨水的體積，故答案為：中；＜；
（4）溶液中存在電荷守恒c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+2c（SO42-），存在物料守恒c（Na +） =c（SO42-），所以c（H +）=c（OH -）+c（SO4 2-）， 故答案為：c(SO42-)
21.(每空2分，共10分)
（1）使反應(yīng)物接觸更充分， 加快反應(yīng)速率；（2）除去溶液中的AlO2 -、SiO3 2-；
（3）2CrO4 2-+2H + Cr2O7 2-+H2O；
（4）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色； ②83.84%
【解答】：解：（1）固體反應(yīng)物在攪拌時(shí)可充分接觸而反應(yīng)，故答案為：使反應(yīng)物接觸更充分， 加快反應(yīng)速率；
（2）氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵，副反應(yīng)中生成Na2SiO3、 NaAlO2等雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH至4.7，可生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀過濾除去， 故答案為：除去溶液中的AlO2 -、SiO3 2-；
（3）CrO4 2-轉(zhuǎn)化為Cr2O7 2-，CrO4 2-在酸性條件下與H +反應(yīng)生成Cr2O7 2-，該反應(yīng)為可逆反 應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2CrO4 2-+2H + Cr2O7 2-+H2O，
故答案為：2CrO4 2-+2H + Cr2O7 2-+H2O；
（4）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去， 故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；
②根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算：
Cr2O7 2-～3I2～6S2O3 2-
1mol 6mol
n 0.1200mol?L -1×0.04L
n=0.0008mol，則2.5000g重鉻酸鈉試樣中含有的重鉻酸鈉的質(zhì)量為 10×0.0008mol×262g/moL=2.096g， 所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度= 2.096 ÷2.500 ×100%=83.84% 故答案為：83.84%
22.(每空2分，共12分)
（1）①＞；＜；②8.00×10 -3mol/（L?min）；18.3L 2 /mol 2；（2）＞；（2a-3b）kJ/mol；
【解答】：解：（1）①由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)NH3的濃度越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)KA＞KB，溫度越高，K值越小，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 答案為：＞；＜；
②令參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n mol，則：
N2（g）+3H2（g）=2NH 3（g）
開始（mol）：1 3 0
變化（mol）：n 3n 2n
平衡（mol）：1-n 3-3n 2n
所以 2n÷[ (1-n)mo l+(3-3n)mo l+2nmo l] ×100%=25%，解得n=0.4，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.4mo l÷10L ÷5.00min =8.00×10 -3mol/（L?min），
故答案為：8.00×10 -3mol/（L?min）；18.3L 2 /mol 2；
（2）2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），氣體物質(zhì)的量增加熵增，因?yàn)棰貼2（g） +3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)反應(yīng)為2①-3②，所以△H=（2a-3b）kJ/mol，故答案為：＞；（2a-3b）kJ/mol；

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