注意事項(xiàng)：
1．答題前請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相關(guān)位置填寫(xiě)自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)、座位號(hào)等信息
2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上
3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24
第I卷選擇題（60分）
一、單選題（每小題3分，共20題）
1.下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 能與H2O發(fā)生加成反應(yīng) B. 能使石蕊試液變紅
C. 與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 D. 是食醋的主要成分
【答案】C
【解析】
乙醇是各種飲用酒類(lèi)成分之一，食醋的主要成分是乙酸，所以D錯(cuò)誤。乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在乙醇能與金屬鈉反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)、與乙酸的酯化反應(yīng)，但是不能與H2O反應(yīng)，也不能使石蕊試液變紅，所以A、B均錯(cuò)誤。乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，與CH3OCH3分子式都是C2H6O，但是結(jié)構(gòu)不同，屬于不同種分子，二者互為同分異構(gòu)體，C正確。正確答案C。
2.下列屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. 硫酸鋇 B. 石墨 C. 醫(yī)用酒 D. 氯仿（CHCl3）
【答案】A
【解析】
【詳解】A、硫酸鋇屬于鹽，故A正確；B、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；酒精為CH3CH2OH，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、CHCl3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
3.下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. N2→NH3 B. MgCl2→MgSO4
C. Cu→CuO D. FeO→Fe
【答案】C
【解析】
需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化，原物質(zhì)在反應(yīng)中做還原劑，化合價(jià)升高，Cu→CuO反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，C正確；正確選項(xiàng)C。
4.下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（ ）
A. 選用溴水鑒別乙烷和乙烯
B. 選用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯
C. 選用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中乙烯
D. 選用溴水除去乙烷中乙烯
【答案】C
【解析】
分析：A項(xiàng)，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；B項(xiàng)，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；C項(xiàng)，酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2；D項(xiàng)，溴水吸收乙烯。
詳解：A項(xiàng)，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，現(xiàn)象不同，可用溴水鑒別乙烷和乙烯；B項(xiàng)，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，現(xiàn)象不同，可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烷和乙烯；C項(xiàng)，酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，在乙烷中引入新雜質(zhì)CO2，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯；D項(xiàng)，溴水吸收乙烯，不吸收乙烷，可用溴水除去乙烷中的乙烯；答案選C。
5.下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是（ ）
A. HCOOC2H5、CH3CH2COOH B. 、
C. O2、O3 D. H、D、T
【答案】B
【解析】
【詳解】A、HCOOC2H5和CH3CH2COOH是分子式C3H6O2相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，屬于同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤；
B、的分子式分別為: C6H6、C10H8,既不是同系物、不是同分異構(gòu)體、不是同素異形體、不是同位素，故B正確；
C、O2、O3是同一元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故C錯(cuò)誤;
D、H、D、T都是H元素的不同原子,屬于同位素,故D錯(cuò)誤.
綜上所述，本題應(yīng)選B。
【點(diǎn)睛】本題需要注意“四同”的區(qū)分。同素異形體：同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體.例如O2和O3是同素異形體。同位素：同位素同屬于某一化學(xué)元素,其原子具有相同數(shù)目的電子,原子核也具有相同數(shù)目的質(zhì)子,但卻有不同數(shù)目的中子.例如氕、氘和氚.；同分異構(gòu)體?：同分異構(gòu)體是有機(jī)物的分子式相同但是分子結(jié)構(gòu)不同；同系物：結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互稱(chēng)為同系物,它們都屬于烷烴。
6.下列化合物一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（ ）
①CH3(CH2)4CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A. ①＝③>②>④ B. ②>③＝①>④ C. ③>②>④>① D. ①>②>③>④
【答案】A
【解析】
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3種H原子，其一氯代物有3種；②(CH3)2CHCH(CH3)2中有2種H原子，其一氯代物有2種；③(CH3)3CCH2CH3中有3種H原子，其一氯代物有3種；④(CH3)3CC(CH3 )3 中有1種H原子，其一氯代物有1種。所以一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)為①=③＞②＞④，故選A。
7.已知鉛蓄電池放電反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（ ）。
A. 在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
B. 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
C. 在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4
D. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
【答案】A
【解析】
C. 在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb - 2e－ + SO42－＝PbSO4，故C錯(cuò)誤；D. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 PbO2+H2SO4+2H++2e－PbSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；A. 在放電時(shí)，負(fù)極：Pb ?PbSO4，正極：PbO2?PbSO4，兩極質(zhì)量均增加，故A正確；B. 在充電時(shí)，總反應(yīng)為2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，電池中硫酸的濃度不斷變大，故B錯(cuò)誤。故選A。
8.下列說(shuō)法正確的（ ）
A. 能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)3
B. 物質(zhì)中所含元素顯最高價(jià)時(shí)一定表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
C. 含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu2+先得電子
D. 電解精煉銅轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰極析出銅的質(zhì)量一定小于6.4g
【答案】A
【解析】
【詳解】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3復(fù)分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故A正確；
B. 元素表現(xiàn)氧化性主要是看得電子能力，非金屬性較弱的元素達(dá)到高價(jià)時(shí)，氧化性都不強(qiáng)或幾乎沒(méi)有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C. Fe3+氧化性強(qiáng)于 的Cu2+，所以Fe3+先得電子，故C錯(cuò)誤；
D. 銅離子是+2價(jià)，所以0．2mol電子會(huì)帶來(lái)0.1mol銅6.4g，陰極：Cu2++2e-=Cu
陽(yáng)極：主要是Cu-2e-=Cu2+ 還可能有Fe -2e-= Fe2+等，取決于粗銅里面的組成，故D錯(cuò)誤；
故選A。
9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D. 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】
A、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過(guò)氧化鈉在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，生成1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故正確；B、甲醇常溫下不是氣體，不能用22.4L·mol－1直接計(jì)算，故錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水，只有極少量的氯氣與水反應(yīng)，因此HClO的物質(zhì)的量小于0.1mol，故錯(cuò)誤；D、Cu2＋發(fā)生水解，Cu2＋的物質(zhì)的量小于1mol，故錯(cuò)誤。
10.可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快， A．VA/1=0.15mol?（L?min）﹣1； B．VB/3=0.2mol?（L?min）﹣1； C．VC/2=0.2mol?（L?min）﹣1；D．VD=0.01mol?（L?s）﹣1=0.6mol?（L?min）﹣1，VD/1=0.6mol?（L?min）﹣1，因反應(yīng)速率VD＞VB=VC＞VA，故選D。
11.下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s) ΔH2 ΔH2>ΔH1
B. 硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多
C. 碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 由C(s，石墨)═C(s，金剛石) ΔH>0，可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
A. 兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減可得4Al(s)＋2Fe2O3(s)=4Fe(s)＋2Al2O3(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，所得反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，ΔH1－ΔH2K2
【答案】D
【解析】
試題分析：A、斷裂化學(xué)鍵是吸熱過(guò)程，△H2>O，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)焙變與起始物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)有關(guān)與變化途徑無(wú)關(guān)，所以△H1=△H2+△H3，錯(cuò)誤；C、氯、溴、碘單質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能逐漸減小，所以過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次減少，錯(cuò)誤；D、因Cl2的氧化性大于Br2，所以Cl2與氫氣化合的程度比Br2大，則C12，Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下，氫氣與Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)大于氫氣與Br2反應(yīng)，故D正確。
【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變、蓋斯定律
【名師點(diǎn)晴】蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)；蓋斯定律的基本使用方法：①寫(xiě)出目標(biāo)方程式；②確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”，平時(shí)要多練習(xí)，才能熟能生巧。
16.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是 （ ）
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[KCl] D. CuSO4 [CuCO3]
【答案】D
【解析】
根據(jù)電解池的工作原理，惰性電極電解電解質(zhì)溶液后溶液復(fù)原的原則是“出什么加什么”。A項(xiàng)，電解AgNO3溶液的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，應(yīng)加入一定量的Ag2O能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度；B項(xiàng)，電解NaOH溶液，就是電解水，應(yīng)加入一定量的水能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度；C項(xiàng)，電解KCl溶液的化學(xué)方程式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，應(yīng)通入一定量的氯化氫氣體能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度；D項(xiàng)，電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，應(yīng)加入一定量的CuO或CuCO3（CuCO3可改寫(xiě)成CuO·CO2）能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度；答案選D。
17.丁列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示（ ）

下列說(shuō)法正確的懸（ ）
A. △H10
B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿(mǎn)足關(guān)系：△H2-△H1=△H3
C. 反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系；K1·K2=K3
D. 要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施
【答案】B
【解析】
A．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度時(shí)K1增大、K2減小，則△H1＞0，△H2＜0，故A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可知，②-①得到③，則焓變?yōu)椤鱄2-△H1=△H3，故B正確；C．K為指數(shù)關(guān)系，結(jié)合②-①得到③可知，=K3，故C錯(cuò)誤；D．由隨溫度升高而減小可知，反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，則向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施，故D錯(cuò)誤；故選B。
18.100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
【答案】B
【解析】
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應(yīng)，從反應(yīng)方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡壓強(qiáng)就會(huì)變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就會(huì)變化，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧密度=質(zhì)量÷體積，氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)。綜上，①④⑧符合題意，故選B。
點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意，若題中涉及的某物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不變時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
19.常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中：c(Y-)>c(HY)
C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和
【答案】B
【解析】
A.lg[c(H+)/c(OH-)]越大，溶液中的氫離子濃度越大，未加氫氧化鈉時(shí)，HX中的lg[c(H+)/c(OH-)]的值大，所以HX的酸性大于HY，故錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)lg[c(H+)/c(OH-)]=6，則溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，此時(shí)消耗的氫氧化鈉為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)>c(HY)故正確；C.a點(diǎn)lg[c(H+)/c(OH-)]=12，則溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，故錯(cuò)誤；D. 濃度為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的HY與氫氧化鈉恰好中和消耗氫氧化鈉為0.01mol，而b點(diǎn)時(shí)消耗的氫氧化鈉為0.008mol，所以酸過(guò)量，故錯(cuò)誤。
故答案為B。
20.某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色。
查閱資料：
物質(zhì)
氯化銅
氧化亞銅
氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)
氯化亞銅
顏色
固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
紅色
橙黃色
白色
*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性
B. 陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2eˉ═ H2↑+ 2OHˉ
C. 電解過(guò)程中氯離子移向陽(yáng)極
D. 試管底部紅色的固體具有還原性
【答案】A
【解析】
A．根據(jù)題干信息知道：當(dāng)溶液變成橙黃色渾濁，即氫氧化亞銅生成時(shí)溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，但由于氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成沉淀且分解，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．在陰極上是電解質(zhì)中水電離出來(lái)的氫離子得電子的還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正確；C．電解過(guò)程中電解質(zhì)中的陰離子氯離子移向陽(yáng)極，故C正確；D．試管底部紅色的固體是氧化亞銅，其中的Cu元素是+1價(jià)，具有還原性，故D正確；故選A。
點(diǎn)睛：電解時(shí)，銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子生成亞銅離子進(jìn)入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉淀，此時(shí)溶液中的氫氧根離子濃度很小，堿性較弱，因此不能生成氫氧化亞銅沉淀，由于相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，由氯化亞銅變?yōu)闅溲趸瘉嗐~，即白色沉淀變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，由于氫氧化亞銅不穩(wěn)定，因此一段時(shí)間后會(huì)發(fā)生分解生成紅色的氧化亞銅，據(jù)此回答判斷即可。
第II卷（非選擇題）
21.儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。反應(yīng)化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_____(填元素符號(hào))。
（2）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)編號(hào))
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．還原性和酸性 D．酸性
（3）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。
（4）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
【答案】 (1). K2Cr2O7 (2). C (3). D (4). 4.48L (5). 略
【解析】
（1）由化合價(jià)分析可知，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，碳發(fā)生氧化反應(yīng)，K2Cr2O7中鉻元素化合價(jià)降低，K2Cr2O7被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7， 被氧化的元素是C；（2）H2SO4中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出酸的性質(zhì)即選項(xiàng)D；（3）由反應(yīng)可知，3C—12e-——2K2Cr2O7——3CO2↑，轉(zhuǎn)移了0.8mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.2mol×22.4mol/L=4.48L 。（4）此反應(yīng)的雙線橋表示為： 。
22.有機(jī)物A是一種純凈的無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱(chēng)取A物質(zhì)18.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。
A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___
（2）A的核磁共振氫譜如下圖：

A中含有____種氫原子且吸收峰面積比為_(kāi)___
（3）另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成0.2molCO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成0.2molH2。
A中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______
（4）將此18.0gA在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4g。
A分子式_______
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___
【答案】 (1). 90 (2). 4 (3). 3∶1∶1∶1（與順序無(wú)關(guān)） (4). 羥基、羧基 (5). C3H6O3 (6).
【解析】
(1)有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90；
(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類(lèi)型的等效氫原子，吸收峰面積比為3∶1∶1∶1，故答案為：4；3∶1∶1∶1；
(3)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，A和碳酸氫鈉反應(yīng)說(shuō)明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一個(gè)羧基；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.2molH2，羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時(shí)，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說(shuō)明A中除了含有一個(gè)羧基外還含有一個(gè)羥基，故答案為：羧基、羥基；
(4)18.0gA物質(zhì)的量==0.2mol，濃硫酸增重10.8g，則生成水的質(zhì)量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，堿石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，則n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，則有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是3，氫個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；
(5)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類(lèi)型等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：。
點(diǎn)睛：本題是一道關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識(shí)的綜合推斷題，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的整合能力，注意A和鈉反應(yīng)時(shí)，不僅羥基和鈉反應(yīng)，羧基也和鈉反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。
23.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝____，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)____（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑 D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
59
6.0
此合成反應(yīng)的a_____0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】 (1). 減小 (2). 0.01mol·L－1·min－1 (3). 33.3% (4). 3.7 L2/mol2 (5). A D (6). N2 + 6H+ + 6e－ = 2NH3 (7). 大于
【解析】
（1）①加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則E1和E2都減?。虎?br />
起始濃度（mol/L） 0.15 0.45 0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.05 0.15 0.1
平衡濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.1
所以氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)；H2的轉(zhuǎn)化率為；該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為；③A．向容器中按原比例再充入原料氣相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率提高，A正確；B．向容器中再充入惰性氣體濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．改變反應(yīng)的催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．液化生成物分離出氨，降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率提高，D正確；答案選AD。（2）電解池的陰極得到電子，則氮?dú)庠陉帢O得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣，電極反應(yīng)式為N2 + 6H+ + 6e－＝2NH3。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度氨氣含量增加，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則a＞0。
24.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____________。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是__________。
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
n(SO32-)∶n(HSO3-)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篲____。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：___。
a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實(shí)是____(填序號(hào))。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
【答案】（1）SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4
（2）2OH－＋SO2=H2O＋SO32-
（3）①酸　HSO3-存在：HSO3-H＋＋SO32-和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于水解程度
②ab
（4）C
【解析】
（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的過(guò)程為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。
（3）①由表格數(shù)據(jù)知，隨n(HSO3-)的增大，溶液酸性增強(qiáng)，即HSO3-的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。②由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時(shí)，溶液呈中性，故離子濃度關(guān)系有c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)，b正確。由電荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)知，a正確，c錯(cuò)誤。
（4）H2SO4溶液顯酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能證明平衡移動(dòng)了；加入BaCl2溶液后，平衡發(fā)生移動(dòng)。

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