總分：100分 考試時間：120分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55
第Ⅰ卷 選擇題(共50分)
選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．化學與生產(chǎn)、生活等密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．盒裝飲用奶內(nèi)層包裝材料為鋁箔，因為鋁元素對人體無害
B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
C．CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”
D．臭氧（O3）是一種氧化性極強、有魚腥味的淡藍色氣體，不能用作自來水的消毒劑
2．下列有關化學用語的表示正確的是（ ）
A．中子數(shù)為20的氯原子：
B．次氯酸的電子式：
C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
3．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）
A．C2H4氣體具有可燃性，可用作果實的催熟劑
B．MgO熔點高，可用作耐高溫材料
C．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，可用于治療胃酸過多
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
4． W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是 （ ）
A．含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)
B．簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C．四種元素均能與氫元素形成共價鍵
D．在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應
5．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 （ ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于稀釋濃硫酸
C．裝置③可用于制備少量氨氣 D．裝置④可用于蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
6．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH4＋＋HSO3－
B．鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－
7．如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是(　 )

A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D．丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應
8. 下列說法中正確的是 （ ）
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
C．有單質(zhì)參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應
D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
9．已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ,在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為:
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7??? 慢 ②2Mn2O74MnO2+3O2??? 快
下列有關說法中不正確的是(???)
A.1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量 B.KClO3分解速率快慢主要取決于反應①
C.1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱,充分反應后MnO2質(zhì)量為1g
D.將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率
10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①透明溶液中K+、Na+、MnO、SO；②pH=1的溶液CO、Na+、AlO、NO；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、CO、SO、NH；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH、SCN?、HCO；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO、I?、Cl?
A．①④ B．③④⑥ C．④ D．③⑥
11.某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　)

A.該反應的反應熱ΔH=E2-E1 B.a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化
C.催化劑能降低反應的活化能 D.催化劑能改變反應的焓變
12．下列關于金屬腐蝕的說法正確的是(　　)
A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑
B.金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C.金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D.在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕
13. 一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)
①C的生成速率與C的消耗速率相等?、趩挝粫r間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B?、跘、B、C的濃度不再變化　④C的物質(zhì)的量不再變化?、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化?、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化?、邌挝粫r間消耗amol A，同時生成3amol B?、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A． ②⑧ B． ④⑦ C． ①③ D． ⑤⑥
14. 某化學反應其△H= —122 kJ·mol-1，?S=+231 J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（?? ）
A.在任何溫度下都能自發(fā)進行?????????? B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C.僅在高溫下自發(fā)進行??????????????? ?D．僅在低溫下自發(fā)進行
15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA
D．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
16．在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),有關下列圖像的說法錯誤的是(　　)

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應
B.在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應的ΔH0
17. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A. 合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉(zhuǎn)化率
B. 過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多
C. 反應CO（g）+NO2（g）??CO2（g）+NO（g）；ΔH＞0，達平衡后，升高溫度體系顏色變淺
D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
18. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的四種溶液：①NH4Cl溶液　②NH4HSO4溶液?、跜H3COONH4溶液?、馨彼?，其c(NH)從大到小的順序為(　　)
A． ②①③④ B． ①②③④ C． ④②①③ D． ①②④③
19．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　 ④10 mL蒸餾水　 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ④＞①＞③＞②＞⑤
C． ⑤＞④＞②＞①＞③ D． ④＞③＞⑤＞②＞①
20.常溫下,1 化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(?? )
共價鍵






436
157
568
432
298
A.
B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是鍵
C. ?
D. ?
21. 下列說法正確的是（ ）
A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強
B．已知:①Fe + Cu2+===Fe2++ Cu ②2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+， 則氧化性強弱順序為：Fe3+ ＞Cu2+＞Fe2+
C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應2C+ D2===2D－+ C2和反應2C－+ B2===2B－+ C2都能發(fā)生
D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應
22. 用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后向，c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是(　　)

A． 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
B． d極為陰極
C． 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
D． 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)
23. 向10mL 1mol·L?1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L?1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A．常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10?4
B．a(chǎn)、b兩點pH均為7
C．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D．混合溶液的導電性逐漸增強
24. 一定條件下存在反應：2 SO2（g）+ O2（g）2 SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　?。?br />
A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B．容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：IIc(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C.向1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高
D.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同
第II卷 非選擇題(共50分)
非選擇題包括6大題 共50分
26.(8分)某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì)，采用如下實驗方案進行回收利用。請回答下列問題：?


（1）已知步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應，寫出產(chǎn)生氣體的電子式 ，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式是
（2）步驟②的操作依次為 、 、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S?，寫出步驟③涉及的化學方程式 。
（3）所得硫酸亞鐵晶體中的Fe2+，可以用 （填試劑化學式）檢驗。
27.（7分）以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子,例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結(jié)晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,現(xiàn)將混合物溶于水,再加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結(jié)晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,再加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可;
請回答下列問題:
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________(填名稱)而除去.
（2）①中加入的試劑應該選擇__________為宜,其原因是______________________________
（3）②中除去Fe3+時所發(fā)生的總反應的離子方程式為______________________________
（4）下列與方案③相關的敘述中,正確的是(?? )
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在
28.(10分)（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
a．CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)????????△H1=+49．0kJ·mol—1
b．CH3OH(g)+ 1/2O2(g)?=2H2(g)+CO2(g)?????????△H2
已知H2(g)+ 1/2O2(g)?H2O(g)????????△H3=-241．8kJ·mol-1
則反應②的△H2=　　 　　?kJ·mol-1。
（2）工業(yè)上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H　　　　0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1　　K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=　　　　，該反應的平衡常數(shù)為K=　　　　。
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使增大的有　　　　。
A．升高溫度??????????????????B．充入He（g）
C．再充入1molCO?和3molH2???????????D．使用催化劑．
29.(8分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2AH＋＋HA－ ，
HA－H＋＋A2－，試完成下列問題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是__________________
_________________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1 B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－) D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3)已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是_____________________________
_________________________________________________________________________。
30. (8分)如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極。

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,則Na3AsO4溶液的pH　　　　　　　　　(填“>”“ (2) 無色溶液變成藍色　 As+2H++2e-As+H2O
（3） I2+As+2OH-H2O+2I-+As
(4)(或其他有效表達式)
31. （9分）(1)錐形瓶、燒杯 (2)不斷振蕩錐形瓶　 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)藍　 無 (4)
(5)偏高 (6)偏低

26.解析：①中為了不引人雜質(zhì)離子,應加人氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液
②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2可以除去雜質(zhì)Fe3+。
③中利用高價陽離子Fe3+極易水解的特點,據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,為了不引人新的雜質(zhì)離子,因此可使用CuO,Cu2(OH)2CO3等來調(diào)節(jié)pH
27.【解析】(1)H2A分步電離，每一步都是不完全電離，H2A是二元弱酸，所以Na2A溶液顯堿性， H2O＋A2－HA－＋OH－。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，由n(Na)＝2n(A)得物料守恒c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)＝0.2 mol·L－1，A正確，D錯誤；此溶液中存在陽離子是Na＋、H＋，陰離子HA－、A2－、OH－，電荷守恒：c( Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，C正確；聯(lián)立物料守恒和電荷守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，B錯誤。
(3)0.1 mol·L－1H2A溶液，H2AH＋＋HA－，電離出H＋小于0.1 mol·L－1；0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則由HA－H＋＋A2－可知，電離出0.01 mol·L－1H＋；在H2A溶液中，第一步電離生成的H＋抑制了HA－的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1 mol·L－1＋0.01 mol·L－1＝0.11 mol·L－1。
28.【解析】（1）①1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇(32g)?燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱32×22.68kJ=725.76kJ，故甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)+3232O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)??ΔH＝–725.76kJ·mol－1；②根據(jù)蓋斯定律可知，a－b即得到H2?(g)+1/2?O2?(g)＝H2O(g)，所以該反應的△H3＝△H2－△H1，即-241.8kJ·mol-1＝△H2－49.0kJ·mol—1，.解得△H2?＝－192.8 kJ·mol?-1；（2）①根據(jù)先拐先平原則，由圖1可知，溫度T1

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