【化學(xué)】云南省云天化中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷（解析版）

?云南省云天化中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷
第I卷(選擇題，共45分)
一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分)。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（ ）
A. 純堿、燒堿均屬于堿 B. CuSO4·5H2O屬于純凈物
C. 凡能電離出H+的化合物均屬于酸 D. 鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子
【答案】B
【解析】
試題分析：A、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，故錯(cuò)誤；B、五水硫酸銅是純凈物，故正確；C、凡能電離出的陽(yáng)離子全是H＋的化合物均屬于酸，故錯(cuò)誤；D、鹽類不一定含有金屬陽(yáng)離子，如銨鹽，NH4Cl不含有金屬陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類等知識(shí)。
2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是
A. NH4Cl的電子式： B. 鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 醋酸的分子式：CH3COOH D. 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：
【答案】B
【解析】
【詳解】A.NH4Cl的電子式：，故A錯(cuò)誤；
B.鉀是19號(hào)元素，鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；
C.醋酸的分子式為C2H4O2，故C錯(cuò)誤；
D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：，故D錯(cuò)誤。
故選B。
3.下列說(shuō)法正確的是
A. 明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B. 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
C. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸見(jiàn)光易分解
D. 由反應(yīng)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是堿性氧化物
【答案】C
【解析】
【詳解】A.明礬無(wú)強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，明礬只能凈水，故A錯(cuò)誤；
B.漂白粉、Na2O2具有漂白性是因?yàn)樗鼈冇袕?qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，一旦氧化后就不能恢復(fù)原來(lái)的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。活性炭吸附有色物質(zhì)，起到漂白作用，是物理變化，故B錯(cuò)誤；
C.濃硝酸在光照下分解產(chǎn)生二氧化氮，二氧化氮又溶解在濃硝酸中，所以顏色變黃，故C正確；
D.SiO2＋2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2是酸性氧化物， 故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
4.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是
A. 配制溶液 B. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
C. 實(shí)驗(yàn)室制備NO2 D. 觀察Fe(OH)2的生成
【答案】D
【解析】
【詳解】A.缺少玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；
B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的裝置圖為：，故B錯(cuò)誤；
C.該裝置得不到二氧化氮，因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯(cuò)誤；
D.Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備Fe(OH)2要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確。
故選D。
5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
C. 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA
D. 7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，所以含有氧原子的數(shù)目為2NA，故C正確；
D.Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。
故選C。
6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在pH=1的溶液中:Fe2+、Cl－、NO3－、Na＋
B. 在能使酚酞變紅的溶液中:Na＋、Cl－、SO4－、K＋
C. 含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、C1-、H+
D. 在1mol/L的AlCl3溶液中:NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－
【答案】B
【解析】
【詳解】A.pH=1的溶液是酸性溶液，H+與NO3－在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.能使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Na＋、Cl－、SO4－、K＋、OH-能大量共存，故B正確；
C.NH4+與AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，AlO2-與H+發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.Ag＋與Cl-生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。
1、在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。
2、離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。
3、離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。
4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。
5、還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無(wú)色的。
7.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)不正確的是
A. H2SiO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C. HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)
D. Na的金屬性比Al的強(qiáng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，所以H2SiO3的酸性比H2CO3的弱，故A錯(cuò)誤；
B.Mg元素的金屬性強(qiáng)于Be元素，所以Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，故B正確；
C.Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，故C正確；
D.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，Na的金屬性比Al的強(qiáng)，故D正確。
故選A。
【點(diǎn)睛】同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。
8.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是
A. NaAlO2和H2SO4 B. AlCl3和NaOH
C. NaHSO4和Ba(OH)2 D. Na2CO3和H2SO4
【答案】C
【解析】
【詳解】A.偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng) 2NaAlO2+4H2SO4 +2H2O= Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O，現(xiàn)象為開(kāi)始無(wú)沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓，3H2SO4 +2Al(OH)3= Al2( SO4)3+6H2O，現(xiàn)象開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，故A錯(cuò)誤；
B.NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過(guò)量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-= =AlO2- +2H2O、Al3+3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓，現(xiàn)象開(kāi)始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應(yīng)：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓，A(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，現(xiàn)象是開(kāi)始有沉淀，一段時(shí)間后無(wú)現(xiàn)象，所以二者現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；
C.無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，故C正確；
D.碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+CO2↑+ H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)： CO32-+H+= HCO3-、HCO3-+H+= CO2↑+H2O，現(xiàn)象開(kāi)始無(wú)氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤。
故選C。
9.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：① 2B- + Z2 = B2+2Z-② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（ ）
A. 要除去含有A2+、Z -、B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z –和B-，應(yīng)加入B2
B. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4->Z2>A3+>B2
C. X2+是 XO4-的氧化產(chǎn)物， B2是B-的還原產(chǎn)物
D. 在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
①2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低。結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答。
【詳解】A項(xiàng)，由①可得，氧化性：Z2＞B2，由②可得，氧化性：B2＞A3+，由③可得，氧化性：XO4-＞Z2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，故A正確；
B項(xiàng)，由上面的分析可知，氧化性順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，由①可得，B2是B-的氧化產(chǎn)物，由③可知，X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，由上面的分析可知氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，則在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。
10.阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 分子式為：C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)
C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)
D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
【答案】B
【解析】
【分析】
有機(jī)物中含苯環(huán)、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)來(lái)分析解答。
【詳解】A.1個(gè)分子中含H原子個(gè)數(shù)為18，阿斯巴甜的分子式為C14H18N2O5，選項(xiàng)A正確；
B. 阿斯巴甜分子中有氨基、羧基、酰胺鍵和酯基共4種官能團(tuán)，選項(xiàng)B不正確；
C．由該有機(jī)物的官能團(tuán)-COOH、-NH2可知，阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；
D．由含-COOH、-CONH-、-NH2可知，水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，看清鍵線式的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。
11.短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Q
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C. Z、W、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水
D. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)制得的氫氣多
【答案】C
【解析】
【分析】
短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C，Y的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y是N，Z是同周期中原子半徑最大的元素，Z是Na，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，W是Al，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，Q是Cl。
【詳解】A.X是C，Y是N，Q是Cl，三元素氫化物中，HCl最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B.X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C.Z、W、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，兩兩之間均可反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；
D.相同質(zhì)量的Na和Al的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣之比為m/23×1：m/27×3=9:23，故Al生成氫氣更多，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
金屬性強(qiáng)(弱) -- -①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難)；②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)(弱)；③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)。
(2)非金屬性強(qiáng)(弱) --①單質(zhì)與氫氣易 (難)反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定)；③最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱)；④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)。
12.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是
A. 鎂條在CO2氣體中能劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說(shuō)明鎂燃燒時(shí)不能用CO2滅火
B. 干燥的氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性
C. 銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
D. 紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性
【答案】A
【解析】
【詳解】A.鎂條在CO2氣體中能劇烈燃燒，生成氧化鎂和碳單質(zhì)，說(shuō)明鎂能與二氧化碳反應(yīng)，所以鎂燃燒時(shí)不能用CO2滅火，故A正確；
B.氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故B錯(cuò)誤；
C.銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，故C錯(cuò)誤；
D.紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因?yàn)槎趸驅(qū)⒏咤i酸鉀還原了，故D錯(cuò)誤。
故選A。
13.某地?zé)o色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色；另取一份水樣，向其中滴入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中
A. 一定沒(méi)有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+
B. 可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+
C. 一定存在H+、Na+、OH－
D. 一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－
【答案】D
【解析】
【詳解】水樣是無(wú)色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項(xiàng)ABC均是錯(cuò)誤的，D正確，答案選D。
【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液顯電中性特點(diǎn)的靈活應(yīng)用。
14.下列有關(guān)有機(jī)物的描述不正確的是
A. 用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無(wú)色溶液或液體
B. 有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有4種吸收峰
C. 有機(jī)反應(yīng)涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類型
D. 1 mol 一定條件下最多可以與6 mol H2反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無(wú)色溶液或液體中分別滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)分層，下層為黃色的為苯，出現(xiàn)紫色的為苯酚，出現(xiàn)分層，上層為黃色的為四氯化碳，不分層，出現(xiàn)紅色溶液的為KSCN，不分層，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為乙醇，出現(xiàn)白色沉淀的為硝酸銀，所以氯化鐵可以鑒別，故A正確；
B. 沒(méi)有對(duì)稱軸，該分子中有6種氫原子，所以其核磁共振氫譜圖中有6種吸收峰，故B錯(cuò)誤；
C. 這個(gè)反應(yīng)中存在羥基，消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，和羥基被溴原子取代，涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類型，故C正確；
D.該有機(jī)物中，碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)和氫氣反應(yīng)，一定條件下最多可以與6 mol H2反應(yīng)，故D正確。故選B。
15.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是?

已知?
類推?
A
將Fe加入CuSO?4?溶液中
?Fe＋Cu?2+?＝Cu＋Fe?2+?
將Na加入到CuSO?4?溶液中?
2Na＋Cu?2+?＝Cu＋2Na?+?
B
鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl?2? 2FeCl?3?
鎂和氯氣反應(yīng)Mg ＋ Cl?2?? MgCl?2?
C?
稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性
?H?+?OH?-?＝H?2?O?
稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性
?H?+?OH?-?＝H?2?O?
D
向AlCl?3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液
Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
向AlCl?3溶液中加入過(guò)量氨水
Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A.鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；
B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和金屬反應(yīng)，能把金屬氧化成它的最高價(jià)態(tài)，故B正確；
C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D.向AlCl?3溶液中加入過(guò)量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不能和弱堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
故選B。
第II卷(非選擇題，共55分)
二、非選擇題：(共55分)
16.(1)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸。 H3PO3中P元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，其在元素周期表的位置是__________，H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。
(2)三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖確定。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是_______________，X的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
②SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
【答案】 (1). +3 (2). 第三周期第VA族 (3). H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O (4). N、O (5). Ba(NO3)2 (6). 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O
【解析】
【分析】
（1）H3PO3中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，P元素的化合價(jià)為+3價(jià)，P元素的原子序數(shù)為15，在元素周期表的位置是第三周期第VA族，H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
（2）①在圖示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低為氧化劑被還原；由傅里葉紅外光譜圖確定化合物X含硝酸銀，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以X為Ba(NO3)2。
②NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化，則生成氮?dú)夂退?br /> 【詳解】（1）H3PO3中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，P元素的化合價(jià)為+3價(jià)，P元素的原子序數(shù)為15，在元素周期表的位置是第三周期第VA族，H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，離子方程式為H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O，故答案為：+3；第三周期第VA族；H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O。
（2）①在圖示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低為氧化劑被還原；由傅里葉紅外光譜圖確定化合物X含硝酸銀，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以X為Ba(NO3)2，故答案為：N、O；Ba(NO3)2。
②NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化，則生成氮?dú)夂退?，所以?dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O，故答案為; 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O。
17.氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁(無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。

(1) 裝置B中盛放_(tái)_________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。
(2)裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先_________，接下來(lái)的操作依次是_____________(填序號(hào))。
A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．
①設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說(shuō)明Cl2中含有ClO2 。
②將過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，(NaClO2)中Cl元素的化合價(jià)是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測(cè)到Cl-，同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為： ___________。
【答案】 (1). 飽和食鹽水 (2). 除去氯化氫氣體 (3). 濃硫酸 (4). 防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中 (5). 檢查裝置氣密性 (6). ACB (7). 氣體顏色變淺，出現(xiàn)紅色液體 (8). +3 (9). 1：2 (10). 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F。
（2）裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先檢查裝置氣密性，裝置A實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)先加二氧化錳，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤霛恹}酸，再加熱，所以操作順序?yàn)锳CB。
（3）①根據(jù)ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗(yàn)證Cl2中含有ClO2，收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若氣體顏色變淺，出現(xiàn)紅色液體，則說(shuō)明Cl2中含有ClO2。
②NaClO2中Na顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和零，Cl元素的化合價(jià)是+3，根據(jù)信息可知，Cl由+3升高為+4，化合價(jià)升高1，則過(guò)硫酸鈉作氧化劑，過(guò)硫酸鈉中，含有一個(gè)過(guò)氧根，兩個(gè)氧原子各顯-1價(jià)，其余兩個(gè)氧原子顯-2價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，氧元素由-1價(jià)降低為-2價(jià)，化合價(jià)降低為-2，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。
③ClO2與MnSO4發(fā)生反應(yīng)生成氯離子和二氧化錳，根據(jù)元素守恒可知，還有水參與反應(yīng)，生成物還有氫離子，離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。
【詳解】（1）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故F應(yīng)該防止水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以E裝置中應(yīng)放濃硫酸，而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來(lái)代替F和G的作用，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中。
（2）裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先檢查裝置氣密性，裝置A實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)先加二氧化錳，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤霛恹}酸，再加熱，所以操作順序?yàn)锳CB，故答案為：檢查裝置氣密性；ACB。
（3）①根據(jù)ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗(yàn)證Cl2中含有ClO2，收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若氣體顏色變淺，出現(xiàn)紅色液體，則說(shuō)明Cl2中含有ClO2，故答案為：氣體顏色變淺，出現(xiàn)紅色液體。
②NaClO2中Na顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和零，Cl元素的化合價(jià)是+3，根據(jù)信息可知，Cl由+3升高為+4，化合價(jià)升高1，則過(guò)硫酸鈉作氧化劑，過(guò)硫酸鈉中，含有一個(gè)過(guò)氧根，兩個(gè)氧原子各顯-1價(jià)，其余兩個(gè)氧原子顯-2價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，氧元素由-1價(jià)降低為-2價(jià)，化合價(jià)降低為-2，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：+3； 1：2。
③ClO2與MnSO4發(fā)生反應(yīng)生成氯離子和二氧化錳，根據(jù)元素守恒可知，還有水參與反應(yīng)，生成物還有氫離子，離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-，故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。
18.(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學(xué)式)。
②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；
③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。
①氧化劑最好選用__________(填編號(hào))。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②寫出“酸溶”時(shí)主要的離子方程式__________________________
③從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào))。
A． 過(guò)濾 B． 蒸發(fā)至干 C． 冷卻結(jié)晶 D． 蒸發(fā)濃縮
【答案】 (1). SiO2 (2). Fe(OH)3 (3). NaOH (4). CO2 +OH- =HCO3- (5). CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- (6). 取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋ (7). C (8). CuO+2H+=Cu2++H2O (9). DCA
【解析】
【分析】
（1）①為鹽酸，則在①得到的濾液甲中含有Al3+、Fe3+，沉淀A為二氧化硅；②為氫氧化鈉溶液，除去Fe3+ ，將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，在②得到的濾液乙中，試劑③為二氧化碳，將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH )3沉淀，加熱分解得氧化鋁。
（2）向固體中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++ H2↑；CuO+2H+=Cu2++ H2O，加入氧化劑A 的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則,不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑B的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體。
【詳解】（1）①沉淀A是SiO2，沉淀B是Fe(OH )3，步驟②中的試劑a是NaOH溶液，故答案為：SiO2；Fe(OH)3；NaOH。
②濾液乙含有0H-、AlO2-，步驟③通入二氧化碳，與0H-反應(yīng)生成碳酸氫根離子，與AlO2-反應(yīng)生成的沉淀為氫氧化鋁，離子方程式為： CO2 +OH- =HCO3-；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-，故答案為：CO2 +OH- =HCO3-；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-。
③通常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否存在，取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋，故答案為：取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋。
（2）①根據(jù)題意，加入氧化劑X可把Fe2＋氧化為Fe3＋，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以A為Cl2，故選C。
②向固體中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++ H2↑；CuO+2H+=Cu2++ H2O，所以“酸溶”時(shí)主要的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++ H2O故答案為：CuO+2H+=Cu2++ H2O。
③從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體，首先要加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻后，再將之過(guò)濾即可，故答案為：DCA。
19.G是合成藥物的中間體，其制備路線如下(A為芳香烴)：


回答下列問(wèn)題:
(1)G的名稱是_________；E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。
(2)B→C的反應(yīng)試劑是_______ ；E→F的反應(yīng)類型是_______。
(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(4)G能通過(guò)縮聚反應(yīng)得到H，有G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(5)H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。
① H相對(duì)分子質(zhì)量比G大14 ② 苯環(huán)上含3個(gè)取代基
(6)結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由苯制備苯酚的合成路線________________。
【答案】 (1). 對(duì)羥基苯乙酸或4-羥基苯乙酸 (2). 羧基、硝基 (3). 濃硫酸、濃硝酸 (4). 還原反應(yīng) (5). +NaCN→+NaCl (6). n +(n-1)H2O (7). 20 (8).
【解析】
【分析】
A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比B和C的分子式，B生成C為硝化反應(yīng)，對(duì)比C、D的分子式，C轉(zhuǎn)化為D為C中-Cl被-CN取代；D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，D中-CN水解成-COOH，E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，E中-NO2被還原成-NH2，F(xiàn)與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個(gè)取代基處于對(duì)位，逆推出C
、D、E、F中的兩個(gè)取代基都處于對(duì)位，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
【詳解】（1）G 為，名稱是對(duì)羥基苯乙酸或4-羥基苯乙酸，E為，E中官能團(tuán)的名稱為羧基、硝基，故答案為：對(duì)羥基苯乙酸或4-羥基苯乙酸；羧基、硝基。
（2）B→C為硝化反應(yīng)，反應(yīng)的試劑為濃硫酸、濃硝酸；E→F為E中-NO2被還原為-NH2，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；還原反應(yīng)。
（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaCN→+NaCl，故答案為：+NaCN→+NaCl。
（4）G能通過(guò)縮聚反應(yīng)得到H，有G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n+(n-1)H2O，
故答案為：n+(n-1)H2O。
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G中含一個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，H是G的同系物，H中含一個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，G的分子式為C8H8O3，H相對(duì)分子質(zhì)量比G大14，H的分子組成比G多一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，H的分子式為C9H10O3，H苯環(huán)上含3個(gè)取代基，3個(gè)取代基分別為：①-OH，-COOH，-C2H5， 固定-OH和-COOH，移動(dòng)-C2H5，共有10種 ②-CH3，-OH，-CH2COOH，固定-CH3和-OH，移動(dòng)-CH2COOH，共有10種，所以H的同分異構(gòu)體有20種，故答案為：20。
（6）對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，模仿流程中B→C和E→F→G，即將先發(fā)生硝化反應(yīng)生成，在Fe/H+作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，與NaNO2、H2SO4作用生成；合成路線為：，故答案為：。