【化學(xué)】河北省石家莊市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Mn 55
第I卷（選擇題，共60分）
一、選擇題：本題共30小題，每小題2分，共60分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.下列敘述正確的是
A. 各元素的質(zhì)量分數(shù)相等的物質(zhì)一定是同系物
B. 具有相同分子通式的不同有機物一定屬于同系物
C. 同系物具有相同的最簡式
D. 兩個相鄰的同系物的相對分子質(zhì)量之差為14
【答案】D
【解析】
【詳解】A.各元素的質(zhì)量分數(shù)相等的物質(zhì)不一定是同系物,如乙炔與苯,各元素的質(zhì)量分數(shù)相等,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故A錯誤；
B.具有相同分子通式的不同有機物不一定屬于同系物,如乙酸與乙酸乙酯,分子通式相同,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故B錯誤；
C. 同系物不一定具有相同的最簡式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物,但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8，故C錯誤；
D.兩個相鄰的同系物之間相差1個“CH2”原子團,故相對分子質(zhì)量之差為14,故D正確；
綜上所述，本題選D。
【點睛】結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究對象為有機物。
2.下列化學(xué)用語表達不正確的是(　　)
①丙烷的球棍模型為
②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2
③C(CH3)4，叫新戊烷
④與C8H6互為同分異構(gòu)體
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
【答案】D
【解析】
【詳解】①丙烷為含有3個碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故②錯誤；③C(CH3)4中含有5個C的烷烴，分子中含有4個甲基，為新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式，故③正確；④與C8H6的結(jié)構(gòu)可能完全相同，可能為同一種物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體，故④錯誤；故選D。
3.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是
A. 分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6
B. 分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為7
C. 分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為6
D. 分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為4
【答案】A
【解析】
試題分析：碳碳雙鍵直接相連的原子都在同一個平面上，碳碳三鍵直接相連的原子都在同一條直線上面。乙炔接在乙烯氫原子的位置，甲基連在乙烯氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，一定共面的原子有6個，一定共線的原子有3個，故選A
考點：考查有機物的空間結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識。
4.下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是
A. 甲苯的一氯代物有4種
B. 分子式為C8H10的芳香烴有3種
C. 分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2種，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D. 二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 甲苯結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)為上下對稱的結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，甲基上有1種環(huán)境的氫原子，則其一氯代物共4種，故A項正確；
B. 分子式為C8H10的芳香烴有：乙苯（1種）、鄰、間、對二甲苯（3種），共有4種，故 B項錯誤；
C. 根據(jù)分子式判斷該烯烴的不飽和度為1，有一個碳碳雙鍵，屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：、、，共3種，故C項錯誤。
D. 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的2個氫被2個氯原子取代生成的二氯甲烷也只有1種結(jié)構(gòu)，故D項錯誤；
綜上所述，本題選A。
5.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。

光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。
詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。
點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。
6.主鏈上有5個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有
A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種
【答案】D
【解析】
【詳解】由題意主鏈含有5個碳原子，故由命名規(guī)律可知乙基只能連在主鏈3號碳原子上；再由對稱性可知，另外一個甲基可位于2號碳原子或3號碳原子上，即有兩種同分異構(gòu)體，故D項正確。
綜上所述，本題選D。
7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是
A. 標(biāo)準狀況下，11.2 L甲烷中含有共價鍵的數(shù)目為2NA
B. 30 g乙烷中含有C—H鍵的數(shù)目為6NA
C. 1 mol CnH2n＋2中含有C—C鍵的數(shù)目為(n－1)NA
D. 1 mol CnH2n＋2中含有共價鍵的數(shù)目為(3n＋2)NA
【答案】D
【解析】
【分析】
A.1個甲烷分子中含有共價鍵的數(shù)目4個；

B. 1個乙烷分子中含有C—H鍵的數(shù)目為6個；
C. 1 個CnH2n＋2分子中含有C—C鍵的數(shù)目為(n－1)個；
D. 1個CnH2n＋2分子中含有共價鍵的數(shù)目為(3n＋1)個。
【詳解】A. 1molCH4中含有4molC-H鍵，11.2 L（標(biāo)況）甲烷物質(zhì)的量為0.5 mol，含有共價鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；
B. 1molC2H6中含有C—H鍵有6mol，30 g乙烷物質(zhì)的量為1mol，含有C—H鍵的數(shù)目為6NA，故B,正確；
C．1molCnH2n+2中含有1×（n-1）=（n-1）mol碳碳鍵，含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA，故C正確；
D. 1 mol CnH2n＋2中含有共價鍵（C-C鍵、C-H鍵）為1×（3n+1）mol，含有的共價鍵數(shù)為（3n+1）NA，故D錯誤；
綜上所述，本題選D。
8.下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))
B. 在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))
C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應(yīng))
D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))
【答案】C
【解析】
【詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確；
B.苯與氯氣在催化劑存在下反應(yīng)制取六氯環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確；
C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應(yīng)生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D. 乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應(yīng)，故D正確；
綜上所述，本題選C。
9.下列有關(guān)說法正確的是
A. 實驗室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，溫度計的水銀球位于燒瓶的導(dǎo)管口處
B. 甲烷和苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體
C. 甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 實驗室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，溫度計的水銀球位于反應(yīng)混合液內(nèi)，測的是反應(yīng)液的溫度，故A錯誤；
B.甲烷、苯都屬于烴,甲烷不存在同分異構(gòu)體,但苯存在同分異構(gòu)體,如CH≡C-CH2-CH2-C≡CH、CH3-C≡C-C≡C-CH3 等,故B錯誤；
C. 乙烯中含C=C，能使高錳酸鉀褪色,而甲烷不能,所以用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別甲烷和乙烯,故C正確；
D. 苯分子為平面六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面內(nèi)；而丙烯中含有飽和碳原子（-CH3），不可能所有原子都在同一平面內(nèi)；故D錯誤；
綜上所述。本題選C。
【點睛】苯是平面結(jié)構(gòu)，12個原子都在同一平面內(nèi)；丙烯中乙烯基是平面結(jié)構(gòu)，而-CH3中最多有2個原子與之共平面，因此，丙烯中最多有7個原子共平面，最少有6個原子共平面。
10. 為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如下圖所示裝置．則裝置A中盛有的物質(zhì)是( )

A. 水 B. NaOH溶液 C. CCl4 D. NaI溶液
【答案】C
【解析】
試題分析：A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，故不能除掉Br2，故A錯誤；B．HBr能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故C正確；D．HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收，故D錯誤；故選C。
【考點定位】考查混合物的分離提純和物質(zhì)的鑒別
【名師點晴】在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，C內(nèi)裝的試劑的作用為檢驗生成的溴化氫，利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應(yīng)，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，但溴會對HBr產(chǎn)生干擾，因此A中液體的作用就是除掉HBr中的Br2，以此分析。
11. 已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物。如：

在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是：
A. CH3—CH3和Cl2 B. CH2＝CH2和Cl2
C. CH2＝CH2和HCl D. CH≡CH和Cl2
【答案】C
【解析】
試題分析：先有CH2==CH2和HCl反應(yīng)生成CH3—CH2Cl，再用CH3—CH2Cl與發(fā)生取代反應(yīng)。A選項得不到純的CH3—CH2Cl，B、D選項得不到CH3—CH2Cl，因此答案選C。
考點：考查有機物的制備
點評：該題是高考中的常見考點之一，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題學(xué)生需要明確的是解答有機合成題目的關(guān)鍵在于：①選擇出合理簡單的合成路線；②熟練掌握好各類有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互衍生關(guān)系以及重要官能團的引進和消去等基礎(chǔ)知識。
12.對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：。其中正確的是
A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正確
【答案】B
【解析】
【分析】
苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，能夠發(fā)生取代、氧化、加成、加聚等反應(yīng)；據(jù)此分析。
【詳解】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應(yīng)；所以①②⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯)中，③錯誤，④正確；苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子：，⑥錯誤；
綜上所述，本題選B。
13.某烷烴結(jié)構(gòu)簡式為，其命名正確的是
A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C. 3，3，4-三甲基己烷 D. 3，4，4-三甲基己烷
【答案】C
【解析】
試題分析：烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當(dāng)主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個時，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。數(shù)字與中文數(shù)字之間以－隔開；有多個取代基時，以取代基數(shù)字最小且最長的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔開，一起列于取代基前面。如果含有官能團，則含有官能團的最長碳鏈作主鏈，編號也是從離官能團最近的一端開始，據(jù)此可以寫出有機物的名稱，據(jù)此可知，該有機物的名稱是3，3，4－三甲基己烷，答案選C。
考點：考查有機物的命名
點評：該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，特別是主鏈碳原子個數(shù)和編號位置，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式，靈活運用即可。
14.下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（）
A. 2，2—二甲基丁烷 B. 2—甲基—4—乙基—1—己烯
C. 3—甲基—2—戊烯 D. 3，3—二甲基—2—戊烯
【答案】D
【解析】
根據(jù)有機化合物的系統(tǒng)命名法可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3，則A正確；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，符合官能團位置最小原則，故B正確；C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合官能團位置最小原則，則C正確；按照D的名稱，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)2CH2CH3，其中3號碳原子超過了8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。本題正確答案為D。
點睛：有機物命名的基本原則要注意：主鏈最長，支鏈或官能團位置最小，先簡后繁，同基合并，除H外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
15.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是

A. 甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C. 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D. 丁能與金屬鉀反應(yīng)放出氫氣
【答案】A
【解析】
【詳解】A項，根據(jù)模型判斷甲為甲烷，甲烷無不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故A項錯誤；
B項，根據(jù)模型判斷乙為乙烯，含有不飽和鍵，使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，故B項正確；
C項，根據(jù)模型判斷丙為苯，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故C項正確；
D項，根據(jù)模型判斷丁為乙醇，含有羥基，與金屬鉀反應(yīng)放出氫氣，故D項正確；
綜上所述，本題選A。
【點睛】苯分子中含有特殊的碳碳鍵，既不同于單鍵，也不同于雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯的主要性質(zhì)是：易取代，能加成，難氧化。
16.用石墨電極電解某酸溶液時，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結(jié)論正確的是(　　)
A. 陰極一定是H2，陽極一定是O2 B. 該酸可能是鹽酸
C. 電解后溶液的酸性減弱 D. 陽極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽極得到氧氣，故A正確；
B.若該酸為鹽酸，則陽極為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得兩極產(chǎn)生氣體和體積之比為1:1，故B錯誤；
C.電解過程相當(dāng)于電解水，電解后酸溶液的濃度會增大，溶液的酸性增強，故C錯誤；
D.陽極為陰離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯誤；
答案選A。
17. 用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是( )
A. 用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片
B. 用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
C. 用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物
D. 用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物
【答案】B
【解析】
A項是在鉑上電鍍銅，無法提取銅，錯誤。利用電解法提取CuCl2溶液中的銅，陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，陽極可以用碳棒等惰性材料作電極，B項正確。電解時陰極產(chǎn)生銅，無法用NaOH溶液吸收，C項錯誤。陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，無法用帶火星的木條檢驗，D項錯誤。
18.一種碳鈉米管能夠吸附氫氣可作二次電池（如下圖所示）的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol/L的KOH溶液，下列說法正確的是

A. 充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時將碳電極與電源的正極相連
C. 放電時碳電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+
D. 放電時鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
【答案】D
【解析】
A項，充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；B項，碳電極為負極，應(yīng)與外接電源的負極相連，作陰極，錯誤；C項，放電時，碳電極(負極)反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，錯誤；正極反應(yīng)為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，D正確。
19.某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
【答案】D
【解析】
該原電池銅為負極，銀為正極，在外電路中，電子由負極流向正極，A錯誤；B.取出鹽橋后，裝置斷路，無法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B錯誤；C.根據(jù)負極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64 =3.2g，C錯誤；D. 金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3= =2Ag＋Cu(NO3)2；答案選D。
點睛：原電池重點把握三點：電子流向：負極流向正極；電流流向：正極流向負極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負極。
20.工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
【答案】B
【解析】
A．由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；B．鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C．因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；D．若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl?--2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，故D正確；故選B。
點睛：本題考查電解池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電解產(chǎn)物判斷，電解過程中溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，易錯點為選項D，若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl-?--2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變。
21.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中不正確的是

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B. 裝置②的總反應(yīng)是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連
D. 裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
【答案】D
【解析】
A項，根據(jù)電流方向，a為陽極，b為陰極，粗銅作陽極，正確；B項，裝置②的總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，錯誤；C項，被保護的金屬應(yīng)作陰極，正確；D項，鐵釘所處的環(huán)境干燥不被腐蝕，正確。
22. 根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是

A. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為： 2H++2e-＝H2↑
C. 電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D. 裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
【答案】D
【解析】
試題分析：A、該圖無外加電源，所以不是電解池裝置，是原電池裝置，錯誤；B、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以正極的反應(yīng)是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，錯誤；C、電子在外電路中的移動方向是從負極鋁經(jīng)電流表移向正極活性炭，并不在內(nèi)電路中移動，錯誤；D、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3，正確，答案選D。
考點：考查電化學(xué)裝置的判斷，原電池的反應(yīng)原理應(yīng)用
23.按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加9.6g，溶液質(zhì)量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比
【答案】C
【解析】
【分析】
該裝置是電解池,陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量,溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過相同電子時析出銅的質(zhì)量差,根據(jù)質(zhì)量差可以計算溶解的鋅的物質(zhì)的量,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算合金上銅的物質(zhì)的量,從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比，據(jù)以上分析解答。
【詳解】B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加9.6g ,其物質(zhì)的量=9.6/64=0.15mol，陽極上溶解鋅時,陰極上析出銅,所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差,溶液質(zhì)量增加0.05g ,即鋅和銅的質(zhì)量差為0.05g；設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)可知，1molZn完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加1g，現(xiàn)在固體質(zhì)量增加0.05g，消耗鋅的量x，即：1:1=x：0.05，x=0.05mol，即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.05mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知,陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子,設(shè)銅的物質(zhì)的量為y，0.05×2+2y=0.15×2，y=0.1mol，所以銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.1：0.05=2:1，C正確；
綜上所述，本題選C。
24.如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電過程中左側(cè)溶液的pH降低
B. 當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4mol
C. 產(chǎn)生22gCO2時，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89g
D. 電子在外電路中流動方向為從a到b
【答案】C
【解析】
【分析】
該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n -4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答。
【詳解】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n -4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；
A. 放電過程為原電池，負極反應(yīng)：（CH2O）n -4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應(yīng)：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應(yīng)可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯誤；
B. 根據(jù)負極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應(yīng)可知，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為2 mol，故B錯誤；
C. 22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，膜左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2 mol電子，溶解MnO2的質(zhì)量為87 g，同時，有2 mol氫離子通過交換膜移向該極，所以溶液的質(zhì)量變化為：87+2=89g，故C正確；
D. 原電池中電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動方向為從b到a，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。
【點睛】針對選項C，根據(jù)原電池正極反應(yīng)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2 mol時，溶液的質(zhì)量增加1molMnO2的質(zhì)量，即87g，這時，最容易忽略還有通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移過來的2 mol氫離子的質(zhì)量，所以左側(cè)溶液質(zhì)量變化為89g，而非87g。
25.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e－ + OH－= NiOOH + H2O
B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C. 放電時負極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
【答案】A
【解析】
由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；放電時，Cd作負極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負極移動。
26. 在一定條件下，將A和B各0．32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
A(g)+B(g)2C(g) △H v (正)
C．其他條件不變，起始時向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡時n(C)