注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
一、單選題
1．下列說法正確的是
A．氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)
B．碳酸鋇不溶于水,所以它是非電解質(zhì)
C．固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D．膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)
2．在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．溶液顯電中性 B．溶液中無CH3COOH分子
C．氫離子的濃度恒定不變 D．c(H+)=c(CH3COO-)
3．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是
A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．NH3+H+NH4+
D．NH3·H2ONH4++OH-
4．用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是

A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
5．下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝6
6．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42－。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是
A．該溫度高于25 ℃
B．由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1
C．加入NaHSO4晶體會(huì)抑制水的電離
D．取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小
7．下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是
①純堿溶液去油污?、阼F在潮濕的環(huán)境下生銹?、跱H4Cl與ZnCl2溶液可作焊接工藝中的除銹劑?、苁⒎臢a2CO3溶液的試劑瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞?、菟嵊暝诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間pH降低?、薏菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
8．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是
①熱純堿溶液的去油污能力強(qiáng)
②誤將鋇鹽BaCl2當(dāng)作食鹽食用后，常服用0.5% 的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚礁的形成
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能
⑤泡沫滅火器滅火的原理
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
9．對(duì)于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是
A．c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
D．與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)
10．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D．用25 mL堿式滴定管取NaOH溶液，起始時(shí)讀數(shù)為15.00 mL，到滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好全部放出
11．在溫度不變的條件下,將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋,隨著水的加入,下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是
A． B． C．n(OH-) D．
12．將10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀釋至100 mL后,溶液的pH為
A．2 B．2 c(H+)> c(OH－)
C．c(NH4+)> c(Cl－)> c(H+)> c(OH－) D．c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH－)> c(H+)
17．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是( )
A．若溶液中c(A-)＝c(Na+)，則溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
C．若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
18．將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)接近
A．1:102 B．1:1 C．102:1 D．:103
19．常溫下，pH=8與 pH=10的NaOH溶液按體積比1:100混合后，溶液中c(H+)接近
A．10-10 B．10-8 C．2×10-10 D．2×10-8
20．某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A．加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B．加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
21．25℃時(shí)，不斷將水滴入 0.1mol·L－1 的氨水中，下列圖像變化合理的是( )
A． B． C． D．
22．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦(如Al2O3) 中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2， 得 Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?br /> A．鎵酸酸性強(qiáng)于Al(OH)3 B．Al(OH)3酸性強(qiáng)于鎵酸
C．鎵濃度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3酸性強(qiáng)于碳酸
23．常溫下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，原因可能是
A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強(qiáng)酸溶液和二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
24．在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實(shí)的是
A． B．
C． D．
25．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－)
二、計(jì)算題
26．t ℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,請(qǐng)回答下列問題:
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________。
(2)該溶液中由水電離出的c(OH-)=_________________。
(3)該溫度下，將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測(cè)得pH=9,則該條件下,NH3· H2O的電離平衡常數(shù)Kb為______________________。
三、填空題
27．(1)向K2CO3溶液中滴加酚酞，觀察到的現(xiàn)象____________________,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是(用離子方程式回答)___________________________________________若將此溶液微熱，觀察到的現(xiàn)象________________________________，原因是__________________。
(2)向K2CO3溶液中加入AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)將K2CO3溶液蒸干得到的物質(zhì)是______________________ ， 若將KHCO3溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是__________。
四、實(shí)驗(yàn)題
28．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
(1)正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)
________→________→________→D→________。
(2)上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________。直到加入一滴鹽酸后，溶液__________________ (填顏色變化)。
(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____________)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(5)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(6)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
五、綜合題
29．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)NaClO3的作用是___________________________________。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。

A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
參考答案
1．D
【解析】
【分析】
電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物等；非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如有機(jī)物，非金屬氧化物等，據(jù)此解答。
【詳解】
A. 氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. 碳酸鋇是難溶于水的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. 固體磷酸是電解質(zhì)，但磷酸是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D. CuSO4·5H2O屬于離子化合物，在水溶液中完全電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確，答案選D。
【點(diǎn)睛】
本題考查電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)可根據(jù)電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔融狀態(tài)下為條件進(jìn)行判斷，注意共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。
2．C
【解析】
【分析】
CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離為可逆過程，CH3COOH電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度保持不變，以此進(jìn)行判斷。
【詳解】
A．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈電中性，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離為可逆過程，溶液中一定存在CH3COOH分子，故B錯(cuò)誤；
C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由于醋酸的電離程度未知，達(dá)到平衡時(shí)c(H+)與c(CH3COO－)關(guān)系不確定，且c(H+)=c(CH3COO－)不符合溶液電中性原則，故D錯(cuò)誤，答案選C。
3．D
【解析】
試題分析：碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，A、B均錯(cuò)誤；電離是電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)生成自由移動(dòng)離子的過程，C錯(cuò)誤，C屬于化學(xué)反應(yīng)離子方程式；D為一水合氨電離方程式，D正確。
考點(diǎn)：電離方程式
點(diǎn)評(píng)：弱酸酸式根離子可以電離或水解，本題A為碳酸氫根離子水解方程式，碳酸氫根離子電離方程式為HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，二者不要混淆。
4．C
【解析】
【分析】
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，故A不選；
B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故B不選；
C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故C選；
D. 向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D不選，答案選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查溶液導(dǎo)電性的影響因素，明確物質(zhì)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，要特別注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。
5．B
【解析】
磷酸氫鈉溶于水，電離出氫離子，抑制水的電離，不正確。硫酸鋁溶于水，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，正確的。碳酸鈉水解顯堿性，不正確。純水在任何溫度下均是中性的，所以答案是B。
6．D
【解析】
【詳解】
A. 升高溫度促進(jìn)水的電離，25℃時(shí)純水中c(H+)=1×10-7mol/L，某溫度下的蒸餾水中c(H+)=1×10-6mol/L，說明促進(jìn)了水的電離，則溫度高于25℃，故A正確；
B. 某溫度下的蒸餾水中c(H+)=1x10-6mol/L，說明水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，則由水電離出來的c(H+)=mol/L=1×10-10mol/L，故B正確；
C. NaHSO4電離生成氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；
D. 溫度不變時(shí)，Kw不變，加水稀釋c(H+)減小，則溶液中的c(OH-)增大，故D錯(cuò)誤，答案選D。
7．A
【解析】
【分析】
在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程叫鹽類的水解，在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等過程中，通常要考慮鹽類的水解等因素。
【詳解】
①. 純堿溶液中的碳酸根離子水解使溶液呈堿性，在堿性條件下，油脂水解生成易溶于水的物質(zhì)，與鹽類的水解有關(guān)，故①選；
②. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是原電池原理，和鹽類的水解無關(guān)，故②不選；
③. 氯化銨、氯化鋅水解使溶液呈酸性，可與金屬氧化物反應(yīng)以除銹，與鹽類的水解有關(guān)，故③選；
④. Na2CO3溶液由于碳酸根離子水解使溶液呈堿性，可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以盛放Na2CO3溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞，與鹽類的水解有關(guān)，故④選；
⑤. 酸雨在空氣中放置一段時(shí)間pH降低是因?yàn)閬喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，?dǎo)致雨水酸性增強(qiáng)，與鹽類的水解無關(guān)，故⑤不選；
⑥. 銨態(tài)氮肥中的銨根離子水解使溶液呈酸性，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，二者發(fā)生雙水解使肥效降低，與鹽類的水解有關(guān)，故⑥選，綜上所述，答案選A。
8．A
【解析】
【詳解】
①. 碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，在堿性條件下，油脂水解可以得到易溶于水的物質(zhì)，加熱能促進(jìn)碳酸根離子水解使溶液堿性增強(qiáng)，所以熱的純堿溶液去油污能力強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解的原理，故①不選；
②. 鋇離子有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，故②選；
③. 石灰?guī)r的主要成分是CaCO3， CaCO3與空氣中CO2或地下水中溶解的部分CO2發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ，生成的Ca(HCO3)2是可溶于水的物質(zhì)，在隨水流動(dòng)的過程中受熱或自然狀態(tài)下可發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，又形成新形狀的石灰?guī)r，長(zhǎng)時(shí)間可形成溶洞；珊瑚礁的主體是由珊瑚蟲組成的，珊瑚蟲在生長(zhǎng)過程中能吸收海水中的鈣離子和二氧化碳，然后分泌出石灰石，變?yōu)樽约荷娴耐鈿?，這些石灰石經(jīng)過壓實(shí)、石化，形成島嶼和礁石，也就是珊瑚礁，可以用沉淀平衡原理來解釋，故③選；
④. 胃酸的主要成分是鹽酸，鋇離子有毒，碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做”鋇餐”而硫酸鋇可以，能用沉淀平衡原理來解釋，故④選；
⑤. 泡沫滅火器的主要成分是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉水解使溶液呈堿性，硫酸鋁水解使溶液呈酸性，二者發(fā)生雙水解，能迅速的產(chǎn)生二氧化碳，可以用鹽類水解原理來解釋，故⑤不選，答案選A。
9．C
【解析】
【詳解】
A. 硫酸溶液為電中性溶液，一定滿足c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；
B. 一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，常溫下pH為2的硫酸與等體積pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C. 水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相等，則由H2O電離出的c(H+)=mol/L=1.0×10-12mol/L，故C正確；
D. 與等體積0.01mol/L乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質(zhì)為硫酸鈉和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度是硫酸鈉的2倍，但由于醋酸為弱酸，在溶液中只能少部分電離生成醋酸根離子，所以溶液中c(SO42-)>c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤，答案選C。
10．C
【解析】
【詳解】
A. 酸式滴定管洗凈后，需要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸偏多，測(cè)定的NaOH濃度偏高，故A不選；
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，不需要潤(rùn)洗，若用NaOH溶液潤(rùn)洗后再進(jìn)行滴定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸偏多，測(cè)定的NaOH濃度偏高，故B不選；
C. 將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進(jìn)行滴定，對(duì)NaOH濃度的測(cè)定沒有影響，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C選；
D. 用25 mL堿式滴定管取NaOH溶液，起始時(shí)讀數(shù)為15.00 mL，到滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好全部放出，由滴定管的構(gòu)造可知，滴定管中溶液的體積大于10.00mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸偏多，測(cè)定的NaOH濃度偏高，故D不選，答案選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查酸堿中和滴定，掌握滴定原理、實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析為解答的關(guān)鍵，要特別注意需要潤(rùn)洗的儀器及滴定管的構(gòu)造，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題難度不大。
11．A
【解析】
【詳解】
A. 由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=，則=，溫度不變時(shí)Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，所以減小，故A符合；
B. NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=，溫度不變時(shí)Kb不變，則不變，故B不符合；
C. 在溫度不變的條件下將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋，稀釋促進(jìn)NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故C不符合；
D. 在溫度不變的條件下將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，答案選A。
12．C
【解析】
【分析】
CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×=0.01mol/L，以此解答。
【詳解】
CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×=0.01mol/L，所以稀釋后溶液的pH小于2，加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后溶液的pH>1，綜上所述，稀釋后的醋酸溶液：1c(H+)，所以c(NH4+)>c(Cl-)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，答案選D。
17．A
【解析】
試題分析：根據(jù)電荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，若c(Na+)= c(A-)則c(H+)= c(OH-)，A對(duì)。溶液呈中性。如果溶液呈堿性，則c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)或c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)，B、C錯(cuò)。若溶質(zhì)為NaA、HA，根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性判斷溶液中離子濃度大小可能為：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)或c(A-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，D錯(cuò)。
考點(diǎn)：溶液中離子濃度大小的比較
點(diǎn)評(píng)：要比較溶液中離子濃度的大小，首先要列出電荷守恒，然后再根據(jù)溶液的酸堿性進(jìn)行判斷。
18．A
【解析】
【分析】
由NaOH溶液pH=8，計(jì)算原溶液中c(OH－)，在原溶液中c(Na＋)=c(OH－)，稀釋1000倍，此時(shí)溶液接近中性，氫氫根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而稀釋過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此計(jì)算解答。
【詳解】
pH等于8的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH－)=1×10-6mol/L，鈉離子的濃度為：c(Na+)=c(OH－)=1×10-6mol/L，溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而鈉離子濃度為：c(Na+)=1×10-6mol/L ÷1000=1×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中鈉離子濃度與氫氧根離子濃度的比值約為：1×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:100，答案選A。
【點(diǎn)睛】
本題考查溶液pH的計(jì)算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，確定溶液中氫氧根離子的近似濃度是解題的關(guān)鍵，對(duì)于堿溶液，無限稀釋時(shí)，溶液只能無限接近于中性，不可能達(dá)到中性更不可能為酸性，酸溶液亦如此，為易錯(cuò)點(diǎn)。
19．A
【解析】
【分析】
先計(jì)算混合后的溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)c(H+)=計(jì)算溶液中的氫離子濃度。
【詳解】
常溫下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，設(shè)兩溶液的體積分別為1L和100L，將兩溶液混合后，溶液中的c(OH－)=≈1×10-4mol/L，由c(H+)=可知，溶液中c(H+)接近于1×10-10mol/L，答案選A。
20．C
【解析】
【詳解】
A. 加入AgNO3可以使銀離子濃度增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)，氯離子濃度減小，而c、d點(diǎn)氯離子濃度相同，故A錯(cuò)誤；
B. 加入NaCl固體，氯離子濃度增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp只隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；
C. d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；
D. 溫度不變Ksp不變，a、c點(diǎn)是相同溫度下的沉淀溶解平衡，Ksp相同，故D錯(cuò)誤，答案選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D中離子濃度變化、Ksp的影響因素、沉淀的溶解與生成為解答的關(guān)鍵，注意Ksp只隨溫度變化，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。
21．C
【解析】
【詳解】
A、稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，但不可能小于7，故A錯(cuò)誤；
B、隨著水的滴入，電離度始終增大，故B錯(cuò)誤；
C、隨著水的滴入，離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，故C正確；
D、隨著水的滴入，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題正確答案為C。
22．A
【解析】
【分析】
M(OH)3的酸性越弱，其電離出氫離子的程度越小，則MO2－越易結(jié)合H+，據(jù)此分析解答。
【詳解】
M(OH)3的酸性越弱，其電離出氫離子的程度越小，則MO2－越易結(jié)合H+，用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2，而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明AlO2－易結(jié)合氫離子，則鎵酸的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，故答案選A。
23．B
【解析】
【分析】
常溫下pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，混合后酸有剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A. 混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，混合后酸有剩余，生成的鹽可能是強(qiáng)堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；
B. 如果酸是弱酸、堿為強(qiáng)堿，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于其酸根離子水解程度而導(dǎo)致溶液呈酸性，故B正確；
C. 如果酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，二者混合后堿有剩余，溶液應(yīng)該呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D. 如果是一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤，答案選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，正確理解題給信息是解答本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷酸、堿的強(qiáng)弱。
24．C
【解析】
試題分析：體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)＞n(HCl)=0.01mol，0.65g鋅粒的物質(zhì)的量=0.65g÷65g/mol=0.01mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時(shí)由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；A．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同．曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，所以圖象不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．剛開始時(shí)，溶液的pH值為2，由于醋酸電離平衡的存在，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率，反應(yīng)后，醋酸有剩余，所以生成的氫氣的量比鹽酸多，故C正確；D．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯(cuò)誤；故選C。
【考點(diǎn)定位】考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件，弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用。
【名師點(diǎn)晴】本題解題關(guān)鍵是圖象分析，挖掘解題信息，根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義分析判斷是否符合事實(shí)，特別是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過量判斷，據(jù)此分析解題。
25．D
【解析】
A. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中存在電離平衡和水解平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+、CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，溶液呈酸性說明以電離為主，則c(CH3COO?)>c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤；B. CH3COONa和Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子會(huì)發(fā)生水解，使溶液呈堿性，由于酸性：CH3COOH>HCO3?，則CO32?的水解能力比CH3COO?強(qiáng)，而NaOH是強(qiáng)堿，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中：c(NaOH)c(A2?)>c(H2A)，故C錯(cuò)誤；D. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后，溶液中都只有H+、OH?、A?、M+四種離子，由電荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(OH?)+c(A?)，故D正確；答案選D。
26．10-12 10-a mol·L-1 10-5
【解析】
【分析】
由Kw= c(H+)×c(OH-)計(jì)算水的離子積常數(shù)，再根據(jù)水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，判斷NaOH溶液中水電離出的氫氧根離子濃度，最后根據(jù)Kb=計(jì)算NH3· H2O的電離平衡常數(shù)。
【詳解】
(1). 該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)×c(OH-)=10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=10-(a+b)= 10-12，故答案為：10-12；
(2). 在NaOH稀溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，所以由水電離出的氫氧根離子濃度為10-a mol·L-1，故答案為：10-a mol·L-1；
(3). 該溫度下，將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水，測(cè)得pH=9，由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb===10-5，故答案為：10-5；
27．溶液變紅色(或粉色) CO32-+H2O HCO3－+OH－ 溶液紅色加深 加熱促進(jìn)CO32-水解，溶液堿性增強(qiáng) 2Al3+ +3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ K2CO3 K2CO3
【解析】
【分析】
(1). 碳酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解；
(2). 碳酸根離子和鋁離子可以發(fā)生雙水解反應(yīng)；
(3). K2CO3在溶液中水解生成強(qiáng)堿KOH和KHCO3，濃度增大時(shí)二者又重新生成K2CO3；將KHCO3溶液蒸干灼燒發(fā)生分解生成K2CO3。
【詳解】
(1). 碳酸根離子發(fā)生水解CO32-+H2O HCO3－+OH－，使溶液呈堿性，向K2CO3溶液中滴加酚酞，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色(或粉色)，加熱可以促進(jìn)碳酸根離子的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，則將此溶液微熱，觀察到的現(xiàn)象溶液紅色加深，故答案為：溶液變紅色(或粉色)；CO32-+H2O HCO3－+OH－；溶液紅色加深；加熱促進(jìn)CO32-水解，溶液堿性增強(qiáng)；
(2). 碳酸根離子水解生成氫氧根離子，鋁離子水解生成氫離子，二者可以發(fā)生雙水解反應(yīng)2Al3+ +3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2Al3+ +3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
(3). K2CO3在溶液中水解生成強(qiáng)堿KOH和KHCO3，濃度增大時(shí)二者又重新生成K2CO3，所以將K2CO3溶液蒸干得到的物質(zhì)還是K2CO3，將KHCO3溶液蒸干灼燒發(fā)生分解生成K2CO3，故答案為：K2CO3；K2CO3。
28．C A B E 容易觀察溶液顏色變化 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色 D 26.10 52.20%
【解析】
【分析】
(1). 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
(2). 錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化；
(3). 滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；
(4). 結(jié)合c(NaOH)=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測(cè)定結(jié)果偏低；
(5). 根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；
(6). 第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測(cè)定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c(NaOH)=計(jì)算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度。
【詳解】
(1).測(cè)定NaOH樣品純度時(shí)，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下終點(diǎn)讀數(shù)，所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；
(2). 在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化，故答案為：容易觀察溶液顏色變化；
(3). 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；
(4). A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對(duì)滴定結(jié)果無影響，故B不選；
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；
D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；
(5). 據(jù)圖可知，滴定開始時(shí)，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為：26.10；
(6). 第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)= (26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為：52.20%。
【點(diǎn)睛】
本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯(cuò)點(diǎn)。
29．Co2O3+SO32－+4H+=2 Co2＋+SO42－+2H2O 將Fe2+氧化成Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3 除去溶液中的Mn2+ B
【解析】
【分析】
含鉆廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3氧化亞鐵離子為鐵離子，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2，然后加入萃取劑除去Mn2＋，萃取后溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到CoCl2·6H2O。
【詳解】
(1). Co2O3在酸性條件下與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Co2＋和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+SO32－+4H+=2 Co2＋+SO42－+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32－+4H+=2 Co2＋+SO42－+2H2O；
(2). NaClO3具有氧化性，能將浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，以便后續(xù)步驟中調(diào)節(jié)溶液pH轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；
(3). 由表中數(shù)據(jù)可知，加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；
(4). 根據(jù)流程圖可知，加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH至5.2除去Fe3＋、Al3＋，此時(shí)溶液中存在Mn2＋、Co2＋，由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0~3.5之間，可使Mn2＋完全沉淀，并防止Co2＋轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為：除去溶液中的Mn2+；B。

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