說(shuō)明：考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C 12 Ag 108
卷Ⅰ(選擇題 共60分)
一．選擇題（共20小題，每小題3分，計(jì)60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）
1.下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是
A. 氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：
B. 16O與 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同
C. 穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小
【答案】D
【解析】
【分析】
A、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
B、互為同位素的原子中子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同；
C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱；
D、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小。
【詳解】A項(xiàng)、氯化氫屬于共價(jià)化合物，氯化氫的電子式中不能標(biāo)出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為：，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、互為同位素的原子中子數(shù)不同，其核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、非金屬性C＞Si，則穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；非金屬性Cl＞S，則還原性：HCl＜H2S，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別。
2.下列說(shuō)法正確的是
A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒
B. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
C. 氯氣和明礬均可做自來(lái)水的消毒劑
D. 食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑
【答案】A
【解析】
A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B. 煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C. 氯氣可做自來(lái)水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯(cuò)誤；D. 食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯(cuò)誤，答案選A。
點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氯氣自身沒(méi)有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。
3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)
C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)
【答案】A
【解析】
分析：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。
詳解：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項(xiàng)，答案選A。
點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。
4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、、SO42－
C. Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】C
【解析】
【分析】
使酚酞變紅色的溶液呈堿性；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性。
【詳解】使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3＋與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意題干“一定共存”的信息。
5.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. 0.1 mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)

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