①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性②B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0③D常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色④E的氧化物屬于兩性氧化物。（1）分子式為B5A12且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱為____.（2）C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。（3）1molD元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與2molE元素的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（4）F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為______.【答案】    (1). 2,2-二甲基丙烷（或新戊烷）    (2). 酸    (3). 33.6    (4). O2+4e-+2H2O=4OH-【解析】【分析】已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素②B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，為碳或硅元素；③D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色，為鈉元素，所以B為碳元素。④E的氧化物屬于兩性氧化物，為鋁元素。①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性，說明A為氫元素，C為氮元素，二者結(jié)合形成氨氣。【詳解】已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素②B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，為碳或硅元素；③D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色，為鈉元素，所以B為碳元素。④E的氧化物屬于兩性氧化物，為鋁元素。①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性，說明A為氫元素，C為氮元素，二者結(jié)合形成氨氣。(1)分子式為C5H12中的一氯代物只有一種的為 2,2-二甲基丙烷（或新戊烷）；(2)氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，由于銨根離子水解，溶液顯酸性；(3)1mol氫氧化鈉和2mol鋁反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁有剩余，反應(yīng)生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下體積為 33.6L；(4) F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，說明F為鐵，在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-。9.氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：________。（2）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①CaSO4(s)+CO(g) ?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)     △H=+210.5kJ· mol－1②CaSO4(s)+4CO(g) ?CaS(s)+ 4CO2(g)          △H=－189.2 kJ· mol－1反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ?CaS(s)+3CO2(g)   △H=____kJ· mol－1（3）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) ____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。（4）已知：亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的順序是________。【答案】    (1). N2H4·H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）    (2). -399.7    (3). =    (4). A    (5). c(HCO3－)>c(NO2－)>c(CO32－)【解析】分析】N2H4·H2O顯堿性說明其電離出氫氧根離子，并根據(jù)弱堿不完全電離書寫其電離方程式。根據(jù)蓋斯定律分析反應(yīng)熱。根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行分析。根據(jù)平衡時濃度越小，說明其轉(zhuǎn)化率越高進(jìn)行分析。根據(jù)碳酸鈉和亞硝酸反應(yīng)生成亞硝酸鈉和碳酸氫鈉分析反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)，根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，碳酸根離子水解程度最大，則溶液中碳酸氫根離子濃度最大，碳酸根離子濃度最小進(jìn)行排序。【詳解】(1) N2H4·H2O顯堿性說明其電離出氫氧根離子，且其為弱堿，所以電離方程式為：N2H4·H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）；(2) ①CaSO4(s)+CO(g) ?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)     △H=+210.5kJ· mol－1②CaSO4(s)+4CO(g) ?CaS(s)+ 4CO2(g)          △H=－189.2 kJ· mol－1根據(jù)蓋斯定律分析，②-①得反應(yīng)：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ?CaS(s)+3CO2(g)   △H=－189.2-210.5=-399.7kJ· mol－1；(3) ①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒溫條件下平衡常數(shù)相等；② 平衡時二氧化氮的濃度越小，說明其轉(zhuǎn)化率越大，故A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最高；     (4)碳酸鈉和亞硝酸反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+HNO2=NaHCO3+NaNO2，含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2反應(yīng)后生成1mol碳酸氫鈉和1mol亞硝酸鈉 ，還有剩余的1mol碳酸鈉，根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，碳酸根離子水解程度最大，所以三種離子中碳酸氫根離子濃度最大，碳酸根離子濃度最小，即離子濃度關(guān)系為c(HCO3－)>c(NO2－)>c(CO32－)。10.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水環(huán)己烯820.810 283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是__________。（2）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有____(填正確答案標(biāo)號)。A 圓底燒瓶     B 溫度計(jì)     C 吸濾瓶    D 球形冷凝管    E 接收器（6）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉            c．測定沸點(diǎn)【答案】    (1). 直形冷凝管    (2).     (3). 上口倒出    (4). 干燥    (5). CD    (6). BC【解析】分析】根據(jù)裝置圖分析名稱。加熱過程中環(huán)己醇除了可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯以外還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚。根據(jù)環(huán)己烯的密度不水小，分層后在上層進(jìn)行分液。無水氯化鈣能吸收水。【詳解】(1)根據(jù)圖分析，該裝置為直形冷凝管；(2)加熱過程中，環(huán)己醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己醚，結(jié)構(gòu)簡式為 ；(3)分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水小，所以分層時在上層，應(yīng)從上口倒出；(4)無水氯化鈣能吸水，做干燥劑；(5) 蒸餾實(shí)驗(yàn)中使用A．圓底燒瓶和B．溫度計(jì)和E．接收器，和直形冷凝管，故不能使用的為CD；(6) 酸性高錳酸鉀能與環(huán)己烯反應(yīng)，不能進(jìn)行區(qū)別精品和粗品； 粗品中含有環(huán)己醇和水，都能和金屬鈉反應(yīng)，加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，說明為精品，另外還可以根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定沸點(diǎn)確定是否為精品，故答案為BC。11.酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵()反應(yīng)制得。是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________。（2）B→C的反應(yīng)類型是_________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）下列關(guān)于G的說法不正確的是________(填序號)。a.能與溴單質(zhì)反應(yīng)                                       b.能與金屬鈉反應(yīng)c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)        d.分子式是C9H6O3（6）寫出符合下列要求的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③最多能消耗3molNaOH。【答案】    (1). CH3CHO    (2). 取代反應(yīng)    (3).     (4).     (5). C    (6). HCOO-C6H4-OH(鄰間對)三種【解析】【分析】A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，被氧化生成乙酸，說明A為乙醛，D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，E為，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化解題。【詳解】(1)A與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡并生成乙酸，說明A為CH3CHO；(2)B到C是羥基被氯原子代替，為取代反應(yīng)；(3)E為D和甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以結(jié)構(gòu)簡式為： ；(4)F含有酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，注意水解后產(chǎn)生的羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基也能和氫氧化鈉反應(yīng)，故方程式為：    ； (5)G的結(jié)構(gòu)簡式為 其含有碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)反應(yīng)，含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，含有苯環(huán)所以能和氫氣反應(yīng)，1mol物質(zhì)最多與4mol氫氣反應(yīng)，該物質(zhì)的分子式為C9H6O3，故選C；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其同分異構(gòu)體中①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有苯環(huán)和酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；③最多能消耗3molNaOH。則根據(jù)總共有3個氧原子分析，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有一個酚羥基和一個酯基，且為甲酸酯。即苯環(huán)上連接有酚羥基和-OOCH    兩個側(cè)鏈，在苯環(huán)上有鄰間對三種位置。【點(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，掌握酯水解產(chǎn)物為含有羧基和羥基，酯與氫氧化鈉反應(yīng)，若酯水解產(chǎn)生酚羥基，仍與氫氧化鈉反應(yīng)，若酯為甲酸酯，則具有醛基的性質(zhì)。 

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