【化學(xué)】云南省大理市下關(guān)第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

B. 無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. PM 含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
D. 發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)      下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是　　A. 氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)
B. 灼熱的木炭與的反應(yīng)
C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D. 晶體與晶體的反應(yīng)      下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（    ）編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖COB天然橡膠石膏C冰王水D膽礬玻璃      下列說法正確的是(    )A. 所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C. 、的反應(yīng)任何溫度下均可自發(fā)進行
D. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向      在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(    )A. v（A）＝0.5 mol/（L·ｓ） B. v（B）＝0.3 mol/（L·ｓ） C. v（C）＝0.8 mol/（L·ｓ） D. v（D）＝1 mol/（L·ｓ）      下列能用勒沙特列原理解釋的是(   )A. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑 B. 鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深      一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C.混合氣的平均分子量不再改變 D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化      已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g） + 0.5O ，判斷HO分子中鍵的鍵能為　　A. B. C. D.       已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ?mol﹣1 ， 101k Pa時辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol﹣1 ．則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）            A. H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ?mol﹣1
B. 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1
C. 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ?mol﹣1
D. 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣1 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是　　A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量   在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>60%，則(    )A. a＜b B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g) ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是( )A. 反應(yīng)方程式中n＝1
B. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D. 0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1   某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是(    )A. 前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)   B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強，平衡不移動 D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是(     )A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　)                      A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 (2018·安徽合肥一中月考)常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列敘述正確的是(　　)A．該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．該溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應(yīng)，則V1=V2 已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K＝＝1.75×10－5，其中K是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說法正確的是(　　)A．當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大B．升高溫度，K值增大C．向醋酸溶液中加水，K值增大D．向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K值增大現(xiàn)有下列兩個圖像：     下列反應(yīng)中符合上述圖像的是（    ）A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0 D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH＞0 下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)、、與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說法正確的是　　化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K ？？A. ，
B. 反應(yīng)的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：
C. 反應(yīng)的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：
D. 要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(     )
A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C
B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高產(chǎn)率
D. 整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2   光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應(yīng): COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ?H>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(    )A. 升溫 B. 恒容通入惰性氣體   C. 減壓    D. 恒壓通入惰性氣體下列敘述正確的是(    )A. 的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后
B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無變化C. 純水的，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
D. 的鹽酸與等體積水混合后一定條件下，與發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)起始，在恒壓下，平衡時的體積分?jǐn)?shù)與Z和溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（   ）A. 該反應(yīng)的焓變
B. 圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中
C. 圖中Z的大小為
D. 溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后增大將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（   ） A. 該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量
B. 處于A點的CO2的消耗速率大于處于C點的CO2消耗速率
C. B點時，V逆>V正
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài) 二，填空題（共52分）                                                 25.（6分）已知在25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝________。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母，下同)。a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù)(3)下列離子方程式中錯誤的是________。a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClOb．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOc．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===26.（10分）一定溫度下，有鹽酸；硫酸；醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號填寫
當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，由大到小的順序是____________，
同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，
當(dāng)其相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____________，
當(dāng)相同、體積相同時，同時加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________．
將相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，由大到小的順序為_____________．27.(8分)已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________ （填“A”或“B”），請說明理由________ ．
（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________ ．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________．28.（12分）以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)     ΔH?。剑?/span>131.3 kJ·mol－1。 ①該反應(yīng)在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。a．容器中的壓強不變b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵c．c(CO)＝c(H2)d．密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①實驗1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點后兩位，下同)。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。 a．升高溫度                            b．充入He(g)，使體系壓強增大c．將H2O(g)從體系中分離出來           d．再充入1 mol CO2和3 mol H229.（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。   圖2表示反應(yīng)中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在“圖2”中，曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=_______；達到平衡時，c(H2)=_____，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）恒容條件下，下列措施中能使增大的有___________． a．升高溫度           b．充入He氣     c．再充入2molH2      d．使用催化劑．（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
參考答案123456789101112DCDCBCDABCBB131415161718192021222324BCBBBBBABDCD 25.【答案】(1)　(2)a　(3)b 26【答案】27.【答案】（1）A；水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH﹣）小；（2）1：9；（3）pH（酸）+pH（堿）=14 28【答案】（1）①不能②bd（2）①0.13mol/(L.min)②放 0.17 （3）              cd29【答案】（1）b；-91kJ?mol-1
（2）0.075mol?L-1?min-1；0.5mol?L-1；12；正向
（3）c
（4）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= -281kJ/mol