相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 N—14
一．選擇題：（本題共21小題，每題2分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）
1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能
A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦
C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【詳解】新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源。煤、石油、天然氣是化石能源，是不可再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、核能等，它們都是可再生、無污染的新能源。故正確序號是③⑤⑥⑦。
綜上所述，本題應(yīng)選C。
2. 某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1
B. a、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變
【答案】C
【解析】
試題分析：A、焓變△H=產(chǎn)物的總焓-反應(yīng)物的總焓=△H=E2-E1，故A錯誤；B、催化劑會降低反應(yīng)的活化能，a、b分別對應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化，故B錯誤；C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D、加入催化劑不會改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故D錯誤，故選C。
考點：考查反應(yīng)能量變化的分析判斷
3.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【詳解】①碳不完全燃燒放熱少，放熱的熱量越大，焓變數(shù)值越小，所以△H1＜△H2,故①不選;②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，第二個反應(yīng)中，硫單質(zhì)為氣態(tài)，反應(yīng)物能量較高，放出的熱量較大，其焓變較小，則△H1>△H2，故②選；③化學(xué)方程式系數(shù)加倍，焓變數(shù)值也加倍，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，所以△H1>△H2，故③選;
④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱,焓變是負(fù)值,所以△H1>△H2,故④選;
綜上所述，本題應(yīng)選C。
【點睛】本題要注意放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，即△H＜0，吸熱反應(yīng)焓變?yōu)檎担础鱄＞0。
4.下列說法中正確的是
A. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)
B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小
C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行,如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B、自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯誤；
C、凡是放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，如△H＜0，△S＜0高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的，如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；
D、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故D正確；
綜上所述，本題應(yīng)選D。
【點睛】根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判據(jù)△H-T△S＜0分析判斷,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行取決于焓變、熵變和溫度因素的影響。熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)；熵減小且吸熱的反應(yīng)，即△H＞0，△S＜0，反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)；熵增加且吸熱的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；熵減小且放熱的反應(yīng)，△H＜0，△S＜0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行。
5.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)
A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水 C. 鎂和稀硫酸反應(yīng) D. 木炭和二氧化碳反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A、碘的升華是吸熱過程，是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，選項A錯誤； B、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，選項C錯誤；D、木炭和二氧化碳在高溫下反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，選項D正確。答案選D。
6.對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
【答案】B
【解析】
試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)4v正(O2)＝5v逆(NO)時，表示V（正）＝V（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A項錯誤，B、生成n mol NO、表示正反應(yīng)速率，生成nmol NH3表示逆反應(yīng)速率，且V (正)="V" (逆)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；C、由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，所以增加容器體積，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，C項錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D項錯誤；答案選B。
考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
7. 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是( )

A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B. 點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D. 其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
【答案】A
【解析】
試題分析：a點的反應(yīng)物濃度比b的大，所以點a的正反應(yīng)速率比點b的大，A正確；c點氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還是變化的，沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，B不正確；點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的物質(zhì)的量增加，D不正確，答案選A。
考點：考查反應(yīng)速率的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響等
點評：該題容易錯選B。平衡是各種物質(zhì)的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質(zhì)的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時需要特別注意。
8.下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是
A. 夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體
B. 濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
C. 壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深
D. 將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺
【答案】C
【解析】
【詳解】A、啤酒瓶內(nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ，當(dāng)開啟瓶蓋時，體系壓強(qiáng)降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；
B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時，OH-的濃度增大，平衡會向逆向移動，會產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；
C、氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；
D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學(xué)平衡正向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；
綜上所述，本題應(yīng)選C。
【點睛】勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡被破壞，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。該原理適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。
9.對于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ab B. bc C. ac D. ad
【答案】D
【解析】
【分析】
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷。
【詳解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，密度=，總質(zhì)量一定，體積逐漸變大，所以密度逐漸減小，密度保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a符合題意；
b.在反應(yīng)過程中，△H不會變化，即反應(yīng)熱不是變量，無法利用焓變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；
c. 將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，且兩種物質(zhì)表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c不符合題意；
d. 將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，N2O4的轉(zhuǎn)化率保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d符合題意，答案選D。
【點睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡圖象，明確圖象曲線變化的含義及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，注意只有反應(yīng)前后發(fā)生改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，為易錯點。
10.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g) ? 2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

【答案】D
【解析】
增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則交叉點后應(yīng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A錯誤；增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則瞬間變化應(yīng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,B錯誤；溫度高的反應(yīng)速率快,轉(zhuǎn)化率大,與圖象不符,C錯誤；溫度高的反應(yīng)速率快,且升高溫度平衡正向移動,A%減小,與圖象一致,D正確；正確選項D。
點睛：對于有三個變量的圖像，處理的方法是“定一義二”，即先讓一個量保持不變，討論另外兩個變量之間的關(guān)系；“先拐先平，條件高”，即圖像中先出現(xiàn)拐點的曲線對應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大。
11.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以 1∶3∶2 的物質(zhì)的量之比再充入 A，B，C，則
A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不移動
C. C 的體積分?jǐn)?shù)減小 D. 化學(xué)反應(yīng)速率減小
【答案】A
【解析】
【分析】
在固定容積的密閉容器中，繼續(xù)以 1∶3∶2 的物質(zhì)的量之比再充入 A，B，C，相當(dāng)于增加體系壓強(qiáng)，據(jù)此解題。
【詳解】A、因為反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；
B、因為反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，則增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，故B錯誤;
C、因為反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致再次達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；
D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；
綜上所述，本題應(yīng)選A。
【點睛】本題應(yīng)注意壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響和壓強(qiáng)對正逆反應(yīng)速率的影響。對于有氣體參加，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和減小的反應(yīng)來說，增加壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增加，但增加程度不同，正反應(yīng)速率增加的大，逆反應(yīng)速率增加的小，最終導(dǎo)致平衡正向移動。
12.已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
【答案】C
【解析】
A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B．由熱化學(xué)方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol，所以反應(yīng)2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H＞-532 kJ/mol，故C正確；D．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol；即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509kJ/mol；CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出×509 kJ=254.5kJ熱量時，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023，故D錯誤；故選C。
13.在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，B 的濃度是原平衡的 60%，則
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. a > b
【答案】A
【解析】
試題分析：若平衡不移動，當(dāng)容器體積增加一倍，B的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?0%，而實際上當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，說明平衡向正反應(yīng)方向移動了，而減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)增大的方向移動，所以b>a，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故A正確；B、C、D錯誤；答案選A。
考點：考查影響化學(xué)平衡的因素。
14.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?br /> B. 恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
【答案】A
【解析】
試題分析：A．恒容時，溫度升高，氫氣濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，A正確；B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則氫氣濃度增大，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O，D錯誤；答案選A。
考點：考查響化學(xué)平衡的因素
15.已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是
A. 上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù) B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D. |ΔH1|>|ΔH2|
【答案】B
【解析】
正確答案：B
A.不正確，上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)；B.正確，濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2；C.不正確，濃硫酸稀釋時放熱，△H2< - 57.3 kJ·mol-1; D.不正確， |△H1|0
【答案】A
【解析】
【詳解】A、1mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，消耗X物質(zhì)的量為0.6mol，X表示的反應(yīng)速率為0.6mol÷（10L×60s）=0.001mol/（L?s），故A正確；?
B、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，將容器容積變?yōu)?0L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；?
C、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)都增大，但增大程度不同，故C錯誤；?
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，所以正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；?
綜上所述，本題應(yīng)選A。
19.K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）
A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大
C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
【答案】D
【解析】
A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，故B錯誤；C．水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和NH4I(aq)中KW相等，故C錯誤；D．改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確；故選D。
20.在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是
A. K+、Ba2+、Cl–、NO3– B. Na+、Ca2+、I–、NO3–
C. NH4+、Al3+、Br–、SO42– D. K+、Na+、HCO3–、SO42–
【答案】A
【解析】
由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液為酸或堿，A、在酸或堿中能大量共存，故A正確；B、NO3－在酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在堿中Ca2＋和Fe2＋與OH－不能大量共存，故B錯誤；C、NH4＋和Al3＋在堿中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C錯誤；D、HCO3－既不能存在酸中，也不能存在于堿中，因此不能大量共存，故D錯誤。
21.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1＝V2 D. V1≤V2
【答案】A
【解析】
試題分析：醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C1，醋酸的濃度為C2，則C1＜C2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，故選A。
考點：考查了酸堿混合的定性判斷的相關(guān)知識。
二．填空題（共 58 分）
22.(1)某溫度時，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________
【答案】 (1). 3X+Y 2Z (2). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ/mol
【解析】
【分析】
(1)本題可根據(jù)圖像提供的數(shù)據(jù)及曲線變化的趨勢知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，再根據(jù)圖像計算用三種物質(zhì)分別表示的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式;
(2)物質(zhì)的燃燒熱是指25℃，101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量。1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳所放出的熱量為甲烷的燃燒熱，根據(jù)題給方程式，利用蓋斯定律計算甲烷的燃燒熱。
【詳解】(1)由圖像提供的數(shù)據(jù)及曲線變化的趨勢知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且前2min的平均速率分別為：υ(X)=(1-0.7)mol/(2L×2min)=0.075mol.L-1.min-1；υ(Y)=(1-0.9)mol/(2L×2min)=0.025 mol.L-1.min-1；υ(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05 mol.L-1.min-1；所以，反應(yīng)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2，此即化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，因而反應(yīng)式為 3X+Y 2Z；
(2)①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol，由蓋斯定律得①+②得，2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝ΔH1+△H2=-1780kJ/mol，所以甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ/mol。
【點睛】本題應(yīng)注意燃燒熱的概念，在25℃、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。定義要點：①規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng)，常溫25℃下測出熱量，因為壓強(qiáng)和溫度不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同；②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol；③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物（水應(yīng)為液態(tài)水）所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。
23.當(dāng)溫度高于 500 K 時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a．體系壓強(qiáng)不再改變 b．H2的濃度不再改變 c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內(nèi)消耗 H2和 CO2的物質(zhì)的量之比為 3∶1
(3)已知：1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出 143 kJ 熱量；23 g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出 650 kJ 熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為________。(要求計算出數(shù)值)
(4)在一定壓強(qiáng)下，測得由 CO2制取 CH3CH2OH 的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與 CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①降低溫度，平衡向________方向移動。
②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 時，H2的轉(zhuǎn)化率為________。
③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 時， 達(dá)到平衡后 H2的濃度為a mol·L－1，則達(dá)到平衡時 CH3CH2OH 的濃度為________。
【答案】 (1). 2CO2 +6H2C2H5OH+3H2O (2). c(C2H5OH)·c3(H2O)/[c6(H2)·c2(CO2)] (3). ab (4). 0.22 (5). 正反應(yīng) (6). 40% (7). 1.5a mol/L
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)二氧化碳和氫氣在高于500K時合成了乙醇及原子守恒書寫化學(xué)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值解題；
(2)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，所有物質(zhì)均為氣體，故在恒容狀態(tài)下氣體的密度恒為定值，根據(jù)化學(xué)方程式可知，任何單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比均為3:1，以此分析；
(3)根據(jù)在25℃，101kPa時，lmol某物質(zhì)完全燃燒時生成穩(wěn)定產(chǎn)物的反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的燃燒熱，分別寫出氫氣和乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式，并進(jìn)行計算；
(4)①由圖可知，橫坐標(biāo)為投料比，縱坐標(biāo)為CO2的轉(zhuǎn)化率，曲線為等溫線，則相同投料比時溫度低對應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率大，以此分析①；②由圖可知，在700K，起始投料比n(H2)/n(CO2)=1.5時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為20%，令CO2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol、1.5mol，轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)化的氫氣為0.6mol，進(jìn)而計算H2的轉(zhuǎn)化率；③設(shè)起始時c(CO2)=xmol·L-1，則起始時c(H2)=2xmol·L-1，利用三段式分析解答。
【詳解】(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C2H5OH)·c3(H2O)/[c6(H2)·c2(CO2)]；
(2)a、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；
b、H2的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；
c、由于在500K時，所有物質(zhì)均為氣體，故在恒容狀態(tài)下氣體的密度恒為定值，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合題意；
d、根據(jù)化學(xué)方程式可知，任何單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比均為3:1，故d不符合題意；
綜上所述，本題應(yīng)選ab；
(3)由題給信息可分別寫出氫氣和乙醇燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol、CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1300kJ/mol，從而可求得氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為286kJ/mol:1300kJ/mol=0.22；
(4)①由圖可知，橫坐標(biāo)為投料比，縱坐標(biāo)為CO2的轉(zhuǎn)化率，曲線為等溫線，則相同投料比時溫度低對應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率大，即降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；
②由圖可知，在700K，起始投料比n（H2）/n（CO2）=1.5時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為20%，令CO2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol、1.5mol，轉(zhuǎn)化的二氧化碳為1mol×20%=0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)化的氫氣為0.2mol×3=0.6mol，H2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol÷1.5mol×100%=40%；
③設(shè)起始時c(CO2)=xmol·L-1，則起始時c(H2)=2xmol·L-1，有
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
起始(mol/L) x 2x 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.6x 1.8x 0.3x 0.9x
平衡(mol/L) 0.4x 0.2x 0.3x 0.9x
0.2x=a，得x=5a，平衡時c(CH3CH2OH)=0.3xmol·L-1=1.5amol·L-1。
24.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入 B(體積不變)，則 B 的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若 B 是有色物質(zhì)，A、C 均無色，則加入 C(體積不變)時混合物顏色_______
【答案】 (1). 放 (2). ＞ (3). 增大 (4). 減小 (5). 變深
【解析】
【分析】
達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題。
【詳解】(1)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則減小壓強(qiáng)平衡逆向移動,則m+n＞p；
(2)減壓時，平衡逆向移動，則反應(yīng)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；
(3)在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但B加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則B的轉(zhuǎn)化率反而減??；
(4)B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時，平衡逆向移動，B的濃度增大,則混合物顏色變深。
25.在 25mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________________
(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________
(3)在B點，a____12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系：c(H+)____c(OH-)(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】 (1). CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (2). 0.1 (3). ＞ (4). ＜
(5). ＜
【解析】
【分析】
(1)離子方程式書寫時應(yīng)注意醋酸和水均為弱電解質(zhì)，寫成分子式的形式；
(2)觀察圖像可知，滴定之前氫氧化鈉溶液的pH，進(jìn)而可以計算氫氧化鈉的濃度；
(3)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子會水解，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，據(jù)此解題。
【詳解】(1)氫氧化鈉與醋酸鈉為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆成離子形式，醋酸與水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，所以氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
(2)滴定開始之前，溶液pH=13，c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L；
(3)在B點，pH=7，因為生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以此時醋酸過量，即a＞12.5mL；由體積相等的NaOH和CH3COOH溶液混合，若濃度相同，則溶液顯堿性，現(xiàn)混合溶液呈中性，則酸的濃度大，即c(NaOH)＜c(CH3COOH)；混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)＜c(OH-)。
26.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要。
(1)NO2可用水來吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ/mol，則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH＝______kJ/mol。
【答案】 (1). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2). -41.8
【解析】
【分析】
本題可利用蓋斯定律進(jìn)行解題，蓋斯定律：蓋斯定律若一反應(yīng)為二個反應(yīng)式的代數(shù)和時，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。也可表達(dá)為在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
【詳解】(1)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(2)已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ/mol；②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ/mol，利用蓋斯定律將①×1/2-①×1/2得NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH＝1/2×(-196.6kJ/mol)-1/2×(-113.0kJ/mol)= -41.8kJ/mol。
27.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ 。
(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和_________。
(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。
【答案】 (1). 2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2). NA (3). Ⅰ (4). Ⅱ (5). Ⅰ (6). Ⅲ (7). 硫酸的濃度或氫離子濃度 (8). 確保溶液總體積不變
【解析】
【分析】
(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；
(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實驗；
(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗?zāi)康?；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同。
【詳解】(1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。
(2)由實驗?zāi)康目梢灾溃骄糠磻?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
(3)對比實驗I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實驗中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
對比實驗I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實驗IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同。

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