考試范圍：必修4第二、第三章；考試時(shí)間：100分鐘；
第I卷（選擇題）
一、單選題（每小題2分共60分）
1.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. K值越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B. K值越大，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的含量越大
C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大
D. 溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大
【答案】B
【分析】化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，可衡量反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)，K越大，正向進(jìn)行的程度越大，以此來(lái)解答。
【詳解】A．K越小，正向進(jìn)行的程度越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，A錯(cuò)誤；
B．K越大，正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，生成物的含量越大，B正確；
C．K與溫度有關(guān)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值不一定越大，C錯(cuò)誤；
D．K與溫度有關(guān)，若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，若為放熱反應(yīng)時(shí)升高溫度K減小，D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，把握K的意義及K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，題目難度不大。
2.向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H7，則一定是c1V1= c2V2
【答案】D
【解析】A、如果V1=V2、c1=c2，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)溶液中物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故A不選；B、溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故B不選；C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞c1，故C不選；D、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時(shí)，溶液呈堿性，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶液堿性更強(qiáng)，所以當(dāng)pH＞7時(shí)，可能是c1V1＞c2V2，故D選；故選D。
11.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
則Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1
C. -332.8 kJ·mol-1 D. 317.3 kJ·mol-1
【答案】B
【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，（1）-（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s)?===?ZnO(s)+ 2Ag(s)，所以反應(yīng)熱△H＝-348.3 kJ·mol-1＋31.0 kJ·mol-1＝-317.3 kJ·mol-1，故答案為B。
12.利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)
B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c
C. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少
【答案】D
【解析】A．HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，根據(jù)圖知當(dāng)恰好中和時(shí)電導(dǎo)率最小，所以可以電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，選項(xiàng)A正確；B．電導(dǎo)率與導(dǎo)電性成正比，根據(jù)圖知該點(diǎn)電導(dǎo)率最大，所以其導(dǎo)電性最強(qiáng)，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c，選項(xiàng)B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），選項(xiàng)C正確；D．溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c點(diǎn)電導(dǎo)率低是因?yàn)殡x子濃度小，而不是導(dǎo)電微粒數(shù)目最少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
點(diǎn)睛：本題以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、電導(dǎo)率的影響因素及混合溶液中溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象中曲線變化獲取信息、加工信息，從而利用信息答題，注意電解質(zhì)溶液中電荷守恒與溶液酸堿性無(wú)關(guān)、與溶液濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。A．HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，根據(jù)圖知，當(dāng)恰好中和時(shí)電導(dǎo)率最小；B．電導(dǎo)率與導(dǎo)電性成正比；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；D．溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c點(diǎn)電導(dǎo)率低是因?yàn)殡x子濃度小。
13.對(duì)可逆反應(yīng):A(g)+B(s)C(s)+D(g)　ΔH>0。如圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤減少C,符合圖示條件的是(　　)

A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ④⑤
【答案】A
【解析】根據(jù)圖像可知，改變條件后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，所以平衡不移動(dòng)。由于反應(yīng)是體積不變的吸熱的可逆反應(yīng)，所以改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或加入了催化劑，A正確。①④均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不正確，答案選A。
14.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）


A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔHp2
【答案】C
【解析】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。故選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖線的綜合應(yīng)用
【名師點(diǎn)睛】近年來(lái)，在高考化學(xué)試題中凸現(xiàn)出了一種新的題型—?jiǎng)討B(tài)多變量圖像題。此類試題的主要特點(diǎn)是：（1）圖像在一個(gè)坐標(biāo)系上有多個(gè)變化量，圖像較為復(fù)雜；（2）圖像中隱含信息量大，對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高；（3）由于多變量的存在，要求學(xué)生會(huì)多角度、多層面去思考和探究問(wèn)題，有效的考查了學(xué)生綜合分析、推理判斷能力。 解答此類試題的關(guān)鍵是：（1）看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義，理解圖示化學(xué)曲線的意義；（2）理清圖像變化的趨勢(shì)，重點(diǎn)把握起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的含義，在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學(xué)原理作出正確的判斷。
15.2007年2月，中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)
A. 使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 B. 使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率
C. 升高溫度能加快反應(yīng)速率 D. 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
【答案】C
【解析】2NO + 2CON2+ 2CO2
使用光催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故不能增大NO的轉(zhuǎn)化率；C正確；
改變壓強(qiáng)，若引起反應(yīng)物濃度的變化，將會(huì)影響反應(yīng)速率；
16.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)
A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大 B. 恒容,充入N2
C. 恒容,充入He D. 恒壓,充入He
【答案】C
【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手進(jìn)行分析；
【詳解】A、縮小容器的體積，組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；
B、恒容狀態(tài)下，充入氮?dú)?，增加氮?dú)鉂舛?，反?yīng)速率加快，故B不符合題意；
C、He不參與反應(yīng)，恒容狀態(tài)下，充入He，反應(yīng)混合物中各組分濃度不變，即化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C符合題意；
D、恒壓狀態(tài)下，充入He，容器的體積增大，反應(yīng)混合物中組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，故D不符合題意；
答案選C。
17.二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在D點(diǎn)時(shí)v(正)v(逆)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、隨著溫度升高，SO3的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即KB>KC，故C說(shuō)法正確；D、恒溫恒壓下，充入非反應(yīng)氣體，組分的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說(shuō)法正確。
18.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，A的百分含量與溫度（T）的變化情況，如圖所示

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. M點(diǎn)前速率v正>v逆 B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. M點(diǎn)速率v正=v逆 D. M點(diǎn)以后均為平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】A. 根據(jù)圖像，M點(diǎn)之前是建立平衡的過(guò)程，到M點(diǎn)達(dá)到平衡，因此M點(diǎn)前速率v正>v逆，故A正確；B. M點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度，A%增大，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. M點(diǎn)為平衡點(diǎn)，速率v正=v逆，故C正確；D. M點(diǎn)以后，隨著溫度升高，重新建立平衡，之后均為平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。
19.反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示
反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】以A物質(zhì)基準(zhǔn)，A、v(A)=0.20mol/(L·min)；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有v(A)=v(B)=0.30 mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)/2=0.20mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)/3=0.50/3mol/(L·min)；比較數(shù)值得出，選項(xiàng)B的反應(yīng)速率最快，故B正確。
20.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的（ ）

A. I表示NaOH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化
B. a、b、c三點(diǎn)溶液pH：b>c>a
C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. a點(diǎn)水電離出的n(H+)大于c點(diǎn)水電離出的n(H+)
【答案】D
【解析】A. 醋酸相對(duì)NaOH為弱電解質(zhì)，溶液的稀釋對(duì)其濃度影響較為不明顯，故I表示醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化，A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)、c點(diǎn)溶液呈堿性，而b點(diǎn)為溶液經(jīng)過(guò)稀釋，pH值降低，則pH：a > b，B錯(cuò)誤；C. 醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，兩種溶液混合后將發(fā)生中和反應(yīng)，pH值為7，C錯(cuò)誤；D. 雖然a、c兩點(diǎn)電導(dǎo)率相同，但a點(diǎn)溶液體積比c點(diǎn)大，電離出更多的H+，D正確。故選擇D。
點(diǎn)睛：稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)和溶液中均完全電離。
21.室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是（ ）
A. ②③④① B. ②①③④ C. ③②④① D. ③②①④
【答案】D
【分析】氫離子抑制銨根離子水解，氫氧根離子抑制一水合氨電離，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度大小。
【詳解】①中一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1 mol/L的氨水中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol/L；
②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1 mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近0.1 mol/L；
③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以該溶液中銨根離子濃度接近0.1 mol/L，但大于②中銨根離子濃度；
④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以該溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol/L，且小于①中銨根離子濃度；氯化銨溶液中銨根離子濃度大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：③②①④，所以D選項(xiàng)是正確的。
22.下列反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. H2O+H2O=OH-+H3O+
C. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH D. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
【答案】C
【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2為氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．H2O+H2O=OH-+H3O+為水的電離，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH為水解反應(yīng)，是CO32-的水解使溶液顯堿性，故C正確；D．AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl為鹽與堿之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。
23.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是（ ）
A. 用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定
B. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
D. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視
【答案】D
【分析】根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。
【詳解】A、用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏大，故B錯(cuò)誤；
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果不影響，故C錯(cuò)誤；
D. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析c（待測(cè)）偏小，故D正確；
故選D。
24.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A. HY、HX、HZ B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
【答案】C
【詳解】酸的酸性越強(qiáng)，相同濃度時(shí)，其酸根離子的水解程度越小，相同濃度鈉鹽溶液的pH越小。因此，相同條件下的鈉鹽溶液，溶液的pH越大的其相應(yīng)酸的酸性越小，根據(jù)題意知，NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則這三種酸的酸性大小順序是HX＞HY＞HZ，故選C。
25.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+ 濃度最大的是（ ）
A. NH4Cl B. NH3·H2O C. CH3COONH4 D. NH4HSO4
【答案】D
【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來(lái)分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱。
【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，選項(xiàng)ACD中銨根離子濃度分別之比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離；A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最小； C、醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；D、硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4。答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大。
26.下列事實(shí)可以證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）
①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L　?、跦NO2溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)　⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應(yīng)時(shí)，HNO2溶液中放出H2的速率慢?、轍NO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時(shí)存在
A. ②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥
【答案】A
【分析】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析HNO2是弱電解質(zhì)．
【詳解】①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅，只能說(shuō)明溶液呈酸性，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；
③溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，HNO2溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液弱，只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明亞硝酸是一元酸，但不能說(shuō)明是弱酸，故錯(cuò)誤；
⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應(yīng)時(shí)，HNO2溶液中放出H2的速率慢，說(shuō)明亞硝酸中氫離子濃度低，不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；
⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時(shí)存在，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故正確；
故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，解題關(guān)鍵：明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)③：溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
27.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A. 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B. 溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C. 反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D. 固體的溶解過(guò)程與焓變無(wú)關(guān)
【答案】A
【詳解】A、根據(jù)復(fù)合判據(jù)：△G=△H－T△S，當(dāng)△G0，則不能自發(fā)進(jìn)行，在一定溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向， 故A正確；
B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，如果是放熱的熵減反應(yīng)，高溫條件下可以使△G>O，不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是焓變和熵變共同決定的，故C錯(cuò)誤；
D、固體的溶解過(guò)程是自發(fā)過(guò)程，與焓變和熵變都有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
28.在A（g）+ 2B（g）3C(g)的反應(yīng)中，經(jīng)2秒后C的濃度增加0.6 mol/L，則用B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是（ ）
A. 0.1 mol·L-1`s-1 B. 0.2 mol·L-1`s-1
C. 0.3 mol·L-1`s-1 D. 0.4mol·L-1`s-1
【答案】B
【解析】經(jīng)2秒后C的濃度增加0.6 mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗B的濃度是0.4mol/L，因此用B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是0.4mol/L÷2s＝0.2 mol·L-1·s-1，答案選B。
29.在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是 (　　)
A. 加入適量純CH3COOH
B. 加入少量NaCl固體
C. 加入少量NaOH固體
D. 加水稀釋
【答案】C
【解析】CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A、加入CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，水解程度減小，溶液的pH值減小，故A錯(cuò)誤；B、加入氯化鈉固體，水解平衡不會(huì)移動(dòng)，水解程度不變，溶液的pH值不變，故B錯(cuò)誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，醋酸根離子水解的程度相應(yīng)降低，平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c(OH-)增大，pH變大，故C正確；D、加水稀釋，水解程度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；故選C。
30.t ℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡
B. 增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變
C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D. 增加X(jué)的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)
【答案】A
【解析】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析，化學(xué)反應(yīng)中Y為生成物且為氣體，化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,；ZW為反應(yīng)物，是氣體，X為固體或純液體，化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1。A、當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系中X的質(zhì)量不變，反應(yīng)到平衡，正確，選A；B、增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度增大，錯(cuò)誤，不選B；C、升溫，平衡常數(shù)肯定改變，但不一定增大，看移動(dòng)方向，錯(cuò)誤，不選C；D、增加X(jué)的量，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D。
考點(diǎn)： 化學(xué)平衡常數(shù)的意義
第II卷（非選擇題）
二、填空題（共40分）
31.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：
（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)? ΔH＝_________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)?
ΔH1=-99 kJ?mol-1
K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)?
ΔH2＝－24 kJ?mol-1
K2
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?
ΔH3＝－41 kJ?mol-1
K3

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則用H2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。
A．分離出二甲醚????????? B．降低溫度??? C．改用高效催化劑????????????D．增大壓強(qiáng)?
（4）該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是________________________
____________________________________________________________________________。
【答案】(1). -263 kJ?mol-1 (2). K12·K2·K3 (3). 0.3mol/(L·min) (4). 75％ (5). ABD (6). 反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率
【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律及所給反應(yīng)式解答；
（2）列出三行式，利用已知條件，求出轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而求出用H2表示反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率；
（3）根據(jù)生成二甲醚的反應(yīng)特點(diǎn)分析采取的措施；
（4）根據(jù)反應(yīng)③對(duì)反應(yīng)②的生成物的影響分析解答。
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知①2+②+③即得到總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)?的ΔH＝-263 kJ?mol-1 ，其化學(xué)平衡常數(shù)K= K12·K2·K3 ，
故答案為：-263 kJ?mol-1 ；K12·K2·K3；
（2） 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
起始量(mol) 8 4 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 2x x 0.5x 0.5x
平衡量(mol) 8-2x 4-x 0.5x 0.5x
平衡時(shí)測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則列式100%=25%，解得x=3，所以用H2表示的反應(yīng)速率為=0.3 mol/(L·min)，
CO的轉(zhuǎn)化率為100%=75%。
故答案為：0.3mol/(L·min) ；75％；
（3）生成二甲醚的反應(yīng)是放熱的氣體體積減小的可逆反應(yīng)。
A項(xiàng)，分離出CH3OCH3會(huì)使產(chǎn)物濃度降低，平衡向右移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率增大，故選A項(xiàng)；
B項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使平衡向右移動(dòng)，使產(chǎn)率增大，故選B項(xiàng)；
C項(xiàng)，催化劑可以改變反應(yīng)速率，但是不能影響化學(xué)平衡，故不選C項(xiàng)。
D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率增大，故選D項(xiàng)；
綜上所述，本題正確答案為ABD；
（4）根據(jù)方程式可知反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率。
故答案為：反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率。
32.已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_________ (填“A”或“B”)。
（2）95 ℃時(shí)水的離子積Kw=__________，c(H＋)==__________
（3）25 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)____。
（4）95 ℃時(shí)，若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。
（5）在曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因：_________________________。
【答案】 (1). A (2). 1×10?12 (3). 1×10-6mol/L (4). 10∶1 (5). pH1+pH2=14 (6). HA為弱酸
【詳解】（1）根據(jù)水的離子積Kw=10－14，純水時(shí)，水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－7mol·L－1，即A曲線表示25℃時(shí)水的電離平衡曲線；
（2）根據(jù)圖像，95℃時(shí)水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，H＋濃度為10－6mol·L－1；
（3）25℃時(shí)，混合溶液的pH=7，溶液顯中性，即V(NaOH)×10－5=V(H2SO4)×10－4，即V(NaOH)：V(H2SO4)=10：1；
（4）95℃時(shí)水離子積為10－12，溶液呈現(xiàn)中性，即n(OH－)=n(H＋)，100×10－3×10－a=1×10－3×10(b－12)，a＋b=14，即pH1＋pH2=14；
（5）曲線B代表95℃水的電離平衡，水的離子積為10－12，溶液顯中性，pH=6，即pH=5時(shí)，溶液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，即HA為弱酸。
【點(diǎn)睛】關(guān)于水的離子積的計(jì)算時(shí)，一定注意審清溫度是是不是常溫或25℃，常溫下或25℃時(shí)，水的離子積為10－14，其余溫度需要計(jì)算或判斷水的離子積。
33.（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；
（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“a>c (2). c>a>b (3). b>a>c (4). b>a＝c (5). b>a＝c
【解析】本題考查強(qiáng)酸和弱酸的比較。
（1）鹽酸屬于一元強(qiáng)酸，0.1mol/L鹽酸中c（H+）=0.1mol/L；硫酸屬于二元強(qiáng)酸，0.1mol/L硫酸中c（H+）=0.2mol/L；醋酸屬于弱酸，0.1mol/L醋酸中c（H+）0.1mol/L；三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是：bac。氫離子濃度越大，溶液的pH越小，三種酸的pH由大到小的順序?yàn)椋篶ab。
（2）不考慮Zn的純度和表面積等問(wèn)題，反應(yīng)速率的快慢取決于氫離子濃度的大小，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是：bac。
（3）鹽酸和醋酸都屬于一元酸，硫酸屬于二元酸，0.1mol/L50mL三種酸能提供的H+總物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)閎a=c，則三種酸與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序?yàn)閎a=c。
（4）鹽酸和醋酸都屬于一元酸，硫酸屬于二元酸，0.1mol/L50mL三種酸能提供的H+總物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)閎a=c，則三種酸與0.1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序?yàn)椋篵a=c。
點(diǎn)睛：一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較
1.等物質(zhì)的量濃度、等體積的一元強(qiáng)酸(如HCl)與一元弱酸(如CH3COOH，簡(jiǎn)寫(xiě)為HAc)的比較

c(H＋)
pH
中和堿的能力
與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
與活潑金屬反應(yīng)開(kāi)始的速率
稀釋相同倍數(shù)后
c
pH
HCl
大
小
相同
相同
快
相同
小
HAc
小
大
慢
大

2.等pH、等體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(以HCl、HAc為例)

c（酸）
與足量活潑金屬反應(yīng)
中和堿的能力
稀釋相同倍數(shù)后
υ(初)
υ(后)
產(chǎn)生H2量
c（酸）
pH
HCl
小
相同
慢
少
小
小
大
HAc
大
快
多
大
大
小

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