【化學(xué)】新疆維吾爾自治區(qū)生產(chǎn)建設(shè)兵團第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測（解析版）

?新疆維吾爾自治區(qū)生產(chǎn)建設(shè)兵團第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測
1.下列有關(guān)乙烯的說法，其中錯誤的是
A. 乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂
B. 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°
C. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
D. 乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物
【答案】D
【解析】
試題分析：A．乙烯分子的雙鍵中有一個鍵較易斷裂，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A正確；B．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面上，且碳氫鍵之間的鍵角為120°，故B正確；C．碳碳雙鍵不穩(wěn)定，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故C正確；D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，但結(jié)構(gòu)不相似，因此它們不屬于同系物，故D錯誤，答案為D。
考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及烷烴、烯烴的性質(zhì)及同系物的判斷。
2. 下列說法正確的是
A. SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B. 向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
C. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
D. 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
【答案】D
【解析】
試題分析：A．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．該反應(yīng)過程中，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；C．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質(zhì)量減少，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正極質(zhì)量減少，故C錯誤；D．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S＜0，說明是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；故選D。
考點：考查電解質(zhì)的判斷、水的電離、水的離子積、焓變和熵變等。
3.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
A. 銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：?Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹
B. 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法
C. 金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程
D. 在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
【答案】B
【解析】
A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過程，故C錯誤；D．強酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選B。
點睛：本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯選項是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時均生成亞鐵離子而不是鐵離子。
4.室溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)溶液中水電離出的氫氧根濃度計算溶液可能的pH，再分析特定條件下離子之間的反應(yīng)。
【詳解】室溫時，溶液中由水電離產(chǎn)生的，小于純水中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10－7mol·L-1，可能是酸或堿抑制了水的電離，故溶液pH為0或14。
A項：不能大量存在于pH＝14的溶液，A項錯誤；
B項：在pH＝0或14的溶液中都能大量共存，B項正確；
C項：不能大量存在于pH＝0的溶液，C項錯誤；
D項：不能大量存在于pH＝14的溶液，D項錯誤。
本題選B。
【點睛】室溫時，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)或c(OH-)=10－amol·L-1K，則反應(yīng)逆向移動； Qcb>a，故D錯誤。
點睛：放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH大于1。
21.據(jù)報道，以硼氫化合物元素的化合價為和作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖所示下列說法正確的是　　

A. 每消耗1?mol?，轉(zhuǎn)移的電子為1?mol
B. 電極b采用，既作電極材料又有催化作用
C. 該電池的正極反應(yīng)為
D. 電池放電時從b極區(qū)移向a極區(qū)
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)原電池工作原理分析解答。
【詳解】圖中電極b上H2O2變成OH-，氧元素得電子從－1價降低為－2價，則電極b為電池正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-（A項錯誤）。電極a為電池負極，負極反應(yīng)為（C項錯誤）。外電路中，電子從電極a經(jīng)用電器流向電極b，電流方向相反。電池內(nèi)部，陽離子（）從a極區(qū)移向b極區(qū)（D項錯誤）。
本題選 B。
22.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
【答案】D
【解析】
試題分析：A項正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，但電池總反應(yīng)不變，錯誤；D項當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Ag＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02 mol離子減少，正確。
考點：考查原電池知識。
23.液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有、的混合液和、酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。已知放電時右側(cè)存儲罐中濃度增大。下列說法 不正確的是???

A. 充電時陰極的電極反應(yīng)是
B. 放電時，作氧化劑，在正極被還原，作還原劑，在負極被氧化
C. 若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有發(fā)生轉(zhuǎn)移時，最終左罐電解液的的物質(zhì)的量增加了1 mol
D. 若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐
【答案】B
【解析】
【分析】
蓄電池即二次電池，放電時是原電池，把化學(xué)能變成電能。充電時是電解池，把電能變成化學(xué)能。因此，根據(jù)原電池和電解池工作原理解答。
【詳解】放電時右側(cè)存儲罐中濃度增大，則右邊電極反應(yīng)為V2+－e-=V3+，是電池負極，是還原劑在負極被氧化。從而左邊電極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，是電池正極，VO2+是氧化劑在正極被還原（B項錯誤）。
放電時陰離子由正極區(qū)移向負極區(qū)，即由左罐移向右罐（D項正確）。
放電、充電過程相反，電極反應(yīng)式也相反。充電時，右邊電極是陰極，電極反應(yīng)為V3++e-=V2+（A項正確）。左邊電極是陽極，電極反應(yīng)為VO2++H2O－e-＝VO2++2H+。若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，有發(fā)生轉(zhuǎn)移時陽極生成2molH+。為使交換膜兩側(cè)溶液呈電中性，有1molH+從交換膜左側(cè)移向右側(cè)，故最終左罐電解液的的物質(zhì)的量增加了1 mol（C項正確）。
本題選B。
【點睛】交換膜兩側(cè)溶液呈電中性，是分析遷移離子數(shù)量問題的關(guān)鍵。
24.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致： N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4，請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志______。
A．消耗1molN2同時生成1molO2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______（填字母序號）

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______。（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）在240℃下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1?mol/L、4.0×10-2?mol/L和3.0×10-3?mol/L，此時反應(yīng)______（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是_________________________________________。
【答案】（1）0.05mol/（L·min）；（2）AD；（3）AC；（4）不變；（5）向正向進行；濃度商小于平衡常數(shù)。
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式，v(O2)=(1－0.5)/(2×5)mol/(L·min)="0.05" mol/(L·min)；（2）A、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，故正確；B、ρ=m/v，條件是恒容，v不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，因此密度不能作為達到平衡的標志，故錯誤；C、M=m/n，氣體的質(zhì)量不變，氣體系數(shù)之和相等，n不變，因此平均相對分子質(zhì)量不變，不能作為達到平衡的標志，故錯誤；D、根據(jù)A的分析，故正確；（3）化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(NO)/[c(NO)×c(O2)]，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故正確；B、催化劑只增大反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，故錯誤；C、先拐先平衡，說明反應(yīng)速率快，即T1＞T2，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；（4）再充入NO，相當于在原來的基礎(chǔ)增大壓強，因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即平衡不移動，NO的體積分數(shù)不變；（5）此時的Qc=(3×10－3)2/[(2．5×10－1×4×10－2]=9×10－4，上述反應(yīng)達到平衡時的化學(xué)平衡常數(shù)為K=64×10－4，Qc＜K，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡標志的判斷、列夏特勒原理、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。
25.已知水的離子積：25℃時Kw=1×10﹣14，100℃時Kw=1×10﹣12。試回答以下問題．
（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol?L﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．
（2）在100℃時，測得某溶液pH=7，該溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=________．
（4）某溫度時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。
①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝____________。
②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是________________。
【答案】 (1). 103 (2). 堿 (3). 9：11 (4). 10-13 (5). 12 (6). pHa＋pHb＝12
【解析】
本題主要考查pH的計算。
（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol?L﹣1，c（Na+）=10﹣3 mol?L﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4：10﹣7=103。
（2）在100℃時，水的pH=6，測得某溶液pH=7，該溶液顯堿性。
（3）將100℃溫度下aLpH=11的NaOH溶液與bLpH=1的H2SO4溶液混合，在氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.1mol/L，在硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合液pH=2，則c(H+)==0.01mol/L，a：b=9:11。
（4）某溫度時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L=氫氧化鈉溶液中c(OH-)，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝0.01×10-11=10-13。
①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，c(OH-)==0.1mol/L，pH=12。
②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，c硫酸(H+)=10c氫氧化鈉(OH-)=10-12/c氫氧化鈉(H+)，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是pHa＋pHb＝12。
26.Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中含量高、CO含量低會損壞燃料電池的交換膜，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：
反應(yīng)主
反應(yīng)副?
溫度高于則會同時發(fā)生反應(yīng)????
（1）計算反應(yīng)III的______________。
Ⅱ太陽能電池可用作電解的電源如圖。

（2）若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的____________________。
（3）若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________填“增大”“減小”或“不變”。
（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色物質(zhì)具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)為________；陽極區(qū)生成的有色物質(zhì)是________。
Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。
酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。
熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____
【答案】 (1). (2). 陰 (3). 減小 (4). CuO和H2O (5). 不變 (6). (7). (8). (9). (10). (11). 1
【解析】
【分析】
根據(jù)蓋斯定律求熱化學(xué)方程式。根據(jù)原電池、電解池工作原理書寫電極反應(yīng)式、解答相關(guān)問題。
【詳解】I.（1）觀察已知反應(yīng)得：反應(yīng)III＝反應(yīng)I+反應(yīng)II，則ΔH3＝ΔH1+ΔH2＝+90kJ/mol。
II.（2）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極反應(yīng)2H2O－4e-=O2↑+4H+，陰極先后發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH－。先無氣體、后有氣體生成的c極是電解池的陰極，另一d極為電解池的陽極。開始時電解總反應(yīng)為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，后來電解總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑。電解過程中，生成H+、消耗H2O，都使H+濃度增大，溶液pH減小。要使溶液恢復(fù)到原濃度，對開始總反應(yīng)需除去生成的H+、補充消耗的Cu2+和H2O，且滿足2H+~Cu2+~H2O，可加入適量的CuO或CuCO3。對后來總反應(yīng)只要加入適量的H2O。
（3）當用銅電極電解質(zhì)氯化鈉溶液時，陽極Cu－2e-=Cu2+，陰極先后2H2O+2e-=H2↑+2OH－、Cu2++2e-=Cu。溶液中氯離子的物質(zhì)的量保持不變。
（4）用石墨、鐵作電極電解pH在的污水。若石墨作陽極、鐵作陰極，電解時兩極均產(chǎn)生氣體，不會生成有色物質(zhì)。若鐵作陽極、石墨作陰極，電解時陽極鐵失電子，進而形成Fe(OH)3膠體，陰極反應(yīng)2H++2e-=H2↑
Ⅲ（5）乙醇燃料電池中，乙醇在負極（電極a）失電子，氧氣在正極（電極b）得電子。
堿性乙醇燃料電池中，負極（電極a）反應(yīng)，正極（電極b）反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH－。
酸性乙醇燃料電池中，負極（電極a）反應(yīng)C2H5OH－12e-+3H2O＝2CO2↑+12H+，正極（電極b）反應(yīng)。
熔融碳酸鉀乙醇燃料電池中，負極（電極a）反應(yīng)C2H5OH－12e-+6CO32-=8CO2↑+3H2O，正極（電極b）反應(yīng)。以此電源電解足量的硝酸銀溶液時，陽極反應(yīng)2H2O－4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)4Ag++4e－=4Ag。即Ag~e－~H+，n(H+)=21.6g/108g·mol-1=0.2mol，c(H+)=0.2mol/2L=0.1mol/L，pH=1。
【點睛】電極反應(yīng)式實為半個離子方程式，應(yīng)符合離子方程式的書寫要求，要考慮得失電子產(chǎn)物與溶液的反應(yīng)。酸性溶液用H+和H2O配平，堿性溶液用OH-和H2O配平。
27.某學(xué)生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗凈滴定管
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞
D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作次
E.檢查滴定管是否漏水
F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標號。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)
待測液體積
標準溶液的體積
滴定前刻度
滴定后刻度
1



2



3



計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。
（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。
A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。
將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。
終點時用去的溶液。
Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。
Ⅱ、盛裝酸性?溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。
Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。
【答案】 (1). E；A；B；C；G (2). 乙 (3). 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 (4). (5). AD (6). (7). 酸式滴定管 (8). KMnO4 (9). 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (10).
【解析】
【分析】
根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定。
【詳解】(1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復(fù)操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。
(2)操作F中使用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中乙。
(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。
(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，
有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。
(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；
B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；
D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；
導(dǎo)致測定鹽酸濃度偏高的是AD。
(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。
Ⅱ、酸性?溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。?溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。
Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。