第I卷（選擇題）
一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分）
1.下列敘述正確的是（ ）
A. 鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
B. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
C. 碳原子的電子排布圖：
D. N、O、F的電負(fù)性逐漸增大
【答案】D
【詳解】A.鉻的原子序數(shù)為24，電子排布式：ls22s22p63s23p63d54s1，故A錯(cuò)誤；
B.Mg的外圍電子排布為3s2，s軌道處于全充滿狀態(tài)，第一電離能相對(duì)較高，故Na、Mg、Al的第一電離能最大的是Mg，故B錯(cuò)誤；
C.2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)分占兩個(gè)不同的軌道，故C錯(cuò)誤；
D.同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，故 N、O、F的電負(fù)性逐漸增大，故D正確；
故選D。
2.已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式是XCl
D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
【答案】D
【詳解】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。
A. X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；
B.通過以上分析知，Y 為第IIIA族元素，故B正確；
C.元素X與氯形成化合物時(shí)，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x顯+1價(jià)、Cl元素顯-1價(jià)，則化學(xué)式可能是XCl，故C正確；
D.若元素Y處于第3周期，Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D。
3.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），則下列說法不正確的是（ ）


X

Y

Z



A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】A
【解析】試題分析：Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，A．S元素原子的外圍電子排布為3s23p4，A錯(cuò)誤；B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，B正確；C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，C正確；D．Z為As元素，是33號(hào)元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期表等
4.圖為一種冰的晶胞，請(qǐng)問該每個(gè)晶胞中有幾個(gè)氫鍵（ ）

A. 2 B. 4 C. 8 D. 12
【答案】B
【詳解】由圖可知，中心水分子與周圍四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有，平均到每個(gè)水分子含有氫鍵個(gè)數(shù)為4×1/2=2，根據(jù)均攤法可知完全屬于該晶胞的水分子有2個(gè)，故每個(gè)晶胞中有4個(gè)氫鍵，故B正確；
故選B。
5.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（ ）
A. 若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿
B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C. 若X形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D. 若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m
【答案】A
【解析】試題分析：X、Y的最外層電子數(shù)相同，說明X、Y是同主族元素，X的原子半徑小于Y，則X在Y的上一周期。A、若X(OH)n為強(qiáng)堿，Y在X的下方，Y的金屬性比X強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比X強(qiáng)，所以Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確；B、若HnXOm為強(qiáng)酸，X的氫化物的水溶液不一定為酸性，如X是N元素，其氫化物的水溶液為堿性，B錯(cuò)誤；C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2，如X是O元素，氧氣的分子式是O2，而S單質(zhì)的化學(xué)式即為元素符號(hào)，C錯(cuò)誤；D、若Y的最高價(jià)為+m，則X的最高價(jià)不一定是+m，如Y是Cl元素，最高價(jià)是+7價(jià)，而F元素?zé)o正價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
6.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列敘述正確的是（ ）
A. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
B. 原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就越多
C. 軌道表示式，是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最完美的描述
D. 所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價(jià)
【答案】B
【解析】A、離核較近區(qū)域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、核外電子沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故B正確； C、軌道表示式不能像電子云那樣形象表示電子在一定區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、O元素、F元素一般沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤，故選B。
點(diǎn)晴：解答本題要熟悉核外電子的排布規(guī)律。本題的易錯(cuò)項(xiàng)是D，要注意O元素、F元素一般沒有正化合價(jià)，尤其是F，化合物中只有-1價(jià)。
7.下列說法正確的是（ ）
A. 含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物
B. 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無影響
C. 根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C﹣C鍵能的2倍
D. H2O中心原子采取sp雜化
【答案】A
【詳解】A.氧氣分子間存在非極性共價(jià)鍵，但氧氣是單質(zhì)，不是化合物，故A正確；
B.化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用，分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故B錯(cuò)誤；
C.已知碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C-C中只含有1個(gè)σ鍵，而且π鍵不穩(wěn)定鍵能比σ鍵小，所以碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵鍵能的2倍要小，故B錯(cuò)誤；
D.H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；
答案：A
8.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列說法不正確的有（ ）

A. CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體
B. COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
【答案】A
【解析】試題分析：CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，但C—H與C—Cl鍵長不等，CHCl3分子的空間構(gòu)型為四面體，但不是正四面體，A錯(cuò)誤；COCl2分子是平面結(jié)構(gòu)，中心C原子采用sp2雜化，B正確；COCl2中C原子形成了四個(gè)電子對(duì)，O原子形成了2個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氯原子形成一個(gè)電子，所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；如果氯仿變質(zhì)，則產(chǎn)物中含有HCl，氯化氫在水溶液電離產(chǎn)生Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓，AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的沉淀，故檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用AgNO3溶液，D正確。
考點(diǎn)：分子的結(jié)構(gòu)特征分析，涉及C原子的雜化形式、Cl—的檢驗(yàn)等。
9.下列分子屬于手性分子的是（ ）
A. H2O B.
C. D. H2N﹣CH2﹣COOH
【答案】B
【詳解】A.H2O中O原子只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，不屬于手性分子，故A錯(cuò)誤；
B.中間的碳原子周圍連著的四個(gè)原子或原子團(tuán)分別是：甲基、羥基、氫原子、羧基、該分子屬于手性分子，故B正確；
C.中每個(gè)碳原子上均連接了2個(gè)相同的原子或原子團(tuán)，不屬于手性分子，故C錯(cuò)誤；
D. H2N﹣CH2﹣COOH中的左邊的碳原子連著兩個(gè)氫原子，右邊的碳原子上連著C=O，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，該分子屬于手性分子。
10.下列說法正確的是（ ）
①非極性分子中一定含有非極性鍵；
②s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；
④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體；
⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)；
⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道
A. ③④⑤ B. ①②③④⑤
B. C. ②③④ D. ②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯(cuò)誤；②s能級(jí)電子云是球形，p能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s-s?σ鍵與s-p?σ鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤；??③π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確；⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，而不是兩個(gè)軌道，故錯(cuò)誤；③④⑤正確，故選A。
點(diǎn)睛：本題考查雜化類型的判斷及分子構(gòu)型的判斷，氫鍵及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點(diǎn)。需要注意幾點(diǎn)內(nèi)容。①結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；②s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同；③氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩種類型；④π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；⑤中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體。
11.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是（ ）
A. VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)
B. 分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)
C. 中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥
D. 分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定
【答案】C
【解析】A.VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，故A正確；B.分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)電子對(duì)相互排斥有關(guān)，故B正確；C.中心原子上的孤電子對(duì)參與互相排斥，故C不正確；D.分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，故D正確。故選B。
點(diǎn)睛：價(jià)層電子對(duì)互斥理論是利用中心原子的價(jià)層電子對(duì)判斷粒子的空間構(gòu)型。
12.下列敘述正確的是（ ）
A. 離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵
B. 可燃冰中甲烷分子與水分子之間存氫鍵
C. Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D. 晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰
【答案】D
【解析】A，離子晶體中，一定存在離子鍵，可能會(huì)含共價(jià)鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不正確。B，甲烷分子與水分子之間不可能存在氫鍵，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C，過氧化鈉中含鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：1，所以C不正確。D，金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰，所以D正確。
點(diǎn)睛：比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體。都是原子晶體，成鍵的原子半徑越小則鍵長越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高；都是離子晶體，離子半徑越小、離子電荷越多則晶格能越大，熔點(diǎn)越高；都是分子晶體，如果分子組成和結(jié)構(gòu)相似，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。還可以根據(jù)常溫下狀態(tài)判斷，如水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)，則可判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰。
13.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（ ）

A. MgB B. Mg3B2
C. MgB2 D. Mg2B3
【答案】B
【解析】考查根據(jù)晶胞進(jìn)行化學(xué)式的判斷和計(jì)算，一般采用均攤法。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有的鎂原子是12×1/6＋2×1/2＝3，硼原子是6×1/3＝2，所以化學(xué)式為Mg3B2，答案選B。
14.化學(xué)知識(shí)的總結(jié)避免“以偏概全”。你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（ ）
A. 只含有極性鍵的分子一定是極性分子
B. 分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
C. 第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強(qiáng)
D. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高
【答案】D
【解析】試題分析：A．只含有極性鍵的分子若各個(gè)化學(xué)鍵排列對(duì)稱就是非極性分子，否則就是極性分子。錯(cuò)誤。B．由單原子構(gòu)成的分子，其分子晶體中就不含有共價(jià)鍵。錯(cuò)誤。C．當(dāng)原子核外的電子處于全充滿、半充滿或全空的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，就比較穩(wěn)定，電離能較大。因此第一電離能越大的元素，其非金屬性不一定強(qiáng)。錯(cuò)誤。D．原子晶體熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，斷裂較難，因此原子晶體的熔點(diǎn)高；而分子晶體是分子間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力是一種較弱的作用力，破壞比較容易，因此沸點(diǎn)較低。故原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比分子晶體高。正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)知識(shí)的規(guī)律性及特殊性的關(guān)系的知識(shí)。
15.下列敘述中正確是（ ）
A. 只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B. (NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體
C. 由于I—I中的共價(jià)鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低
D. 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，說明氯化氫不是共價(jià)化合物
【答案】B
【解析】只要含有離子鍵的化合物就是離子晶體，也可以含有共價(jià)鍵。(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)氫鍵有關(guān)，在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最高。
液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫是共價(jià)化合物。
16.下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子
B. 氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍緊鄰的有6個(gè)Cl—
C. CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl—，每個(gè)Cs+周圍等距離緊鄰的有6個(gè)Cs+
D. 在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子
【答案】D
【解析】石墨的層狀結(jié)構(gòu)中由共價(jià)鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子，氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍緊鄰的有6個(gè)Cl—，每個(gè)Cl—周圍緊鄰的有6個(gè)Na+。CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl—，每個(gè)Cs+周圍等距離緊鄰的有6個(gè)Cs+。在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子.
第II卷（非選擇題）
二、填空題（本題共4道小題共52分）
17.銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為___________。

（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號(hào)）。
A 配位鍵 B 金屬鍵 C 極性共價(jià)鍵 D 非極性共價(jià)鍵 E 離子鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為___________。
（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______________________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）
A 因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子
D CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。
（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式______________。
②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為__________cm。
【答案】 (1). 1:5 (2). A、C (3). 平面正方型 (4). H

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