【化學】黑龍江省齊齊哈爾市第八中學2018-2019學年高二3月月考試卷-試卷下載-教習網(wǎng)

C.S2﹣ 1s22s22p63s23p4               D.Ar 1s22s22p63s23p63.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．基態(tài)氮原子的電子排布圖 C．水的電子式： D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s24.根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2A.氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R      B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率：L＜Q
C.離子半徑：R2﹣＜L2+
D.M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應5.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A. 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B. 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C. 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D. 在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4，則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負性：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．第一電離能：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③＞②＞①7.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T、R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：Y＞TC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性8.下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是A. H2O         B. BF3            C. CH4         D. NH39.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl   ②H2O   ③N2   ④H2O2   ⑤C2H4   ⑥C2H2A.①②③       B.③④⑤⑥       C.①③⑥       D.③⑤⑥10.下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A.Na2O2      B.NH4Cl      C.CH4       D.H2O211.下列說法正確的是A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵12.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl﹣ 和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl﹣ 與Pt4+配位，而NH3分子不配位13.有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化軌道全部參加形成化學鍵14.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時外圍的電子排布可能是A．X：3s23p1       Y：3s23p5            B．X：3d64s2       Y：2s22p4C．X：3s23p2    Y：2s22p4           D．X：3s2    Y：2s22p315.等電子體之間具有相似的結(jié)構(gòu)和化學鍵類型。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是      A．CO32－和NO3－   　B．O3和SO2       C．CO2和NO2－       　D．SCN－和N3－16.下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是A. VSEPR模型可用來預測分子的立體結(jié)構(gòu)B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥D. 分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定第II卷（非選擇題   共計52分）二、填空題（本題共4道小題，共52分）17. （16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：（1）基態(tài)O原子的外圍電子排布圖______________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式_________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為       。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有______種。（2）原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上______________元素在同一族（填寫以上表中字母對應的元素符號）。（3）上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是                         。（4）將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序     （用元素符號表示），第一電離能由大到小排序                    （用元素符號表示）。18.（10分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為　　，該元素的符號是　　；（2）Z元素在周期表處在　　區(qū)（填s、p、d），迄今該元素有　　種同位素；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為　　；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是　　；（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性是（用化學式表示）　　　。19. (16分)1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.9 1.51.7 2.33.00.8請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：（1）預測元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱：　    　（放射性元素除外）．（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是　       　通過分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg 的X值范圍：　　＜X（P）＜　　，　　＜X（Mg）＜　　．（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學鍵的類型分別為　      　（填離子鍵或共價鍵）（4）根據(jù)所學分子的立體構(gòu)型和雜化方式來填寫下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子雜化方式     微粒的空間構(gòu)型     20.(10分) [Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2－+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，1mol [Zn(CN)4]2－含 ________mol σ鍵。
參考答案一、   選擇題12345678DCBDAABB910111213141516DDCCDBCC二、   填空題17（16分）(1)    3s23p63d5         3p    2    (2)O或S    (3)    Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定    (4)Si> Al > Mg >Na     Si>Mg>Al>Na18（10分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2 4p3 或 3d104s24p3，As；（2）s，3 ；（3）三角錐形；（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）穩(wěn)定性：NH3 > PH3 > AsH3。19（16分）（1）第六周期第IA族；銫；（2）隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；（3）共價鍵、離子鍵；（4）微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形20（10分）（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）（2）3（3）sp3和sp（4）NH2－；（5）8