可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、選擇題
1.下列有關(guān)文獻(xiàn)理解錯(cuò)誤的是（ ）
A. “所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過(guò)程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作。
B. 《物理小識(shí)》記載“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不沒(méi),”“氣”凝即得“礬油”。青礬廠氣是NO和NO2。
C. 《開(kāi)寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作時(shí)如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是醋酸亞鐵。
D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合銷(xiāo)石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過(guò)程。
【答案】B
【詳解】A項(xiàng)，文中描述了提純固體的方法：將固體溶解，通過(guò)煎煉蒸發(fā)水分，進(jìn)一步析出晶體，涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，故A正確；
B項(xiàng)，青礬為硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)，“廠氣熏人”中的“氣”應(yīng)為硫的氧化物，氣凝即得“礬油”中的“礬油”應(yīng)為硫酸，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，醋的主要成分是醋酸，與鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此鐵華粉是醋酸亞鐵，故C正確；
D項(xiàng)，黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，文中描述的應(yīng)為制備黑火藥的過(guò)程，故D正確。
綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。
【點(diǎn)睛】本題考查古代文獻(xiàn)中的化學(xué)知識(shí)，此類(lèi)題目是近幾年高考的熱點(diǎn)，解題時(shí)應(yīng)抓住化學(xué)知識(shí)的核心，從物質(zhì)制備、性質(zhì)等角度理解文中所述內(nèi)容，例如：題中A項(xiàng)涉及物質(zhì)的分離提純方法；B項(xiàng)涉及硫及其化合物的性質(zhì)；C項(xiàng)涉及鐵和醋酸的反應(yīng)；D項(xiàng)涉及黑火藥的制備等。
2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)
A. 60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子數(shù)為2NA
B. 0.5mol C3H8分子中所含C－C共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
D. 1mol碳正離子CH5+ 所含的電子數(shù)為11NA
【答案】A
【詳解】A．甲醛HCHO和乙酸CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為n==2mol，含2mol碳原子，即2NA個(gè)碳原子，故A正確；
B．一個(gè)丙烷分子中含2條C-C鍵，故0.5mol丙烷中含NA條C-C共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和生成的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)CH5+含10個(gè)電子，1mol碳正離子中含電子10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
3.下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ）
A. 鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2 === 2I2+2H2O
D. 向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】試題分析：A、少量鐵粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(氣體)+2H2O，溶液顯黃色；過(guò)量鐵粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(氣體)+4H2O溶液顯淺綠色，故A錯(cuò)誤；B、加酸后平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色；C、淀粉碘化鉀在酸溶液中被氧化生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，故C正確；D、+ HCO3－ →H+ CO2↑ + H2O
考點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；
4.常溫下，分別用0.1 mol·L-1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（ ）
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl-)
C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體：增大
【答案】C
【解析】試題分析：A.溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H＋) = c(HCO) +2c(CO)+c(OH－)，室溫下溶液的pH=7為中性，c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)，A項(xiàng)正確；B.因?yàn)槿芤旱润w積等濃度，則可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)和c(Cl)相等，B項(xiàng)正確；C.設(shè)體積為1L，則向0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液1L，反應(yīng)后c(OH－)=（0.2-0.1）÷2=0.05mol/L，pH≠13，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨水中存在NH3?H2ONH4＋+OH－，加入少量NH4Cl固體相當(dāng)于加入NH4＋，平衡逆向移動(dòng)，但移動(dòng)是微弱的過(guò)程，則增大，D項(xiàng)正確；答案選C。
考點(diǎn)：考查離子濃度的大小比較，溶液的酸堿性與pH值，弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)。
5.如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B. 甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e-+2H2O═CO32-+8H+
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體，能使 CuSO4 溶液恢復(fù)到原濃度
D. 甲池中消耗 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體
【答案】D
【分析】根據(jù)圖示，甲池為原電池，通入甲醇的為負(fù)極，則乙池中銀電極和丙池中右邊的鉑電極為陰極；通入氧氣的為正極，則乙池中石墨電極和丙池中左邊的鉑電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．乙池中石墨連接甲池的正極，為電解池的陽(yáng)極，銀電極為陰極，若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，陽(yáng)極上溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，不能實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀，故A錯(cuò)誤；
B．在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯(cuò)誤；
C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，不能加入氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；
D．甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，即=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，丙池中生成0.02mol氫氣，同時(shí)生成0.04mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量是0.02mol，氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】正確判斷裝置圖中各裝置的作用是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，電解質(zhì)溶液不同電極反應(yīng)式不同。
6.大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛
B. 生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng) I 屬于復(fù)分解反應(yīng)
D. 該過(guò)程中O2作催化劑
【答案】A
【解析】A、丙烯轉(zhuǎn)化成甲醛和乙醛，是丙烯中的雙鍵發(fā)生斷裂，此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)示意圖，O2→O3，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此生成O3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)I中NO轉(zhuǎn)化成NO2，化合價(jià)升高，即反應(yīng)I為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、有O2參與反應(yīng)，但后面沒(méi)有O2的生成，因此O2不作催化劑，故D錯(cuò)誤。
7.下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A. 異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上
B. 乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 、與互為同分異構(gòu)體
D. 苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)
【答案】A
【詳解】A、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個(gè)甲基中最多有一個(gè)C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，選項(xiàng)A不正確；
B、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；
C、、與分子式均為C5H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；
D、苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。
答案選A。
8.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物
B. 有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗 3molNaOH
【答案】C
【詳解】A.該化合物含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，A正確；
B.該化合物中含有Cl原子，由于與Cl原子結(jié)合的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；
C. 由于羥基連接的C原子的鄰位碳原子上沒(méi)有H原子，所以不能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.在分子中含有酯基、-Cl原子及水解生成的苯酚結(jié)構(gòu)都可以與堿反應(yīng)，則1molA可以與3molNaOH反應(yīng)， D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
9.滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. H2C2O4屬于二元弱酸
B. 若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
C. 圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)
D. 圖中②處：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)
【答案】C
【詳解】A．由圖可知，25mL0.1mol?L-1的H2C2O4的pH大于1，說(shuō)明H2C2O4部分電離，是弱酸，在滴定曲線上存在兩處拐點(diǎn)，說(shuō)明草酸為二元酸，故A正確；
B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液的pH=10.3，此時(shí)溶液顯堿性，所以可用酚酞作指示劑，故B正確；
C．①處：溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，物料守恒：c(Na+)=c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，處理得： c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，故C錯(cuò)誤；
D．②處：溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，C2O42-水解溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，所以c(OH-)＞c(HC2O4-)，則溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故D正確；
答案選C。
10.俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟,還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該有機(jī)物的分子式為C7H7O3
B. 該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C. 1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．該有機(jī)物的分子式為C7H8O3，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、醇羥基，所以碳碳雙鍵和碳氧雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)和還原反應(yīng)；醇羥基能和羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；該有機(jī)物能燃燒，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以1mol該有機(jī)物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物含有三個(gè)雙鍵，其芳香族同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，所以苯環(huán)的支鏈上不可能含有醛基，導(dǎo)致其芳香族同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。
11.某有機(jī)物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，該有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))(　　)
A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種
【答案】D
【分析】分子式為 C5H10O3與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明含有羧基，且 1molC5H10O3 與足量鈉反應(yīng) 放出 1mol 氣體，說(shuō)明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子。
【詳解】分子式為 C5H10O3與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明含有羧基，且 1molC5H10O3 與足量鈉反應(yīng) 放出 1mol 氣體，說(shuō)明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4種，分別為CH3CH2CH2CH2－（4種）、CH3CH（CH3）CH2－（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。
12.已知乙烯醇(CH2＝CHOH)不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有每摩爾乙二醇在一定條件下脫去1 mol H2O，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有下列幾種，其中有可能的是(　　)
①CH2=CH2，②，③CH3CHO，④，⑤
A. ②③④ B. ①③④ C. ②③④⑤ D. 都有可能
【答案】C
【詳解】①乙二醇可脫去2分子水生成CH≡CH，不可能生成乙烯，故①錯(cuò)誤；
②乙二醇分子內(nèi)可脫去1分子水生成，故②正確；
③乙二醇可脫去1分子水生成CH2=CH-OH，不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛，故③正確；
④兩分子乙二醇可脫去2分子水生成，故④正確；
⑤n個(gè)乙二醇分子間脫水發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故⑤正確；
可能生成的物質(zhì)有②③④⑤，故選C。
【點(diǎn)睛】把握乙二醇可能具有的性質(zhì)，結(jié)合羥基發(fā)生消去反應(yīng)的特點(diǎn)判斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為⑤的判斷，要注意二元醇分子間可以發(fā)生脫水反應(yīng)。
13.結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法，不合理的是（ ）
物質(zhì)
分子式
沸點(diǎn)／℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
與水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
與水和乙醇以任意比混溶

A. 二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)
B. 可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離
C. 丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)
D. 二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物
【答案】D
【解析】A. 乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點(diǎn)相差較大，所以 可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離，B正確；C. 丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，C正確；D. 同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類(lèi)和個(gè)數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。
點(diǎn)睛：同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。
14.下列說(shuō)法正確的是 ( 　　)
A. 石油催化重整可以得到芳香烴，說(shuō)明石油中含有芳香烴
B. 煤的干餾和石油裂解得到的產(chǎn)物相同
C. 石油分餾得到的產(chǎn)物可用來(lái)萃取溴水中的溴
D. 聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
【答案】C
【分析】A．不能說(shuō)明石油和煤中含有芳香烴；B．裂化的目的是為了得到汽油；C．石油分餾得到的產(chǎn)物是飽和烴；D．單烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物中鏈節(jié)上只有兩個(gè)碳原子。
【詳解】石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，是通過(guò)化學(xué)變化得到芳香烴，是芳香烴的主要來(lái)源，但并不能說(shuō)明石油和煤中含有芳香烴，A錯(cuò)誤；煤的干餾得到的主要是芳香烴，石油裂解得到的主要是短鏈不飽和氣態(tài)烴，B錯(cuò)誤；石油分餾得到的產(chǎn)物是飽和烴，可用來(lái)萃取溴水中的溴，C正確；丙烯的結(jié)構(gòu)為CH2=CH—CH3，發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵打開(kāi)，聚合后得到，D錯(cuò)誤。
【點(diǎn)睛】本題考查石油分餾和加工、煤干餾等，題目難度不大，注意煤焦油中含有芳香烴，石油催化重整可獲得芳香烴。
15.下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　 　）
A. 證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀
B. 銀氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
C. 苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過(guò)濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體
D. 除去苯中的苯酚雜質(zhì)：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)濾
【答案】C
【解析】試題分析：A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，故A錯(cuò)誤； B．氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制銀氨溶液，故B錯(cuò)誤；C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過(guò)濾，減少苯甲酸的損耗，故C正確；D．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶，且易溶解溴，不能分離，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；故選C。
【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、離子檢驗(yàn)以及物質(zhì)的分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。
16.某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)
A. M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式為C4H4O4Br2
C. 與M的官能團(tuán)種類(lèi)、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種
D. C物質(zhì)不可能溶于水
【答案】D
【分析】由題意可知：1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數(shù)目為2，確定有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH。
【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正確；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成含有雙鍵的物質(zhì)A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團(tuán)種類(lèi)、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯(cuò)誤，答案D。
二、填空題
17.無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

圖1 圖2
步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴；
步驟2、緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中；
步驟3、反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
步驟4、室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2?3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答：
(1)儀器A的名稱是____________；
(2)實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________________________________；
(3)步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_______________________；
(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是_____________________；
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2-
①滴定管洗滌前的操作是_______________________；
②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
【答案】 (1). 干燥管 (2). 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng) (3). 鎂屑 (4). BD (5). 檢漏 (6). 92%
【分析】(1)根據(jù)裝置圖，結(jié)合常見(jiàn)儀器的結(jié)構(gòu)回答；
(2)實(shí)驗(yàn)中使用了鎂屑，結(jié)合鎂的化學(xué)性質(zhì)分析解答；
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，結(jié)合涉及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷；
(4)根據(jù)溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，結(jié)合題干實(shí)驗(yàn)步驟分析解答；
(5)①根據(jù)滴定管的使用注意事項(xiàng)分析判斷；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-，計(jì)算出溴化鎂的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再計(jì)算溴化鎂的產(chǎn)品的純度。
【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器A為干燥管，故答案為：干燥管；
(2)本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?，故答案為：防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；
(3)步驟3過(guò)濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為：鎂屑；
(4)A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，故B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，故C錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，故D正確；故答案為：BD；
(5)①滴定管使用前需要檢查滴定管是否漏液，因此洗滌前的操作是，故答案為：檢漏；
②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.025L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%，故答案為：92%。
18.羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。
（1）羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:
水解反應(yīng)：COS（g）+?H2O（g）H2S（g）?+CO2（g）? △H=－34 kJ·mol-1
氫解反應(yīng)：COS（g）?+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7 kJ·mol-1。
已知:2H2（g）?+O2（g）=== 2H2O（g）? △H=－484?kJ·mol-1。
寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。
（2）氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS?的轉(zhuǎn)化率__________。
（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應(yīng)，5?min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。
回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)從起始至5?min?內(nèi)，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。
②該溫度下，上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
【答案】(1). CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283 kJ·mol-l (2). 減小 (3). 不變 (4). 0.15 (5). 1.8
【解析】試題分析：本題考查蓋斯定律和燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。
（1）將3個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)：
COS（g）+?H2O（g）H2S（g）?+CO2（g）? △H=-34kJ/mol（①式）
COS（g）?+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol（②式）
2H2（g）?+O2（g）=2H2O（g）? △H=-484?kJ/mol（③式）
應(yīng)用蓋斯定律，將①式-②式+③式得，CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=（-34kJ/mol）-（+7kJ/mol）+（-484kJ/mol）=-283kJ/mol，則CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol。
（2）保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變，通入適量的He，容器體積變大，物質(zhì)的量濃度變小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器體積變大，即減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，COS的轉(zhuǎn)化率不變。
（3）用三段式，COS（g）+?H2O（g）H2S（g）?+CO2（g）
n（起始）（mol） 2 4 0 0
n（轉(zhuǎn)化）（mol）20.75=1.5 1.5 1.5 1.5
n（平衡）（mol）0.5 2.5 1.5 1.5
② υ（H2S）==0.15mol/（L·min）。
②水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.8。
19.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4

回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_(kāi)________。
A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液
（5）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH

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