可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（選擇題，共40分）
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在固體表面化學(xué)過程研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是
A. 增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率
B. 增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C. 采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快
D. 工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益
【答案】C
【解析】
【詳解】A.催化劑以及固體的表面積大小只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)，所以氨氣的產(chǎn)率不變，故A錯(cuò)誤；
B.增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C.催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D.溫度低，催化劑的活性低反應(yīng)速率慢，產(chǎn)量降低，所以不利于提高經(jīng)濟(jì)效益，故D錯(cuò)誤；
答案：C
【點(diǎn)睛】本題主要考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)工業(yè)生成的指導(dǎo)意義，易錯(cuò)選項(xiàng)A。
2.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A. 純堿溶液去油污
B. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀
C. 濃的硫化鈉溶液有臭味
D. 加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A.純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油脂在堿性條件下水解，與水解有關(guān)，故不選A；
B.小蘇打溶液與AlCl3溶液可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，與水解有關(guān)，故不選B；
C.濃的硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)榱螂x子水解生成少量硫化氫氣體，故不選C；
D.醋酸為弱酸，存在電離平衡，電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)醋酸的電離，與水解無關(guān)，故選D；
答案：D
【點(diǎn)睛】本題考查鹽類水解原理和應(yīng)用，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)A。
3.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A. 滴入甲基橙試液顯紅色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
B. 常溫下水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、CH3COO—
C. 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－
D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
【答案】A
【解析】
【詳解】A.滴入甲基橙試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B. 常溫下水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液，電解質(zhì)抑制了水的電離，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，CH3COO—不能在強(qiáng)酸性環(huán)境下大量存在，故B錯(cuò)誤；
C. NH4+與OH－不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D. SO32-與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；Ca2＋與SO32-、SO42－可生成沉淀不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
答案：A
【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)B。
4.已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是
A. △H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
B. △H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
C. △H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
D. △H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【詳解】試題根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果僅在高溫自發(fā)，則說明△H1＞0，△S1＞0；任何溫度均自發(fā)，則說明△H2＜0，△S2＞0；
答案：B
5.下列有關(guān)說法正確的是
A. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
B. 鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的負(fù)極相連，而鐵與電源的正極相連
C. 某反應(yīng)的平衡常數(shù)K300℃＞K350℃，則該反應(yīng) △H0
D. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，平衡不移動(dòng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.Cu與Fe形成原電池時(shí)，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負(fù)極更易被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，根據(jù)勒夏特列原理，水解平衡雖然正向移動(dòng)，但是CH3COO-、CH3COOH、OH-濃度均下降。OH-濃度減小，則H+的濃度增大，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，故B錯(cuò)誤；
C.判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的兩個(gè)判據(jù)：焓判據(jù)ΔH>0不符合，則熵判據(jù)必須符合ΔS>0，反應(yīng)才可能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，因此平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
答案：C
二、不定項(xiàng)選擇題（本題5小題，每小題4分共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
11.常溫下，有100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則：

A. x為強(qiáng)酸，y為弱酸
B. 隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小
C. 稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多
【答案】AD
【解析】
【分析】
100mL溶液加水稀釋至1000mL時(shí)，x的pH由2升高到3，說明x為強(qiáng)酸，而y的pH小于3，應(yīng)為弱酸，結(jié)合弱電解質(zhì)的平衡移動(dòng)的特點(diǎn)解答該題。
【詳解】A.由以上分析可知x為強(qiáng)酸，y為弱酸，故A正確；
B.y為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，故B錯(cuò)誤；
C.稀釋前pH相等，但y為弱酸，濃度應(yīng)大于x，故C錯(cuò)誤；
D.等體積的x、y，y的物質(zhì)的量多，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，y生成氫氣多，故D正確．
答案：AD
【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸的稀釋圖象判斷酸性的強(qiáng)弱，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及平衡移動(dòng)的影響因素。
12.二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
B. 在D點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）
C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.由圖可知，升高溫度，SO3的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，因此該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△Hv（逆）故選B；
C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高平衡常數(shù)越小，B點(diǎn)的溫度低于C的溫度，故平衡常數(shù)，KB>KC，故不選C；
D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大（相當(dāng)于減壓），參與反應(yīng)氣體壓強(qiáng)降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即向平衡向左移動(dòng)，故不選D；
答案：B
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)SO3的含量隨溫度變化情況判斷平衡移動(dòng)的方向。
13.根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論一定正確的是
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
A
同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)
產(chǎn)生氣體的量：加膽礬＝未加膽礬
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液變黃，氧化性：H2O2＞Fe3＋
C
相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃
度的鹽酸反應(yīng)
粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，
反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D
向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色、中間為白色
氯水既有酸性又有還原性
【答案】C
【解析】
【詳解】A.因鋅不足，且鋅與硫酸銅反應(yīng)，所以加入膽礬的溶液生成的氫氣少，故A錯(cuò)誤；
B.不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故B錯(cuò)誤；
C.固體表面積越大，反應(yīng)速率越大，故C正確；
D.氯水中含有的HClO因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而漂白有色物質(zhì)，向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，紙邊緣呈紅色，中間為白色，則氯水既有酸性又有氧化性，故D錯(cuò)誤；
答案：C
14.常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略體積變化）。下列說法正確的是

A. 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COO—)>c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
【答案】BD
【解析】
A.根據(jù)電荷守恒，點(diǎn)②中存在c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl—)= c(Na+)+ c(H+)，點(diǎn)③中存在c(CN—)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯(cuò)誤；B. 點(diǎn)①所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)，故B正確；C. 點(diǎn)②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的濃度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明乙醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)> c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D. 點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05 mol·L-1，則c(Na+)= c(Cl-)=0.05 mol·L-1，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.05 mol·L-1，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl—)= c(Na+)+ c(H+)，因此c(CH3COO-)= c(H+)- c(OH-)，則c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)=0.05 mol·L-1+0.05 mol·L-1-c(CH3COO-)+ c(H+)=0.10 mol·L-1- c(H+)+ c(OH-)+ c(H+)=0.10 mol·L-1+ c(OH-)>0.10 mol·L-1，故D正確；故選BD。
點(diǎn)睛：本題考查了中和滴定原理的應(yīng)用和圖像分析掌握反應(yīng)的方程式和各點(diǎn)溶液的組成是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D的判斷，要靈活運(yùn)用物料守恒和電荷守恒關(guān)系分析解答。
15.在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

容器
編號(hào)
溫度/K
起始物質(zhì)的量/mol
SO2
NO
NO2
S
Ⅰ

0.5
0.6
0
0
Ⅱ
T1
0.5
1
0.5
1
Ⅲ
T2
0.5
0.2
1
1
A. 該反應(yīng)的ΔH

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