【化學(xué)】江蘇省揚州市2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80
Ⅰ 卷（選擇題　共40分）
單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意。）
1.《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是
A. 加快石油等化石燃料的開采和使用 B. 大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
C. 以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料 D. 將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
【答案】A
【解析】
【詳解】A.化石燃料是不可再生能源,加快開采和使用,會造成能源枯竭和環(huán)境污染,故選A；
B.提高潔凈煤燃燒技術(shù)和煤液化技術(shù),可以降低污染物的排放,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選B；
C.難降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料,能減少白色污染,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選C；
D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料,變廢為寶,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選D；
本題答案為A。
2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 乙酸乙酯的最簡式：C4H8O2 B. 丙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COH
C. 四氯化碳的電子式： D. 聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2
【答案】D
【解析】
【詳解】A.乙酸乙酯的最簡式為：C2H4O，故A錯誤；
B.丙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHO，故B錯誤；
C.四氯化碳的電子式為：，故C錯誤.；
D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2—CH2，故D正確；
本題答案為D。
【點睛】書寫結(jié)構(gòu)簡式時，官能團(tuán)不能省略，電子式中未成鍵的孤對電子也要體現(xiàn)出來，例如：四氯化碳中Cl原子周圍應(yīng)有8個電子。
3.下列有機物命名正確的是
A. 1,3-二甲基丁烷
B. 2-羥基丙烷
C. 3-乙基-1,3-丁二烯
D. 對硝基甲苯
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 名稱為：2-甲基戊烷，故A錯誤；
B. 名稱為： 2-丙醇，故B錯誤；
C. 名稱為：2-乙基-1,3-丁二烯，故C錯誤；
D. 名稱為：對硝基甲苯，故D正確；
本題答案為D。
【點睛】系統(tǒng)命名法編號時，應(yīng)從距官能團(tuán)最近的一端開始，若無官能團(tuán)應(yīng)從距支鏈最近的一端開始，命名時要把握數(shù)字有小到大，取代基由簡到繁的原則。
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 17 g羥基所含有的電子數(shù)目為7NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醛含有氫原子數(shù)為2 NA
C. 1 mol苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為4NA
D. 29 g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為2NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A.17 g羥基為1mol，1mol羥基含有9mol電子，所含電子數(shù)為9 NA，故A錯誤；
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醛為1mol，1mol甲醛含有2mol氫原子，含有氫原子數(shù)為2 NA，故B正確；
C.苯分子中不存在碳碳雙鍵，苯甲醛分子中只有醛基含雙建，所以1 mol苯甲醛分子含有的雙鍵數(shù)目為NA，故C錯誤；
D.29 g乙烷所含碳原子數(shù)目小于2NA，29 g乙烯所含碳原子數(shù)目大于2NA，所以，29 g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目不一定為2NA，故D錯誤；
本題答案為B。
【點睛】用極值法分析：若29 g均為乙烷，則乙烷的物質(zhì)的量n(C2H5)=29/301mol,所以含碳n(C)2mol，若29 g均為乙烯，則乙烯的物質(zhì)的量n(C2H4)=29/281mol, 所以含碳n(C)2mol，因為兩氣體組分的比例不明，故無法判斷29g混合氣體所含的碳原子數(shù)目。
5.下列說法正確的是
A. 石油分餾、煤的干餾都是物理變化
B. 苯和甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1--氯丙烷和2--氯丙烷互為同分異構(gòu)體，通過核磁共振氫譜不能鑒別二者
D. 通過紅外光譜分析可以區(qū)分甲醇與甲酸甲酯
【答案】D
【解析】
【詳解】A.石油分餾是物理變化，煤的干餾都是化學(xué)變化，故A錯誤；
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；
C.1--氯丙烷和2--氯丙烷互為同分異構(gòu)體，分子中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫的種數(shù)不同，通過核磁共振氫譜能鑒別二者，故C錯誤；
D.因為甲醇與甲酸甲酯所含的官能團(tuán)（或基團(tuán)）不同，所以通過紅外光譜分析可以區(qū)分甲醇與甲酸甲酯，故D正確；
本題答案為D。
6.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是
①焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1
②太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1
A. 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 若反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3不變
D. 反應(yīng)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1
【答案】C
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)①的ΔH10，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B.反應(yīng)②是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯誤；
C.催化劑能改變反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡和反應(yīng)熱沒有影響，故C正確；
D.由②可知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1,故D錯誤；
本題答案為C。
7.用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，其中合理的是

A. 裝置①能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 裝置②可用于實驗室制乙烯
C. 裝置③可除去甲烷中的乙烯
D. 裝置④可用于實驗室制乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【詳解】A.裝置①中，Zn和CuSO4在左側(cè)直接反應(yīng)，電路中不會產(chǎn)生電流，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；
B.實驗室用濃硫酸和乙醇在加熱到170時制取乙烯，而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯，故B錯誤；
C.乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而甲烷不能，所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯，故C正確；
D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，故氫氧化鈉溶液不利于乙酸乙酯的收集，故D錯誤；
本題答案為C。
8.下列與電化學(xué)有關(guān)的說法正確的是
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B. 鉛蓄電池在充電過程中，兩極質(zhì)量都增大
C. 水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕
D. 電解精煉銅的過程中，陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
【答案】A
【解析】
【詳解】A.鍍銅鐵制品鍍層破損后，在空氣中銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，鐵易失去電子，作負(fù)極，銅作正極，加速鐵的腐蝕，故A正確；
B.鉛蓄電池在充電過程中，兩極質(zhì)量都減少，故B錯誤；
C.用外加電源的方法保護(hù)水庫鋼閘門，直流電源的負(fù)極和鋼閘門直接相連，可以減緩閘門的腐蝕，故C錯誤；
D.電解過程中，陽極上不僅有銅失去電子，還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故D錯誤；
本題答案為A。
【點睛】鉛蓄電池在充電過程中，陽極電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+4H++SO42-，陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-。
9.下列離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
【答案】B
【解析】
【詳解】A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH= Ca2++ 2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；
B.惰性電極電解飽和MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑+Cl2↑，故B正確；
C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子方程式為：，故C錯誤；
D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2OH－ CH3COO-NH4+＋H2O＋2Ag↓＋3NH3，故D錯誤；
本題答案為B。
10.已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。測得c(FeO42－)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示。

下列說法不正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越高FeO42－反應(yīng)速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越強FeO42－反應(yīng)速率越慢
C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42－優(yōu)良的穩(wěn)定劑
D. 圖丁表明，其他條件相同時，pH=11條件下加入Fe3+能加快FeO42－的反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
A、由圖象可知隨溫度的升高，F(xiàn)eO42-的轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；B、圖象顯示，隨溶液堿性增強，F(xiàn)eO42-轉(zhuǎn)化速率減小，故B錯誤；C、由圖象可知，并不是所有的鈉鹽對FeO42-具有穩(wěn)定作用，如Na3PO4能迅速使FeO42-轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、隨Fe3+濃度的增大，F(xiàn)eO42-濃度迅速減小，故D正確。本題正確答案為D。
不定項選擇題（每小題只有一個或兩個選項符合題意。）
11.除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br /> A. 乙醇（水）：加足量生石灰，蒸餾
B. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振蕩、靜置、分液
C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振蕩、靜置、分液
D. 溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振蕩、靜置、分液
【答案】AD
【解析】
【詳解】A.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇不反應(yīng)，蒸餾可得乙醇，故A正確；
B.苯酚和甲苯均能和酸性KMnO4溶液反應(yīng)。要除去苯酚中的甲苯，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液，將得到的苯酚鈉溶液和苯分液，取溶液部分，再通入二氧化碳，再將得到的碳酸氫鈉溶液和苯酚分液，取油狀部分加入干燥劑、蒸餾即得到苯酚，故B錯誤；
C.乙酸乙酯和乙酸均可與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置后進(jìn)行分液，故C錯誤；
D.溴苯難溶于水，溴單質(zhì)與Na2SO3溶液反應(yīng)，生成Na2SO4、HBr，均易溶于水，靜置后與溴乙烷發(fā)生分層，再通過分液進(jìn)行分離，故D正確；
本題答案為AD。
【點睛】溴單質(zhì)和亞硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2Na2SO3H2O=Na2SO42HBr。
12.藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是
A. 用溴水可鑒別化合物X和Z B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)
【答案】BD
【解析】
【詳解】A.X和Z中都含有碳碳雙鍵，都與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以用溴水無法鑒別X和Z，故A錯誤；
B.根據(jù)化合物Y的結(jié)構(gòu)簡式，確定分子式為C6H13NO2，故B正確；
C.連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式知，該分子中沒有手性碳原子，故C錯誤；
D.Z中有1個酚羥基、2個酯基都能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)，故D正確；
本題答案為BD。
13.某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電子由X極通過外電路移向Y極
B. 電池工作時，Li＋通過離子導(dǎo)體移向b區(qū)
C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑
D. Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl
【答案】D
【解析】
試題分析：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池，原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極，從圖上可以看出生成氯氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，生成氫氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)為正極。A．電子由Y極通過外電路移向X極，A錯誤；B．電池工作時，Li+通過離子導(dǎo)體移向X極，形成LiCl溶液除去，B錯誤；C．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e－=Cl2↑，C錯誤；D．Y極每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，就有2molLi+移向X極，生成2mol LiCl，D正確，答案選D。
考點：考查化學(xué)常識，常見物質(zhì)的應(yīng)用
14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡
蔗糖未水解
B
鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
說明鹵代烴Y中含有氯原子
C
向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產(chǎn)生
說明苯酚的酸性強于碳酸
D
向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁
蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
【答案】B
【解析】
【詳解】A.銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡是必然的，因為沒有加氫氧化鈉中和做催化劑的硫酸，所以不能說明蔗糖未水解，故A錯誤；
B.鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和烴和鹵化氫，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，所以可以說明鹵代烴Y中含有氯原子，故B正確；
C.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，發(fā)生C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚鈉和碳酸氫鈉都是易溶性物質(zhì)，所以溶液變澄清且無氣體產(chǎn)生，說明酸性碳酸苯酚＞碳酸氫根離子，故C錯誤；
D.向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，是硫酸銅使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；
本題答案為B。
15.四氫呋喃是常用的有機溶劑，可由有機物A（分子式：C4H8O）通過下列路線制得

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX
下列說法不正確的是
A. C中含有的官能團(tuán)僅為醚鍵 B. A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH2OH
C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. ①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
【答案】AB
【解析】
【分析】
由題意可知：A的分子式是C4H8O，且能和Br2/CCl2反應(yīng)，說明A中含有一個C=C，由題中信息可知，鹵代烴和醇反應(yīng)生成醚，所以A中含有一個羥基，根據(jù)四氫呋喃的結(jié)構(gòu)可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH2OH，由路線圖知：B為CH2BrCHBrCH2CH2OH，C為,D和E分別為、。
【詳解】A.根據(jù)上述分析，C中含有的官能團(tuán)為醚鍵和溴原子，故A錯誤；
B.由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH2OH，故B錯誤；
C.由分析知道D和E的結(jié)構(gòu)中，含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D,根據(jù)上述分析可知，①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，故D正確；
本題答案為AB。
Ⅱ 卷（非選擇題　共80分）
16.下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

已知：
請回答下列問題：
食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號）。
a．單糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪
A中官能團(tuán)的名稱為____、____。
A生成B的反應(yīng)條件為____。
B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____。
寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
【答案】 (1). b (2). 羧基 (3). 碳碳雙鍵 (4). 濃硫酸、加熱 (5). H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3 (6). (7).
【解析】
【分析】
食物中的纖維素屬于多糖，由合成路線圖看出A中官能團(tuán)為：羧基和碳碳雙鍵，A和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，條件是濃硫酸、加熱，生成的B是酯，由路線圖和已知可看出B、C的結(jié)構(gòu)簡式，E和1,4-丁二醇是在催化劑作用下發(fā)生的縮聚反應(yīng)。
【詳解】食物中的纖維素屬于多糖，故答案為多糖；
本題答案為：b.
由合成路線圖看出A中官能團(tuán)為：羧基和碳碳雙鍵；
本題答案為：羧基、碳碳雙鍵。
A和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)；
本題答案為：濃硫酸、加熱。
由路線圖和已知可看出B為A和乙醇酯化反應(yīng)生成的酯，B的結(jié)構(gòu)簡式為H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3；由題中信息可知，B和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到C，C的結(jié)構(gòu)簡式為；
本題答案為：H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3、。
E是二元羧酸，所以E和1,4-丁二醇是在催化劑作用下發(fā)生的縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
本題答案為：。
17.實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：

已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：
物質(zhì)
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
間溴苯甲醛
沸點/℃
58.8
179
83.5
229

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出
MgSO4?nH2O晶體。
步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應(yīng)餾分。
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。
（2）步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)。
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。
（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。
（6）若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。
【答案】 (1). 冷凝回流 (2). NaOH (3). C (4). Br2 (5). 除去有機層的水 (6). 間溴苯甲醛因溫度過高被氧化 (7). 40%
【解析】
【分析】
（1）冷凝管的作用是：冷凝回流，以提高原料利用率，錐形瓶中盛放的是NaOH來吸收溴化氫；
（2）步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，應(yīng)控制溫度小于溴的沸點；
（3）步驟2，有機層用10% NaHCO3溶液洗滌,，是為了除去溴；
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體，是為了除去有機物中的水；
（5）采用減壓蒸餾，可以降低餾出物的沸點，因此可以在較低的溫度下分離出餾分，防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化；
（6）依據(jù)關(guān)系時計算，理論上產(chǎn)生溴苯甲醛的的質(zhì)量，進(jìn)而計算產(chǎn)率。
【詳解】（1）冷凝管的作用是：冷凝回流，以提高原料的利用率；生成物中溴化氫為有毒氣體，錐形瓶中盛放的是NaOH溶液，用來吸收溴化氫；
本題答案為：冷凝回流、NaOH。
（2）步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，應(yīng)控制溫度低于溴和苯甲醛的沸點，所以溫度應(yīng)低于58.8℃；
本題答案為：C。
（3）步驟2，有機層中含有未完全反應(yīng)的溴，其能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成可溶于水的鹽，所以有機層用10% NaHCO3溶液洗滌,，是為了除去溴；
本題答案為：溴
（4）經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出
MgSO4?nH2O晶體，所以步驟3中加入無水MgSO4固體，是為了除去有機物中的水；
本題答案為：除去有機層的水。
（5）采用減壓蒸餾，可以降低餾出物的沸點，因此可以在較低的溫度下分離出餾分，防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化；
本題答案為：間溴苯甲醛因溫度過高被氧化。
（6）依據(jù)，設(shè)5.3 g苯甲醛完全反應(yīng)生成x g間溴苯甲醛,則有：106:185=5.3：x，解得x=9.25g,所以間溴苯甲醛產(chǎn)率100=40；
本題答案為：40。
18.羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。其部分合成工藝如下：

（1）已知不能穩(wěn)定存在。反應(yīng)①中X的分子式為C6H10O3，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為________、________。
（3）下列有關(guān)說法正確的是________。
A．化合物B和C分子各含有1個手性碳原子
B．化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng)
（4）寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。
【答案】 (1). CH3COCH2COOCH2CH3 (2). 加成反應(yīng) (3). 取代反應(yīng) (4). AB (5). (6).
【解析】
【分析】
（1）由X的分子式C6H10O3和B的結(jié)構(gòu)簡式分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）由A、X、B的結(jié)構(gòu)簡式可以看出反應(yīng)①的反應(yīng)類型，由B和C的結(jié)構(gòu)簡式看可以看出反應(yīng)②是B分子內(nèi)的酯化反應(yīng)；
（3）觀察B和C及羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)簡式回答；
（4）在C的同分異構(gòu)體中，①能發(fā)生水解反應(yīng)，必須是含有酯基，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明屬于酚酯，②分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，要求分子結(jié)構(gòu)是對稱的，由此分析即可寫出結(jié)構(gòu)簡式；
（5）由題中看出反應(yīng)③是C發(fā)生消去反應(yīng)，生成羥甲香豆素。
【詳解】（1）由X的分子式為C6H10O3且A和X反應(yīng)生成B，對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式及不能穩(wěn)定的信息，不難看出X的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCH2COOCH2CH3；
本題答案為：CH3COCH2COOCH2CH3。
（2）由A、X、B的結(jié)構(gòu)簡式可以看出反應(yīng)①X上的羰基和A發(fā)生的加成反應(yīng)，由B和C的結(jié)構(gòu)簡式看可以看出反應(yīng)②是B分子內(nèi)的取代反應(yīng)；
本題答案為：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。
（3）A.連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，B和C的結(jié)構(gòu)中均含有1個手性碳，故A正確；
B.化合物C的分子中含有苯環(huán)，羥基、酯基所以能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，故B正確；
C.1 mol羥甲香豆素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)，故C錯誤；
本題答案為：AB。
（4）在C的同分異構(gòu)體中，①能發(fā)生水解反應(yīng)，必須是含有酯基，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明屬于酚酯，②分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，要求分子結(jié)構(gòu)是對稱的，依據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知滿足上述要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；
本題答案為：。
（5）由題中看出反應(yīng)③是C發(fā)生消去反應(yīng)，生成羥甲香豆素，化學(xué)方程式為：；
本題答案為：。
19.鉛酸蓄電池價格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時的反應(yīng)原理為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式：________，放電時，H+向電池______極定向移動（填“正”或“負(fù)”）。
(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會產(chǎn)生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備，科學(xué)家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達(dá)到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為________。
(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：
成分
Pb
Cu
Ag
Fe
Zn
Sn
其它
％
97.50
1.22
0.12
0.15
0.09
0.64
0.28

①電解精煉時陽極泥的主要成分是________（元素符號）。
②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是________（填一種）。
③電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應(yīng)式________。
【答案】 (1). PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O (2). 正 (3). O2+4H++4e- ===2H2O (4). Cu、Ag (5). Sn (6). SiF62-－2e- === SiF6
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)鉛酸蓄電池電池的反應(yīng)原理Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，放電時，正極的PbO2得到電子，分析寫出正極電極反應(yīng)式，H+帶正電荷向電池正極移動；
（2）由題中所給的圖可知，O2在陰極失去電子和溶液中的H+生成水；
（3）①電解精煉時陽極泥的主要成分是金屬活動性比鉛弱的銅和銀；
②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是與鉛活動性最接近的錫；
③電解過程中，粗鉛作陽極，在粗鉛表面生成SiF6氣體的電極反應(yīng)式為：SiF62-－2e-= SiF6。
【詳解】（1）根據(jù)鉛酸蓄電池電池的反應(yīng)原理Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，放電時，正極的PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O，H+帶正電荷向電池正極移動；
本題答案為：PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O，正。
（2）由圖可知，O2在陰極失去電子和溶液中的H+生成水，則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e- =2H2O；
本題答案為：O2+4H++4e- =2H2O。
（3）①電解精煉時陽極泥的主要成分是金屬活動性比鉛弱的銅和銀；
本題答案為：Cu、Ag。
②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是與鉛活動性最接近的錫；
本題答案為：Sn。
③電解過程中，粗鉛作陽極，在粗鉛表面生成SiF6氣體的電極反應(yīng)式為：SiF62-－2e-= SiF6；
本題答案為：SiF62-－2e- = SiF6。
20.肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動機燃料。
(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1
② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1
③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進(jìn)劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。
（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L
（3）科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，

寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________。
（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
【答案】 (1). 2N2H4(l)＋N2O4(l) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(2c—a—2b) kJ·mol-1 (2). (3). N2H4＋O2===2H2O＋N2 (4). 44.8 (5). N2H4＋4OH-－4e-=== N2↑＋4H2O (6). 0.025 mol·L-1·min-1
【解析】
【分析】
（1）利用蓋斯定律求出液態(tài)肼和液態(tài)N2O4，燃燒生成兩種無污染的氣體的熱化學(xué)方程式，依據(jù)偏二甲肼的名字（1,1-二甲基肼）書寫結(jié)構(gòu)簡式；
（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成能參與大氣循環(huán)的氮氣，由此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算每消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積；
（3）肼作為燃料的燃料電池，燃料肼參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，肼失去電子；
（4）由圖可以看出，0-2分鐘內(nèi)，n(N2)=0.05mol,由此求0-2分鐘內(nèi)的v(N2)，依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出v(H2)；
【詳解】（1）① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1
② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1
③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
依據(jù)蓋斯定律2③2②①得：2N2H4(l)＋N2O4(l) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(2c—a—2b) kJ·mol-1，1,1-二甲基肼的結(jié)構(gòu)簡式為：；
本題答案為：2N2H4(l)＋N2O4(l) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(2c—a—2b) kJ·mol-1，。
（2）由題意可知，肼和氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水，其化學(xué)方程式為：N2H4＋O2===2H2O＋N2，設(shè)消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為VL，依據(jù)上述方程式可得：32:22.4=6.4：V，解得V=44.8L；
本題答案為：N2H4＋O2===2H2O＋N2，44.8。
（3）肼作為燃料的燃料電池，燃料肼參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，肼失去電子，在堿性條件下，電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH-－4e-=== N2↑＋4H2O；
本題答案為：N2H4＋4OH-－4e-=== N2↑＋4H2O。
（4）由圖可以看出，0-2分鐘內(nèi)，n(N2)=0.05mol，c(N2)=0.05mol/2L=0.025mol/L，v（N2）=c/t= =0.0125mol·L-1·min-1，依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：v(H2)=2 v（N2）=0.025 mol·L-1·min-1；
本題答案為：0.025 mol·L-1·min-1。
21.有機物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下：

（1）化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
（2）反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型為________。
（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1。
（5）請以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
__________________
【答案】 (1). （酚）羥基、羰基 (2). 取代反應(yīng) (3). (4). (5).
【解析】
【分析】
（1）觀察題中G的結(jié)構(gòu)簡式，可以得出G中含有的官能團(tuán)為：酚羥基、羰基；
（2）由D和E的結(jié)構(gòu)簡式可看出，反應(yīng)D→E是Cl原子取代了羧基上的羥基；
（3）通過分析A和C的結(jié)構(gòu)簡式及B的分子式為C7H6Cl2，可知B的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為：，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，要求含有醛基，②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1，要求分子中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且原子個數(shù)比為：3∶2∶2∶1，寫出滿足此要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）由化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，首先F和氫氣加成得到醇，然后醇反生消去反應(yīng)生成不飽合化合物，再和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，由題中B生成C的反應(yīng)原理，通過取代反應(yīng)得到，酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)即得。
【詳解】（1）觀察題中G的結(jié)構(gòu)簡式，可以得出G中含有的官能團(tuán)為：酚羥基、羰基；
本題答案為：酚羥基、羰基。
（2）由D和E的結(jié)構(gòu)簡式可看出，反應(yīng)D→E是Cl原子取代了羧基上的羥基；
本題答案為：取代反應(yīng)。
（3）通過分析A和C的結(jié)構(gòu)簡式及B的分子式為C7H6Cl2，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：；
本題答案為：。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為：，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，要求含有醛基，②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1，要求分子中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且原子個數(shù)比為：3∶2∶2∶1，滿足此要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；
本題答案為：。
（5）根據(jù)題干所給的信息，由化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，首先F和氫氣加成得到醇，然后醇反生消去反應(yīng)生成不飽合化合物，再和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，由題中B生成C的反應(yīng)原理，通過取代反應(yīng)得到，酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)即得，其合成路線圖為：；
本題答案為：。