可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 C1 35.5
第Ⅰ卷（共60分）
一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
1.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則下列關(guān)于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說(shuō)法中正確的是( )
A. 方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B. 該反應(yīng)ΔH大于零
C. 該反應(yīng)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D. 該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題分析：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，錯(cuò)誤；B、互為可逆的兩個(gè)反應(yīng)的廢液是相反數(shù)的關(guān)系，所以水分解的反應(yīng)熱是大于0的，正確；C、該反應(yīng)ΔH＝+571.6 kJ/mol，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)可表示36 g水分解為氫氣和氧氣時(shí)的熱效應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對(duì)熱化學(xué)方程式的理解
2.25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、CH3COO－
B. 能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
C. 3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42-、Cl－
D. 0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、SO42-
【答案】B
【解析】
A、鈣離子與碳酸離子結(jié)合形成難溶的碳酸鈣，所以碳酸根離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，K+、Na+、NO3-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不氫離子反應(yīng)，故B正確；C、亞鐵離子具有還原性，而過(guò)氧化氫具有氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原，所以亞鐵離子不能共存，故C錯(cuò)誤；D、KSCN溶液與鐵離子形成絡(luò)合物，所以鐵離子不能存在體系中，故D錯(cuò)誤；故選B。
點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷。注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣等。
3.X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A. X>Z>W>Y B. Z>X>Y>W
C. X>Y>Z>W D. Y>W>Z>X
【答案】A
【解析】
在原電池中，活潑金屬作為電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬作為電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，與電流的方向相反(物理學(xué)中規(guī)定正電荷移動(dòng)的方向?yàn)殡娏鞯姆较?。因此，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則活潑性X>Y；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z，則活潑性Z>W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性X>Z，W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則W>Y。綜上，可以得出金屬的活潑性順序是X>Z>W>Y。
4.如下圖所示裝置中，屬于電解池的是 ( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A沒(méi)有電源，屬于原電池，故A錯(cuò)誤；B.B裝置也沒(méi)有電源，故B錯(cuò)誤；C.C為電解氯化銅溶液的裝置圖，故C正確；D.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成電池，故D錯(cuò)誤；答案：C。
5.用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，電解初期陰極和陽(yáng)極分別析出的物質(zhì)是（ ）
A. H2、Cl2 B. Cu、Cl2
C. H2、O2 D. Cu、O2
【答案】B
【解析】
試題分析：電解初期，Cu2+放電，陰極析出Cu，陽(yáng)極生成Cl2，后期由于Cu2+消耗完全，溶液仍有Cl-。繼而
陰極生成H2，故B正確，此題選B。
考點(diǎn)：考查電解池相關(guān)知識(shí)
6.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間是 ( )
A. 1s B. 2s
C. 44s D. 1.33s
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，則H2的濃度變化了0.9mol·L－1，此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則t＝0.9 mol·L－1÷0.45 mol·L－1·s－1＝2s。答案：B。
7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA
D. 1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算含有的Mg2＋數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4為液體，故B錯(cuò)誤；C. 聚乙烯的最簡(jiǎn)式CH2,所以28 g中含有的碳原子數(shù)目為2NA，故C正確；D. 1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為10NA，故D錯(cuò)誤；答案：C。
8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ）
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 乙醇分子式：C2H6O
C. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2 D. 苯分子的比例模型：
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故A正確；B. 乙醇分子式：C2H6O，故B正確；C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式應(yīng)該是，故C錯(cuò)誤； D. 苯分子的比例模型：，故D正確；答案；C。
9.在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ( )
A. v(SO2)＝4mol·L－1·min－1 B. v(O2)＝3mol·L－1·min－1
C. v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1 D. v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】
試題分析：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，所以如果都要氧氣表示反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·min)]0.033、0.05、3、6，因此答案選D。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率大小比較
點(diǎn)評(píng)：在比較反應(yīng)速率大小時(shí)，除了需要換算成用同一種物質(zhì)表示外，還特別需要注意單位的統(tǒng)一，否則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。
10.有機(jī)物丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。按官能團(tuán)分類，它不屬于( )
A. 烯類 B. 酚類
C. 醚類 D. 醇類
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)種類分析判斷。
【詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：含有碳碳雙鍵，屬于烯烴類；含有醚鍵，屬于醚類；含有酚羥基屬于酚類；沒(méi)有醇羥基，不屬于醇類。根據(jù)上述分析知答案：D。

11.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
【答案】C
【解析】
從宏觀的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以正確的答案是C。
12.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A. Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．反應(yīng)中C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故D不選；
答案選C。
【點(diǎn)睛】熟悉常見的吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。常見的吸熱反應(yīng)包括：大部分分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)，以炭、氫氣、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒)，水解反應(yīng)等。
13.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是 （ ）
A. 負(fù)極，并被氧化 B. 正極，并被還原
C. 負(fù)極，并被還原 D. 正極，并被氧化
【答案】B
【解析】
試題分析：根據(jù)Zn + 2OH- - 2e-=" ZnO" + H2↑，鋅是活潑金屬，失電子作原電池的負(fù)極，而Ag2O + H2O + 2e-=" 2Ag+" 2OH-，由化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原，該電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原，答案選B。
【考點(diǎn)定位】考查新型電池的工作原理。
【名師點(diǎn)睛】本題考查新型電池的工作原理。題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，即根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原。
14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 將銅絲插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C. Al(OH)3不溶于弱堿。向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；D. Na2SiO3可溶，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式為： SiO32-+2H+ =H2SiO3↓,故D錯(cuò)誤；答案：C。
15.下列過(guò)程與蛋白質(zhì)變性無(wú)關(guān)的是（ ）
A. 用煮沸的方法可使醫(yī)療器械消毒
B. 用福爾馬林保存生物標(biāo)本
C. 雞蛋白溶液里加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到有沉淀析出
D. 雞蛋白溶液里加入少量乙酸鉛溶液，可以觀察到有沉淀生成
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 加熱可使蛋白質(zhì)變性，故用煮沸的方法可使醫(yī)療器械消毒，A正確；B. 福爾馬林是甲醛溶液，能使蛋白質(zhì)變性，故可保存生物標(biāo)本，故B正確；C. 雞蛋白溶液里加入飽和硫酸銨溶液，屬于鹽析，故C錯(cuò)誤； D. 重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，故D正確；答案：C。
二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分）
16.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 金剛石與石墨互為同位素
B. 石墨不如金剛石穩(wěn)定
C. 金剛石不如石墨穩(wěn)定
D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
【答案】CD
【解析】
【詳解】A. 金剛石與石墨互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B. 因?yàn)槭谝欢l件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C. 能量越低越穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C正確；D. 金剛石能量比石墨高，所以等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，故D正確；答案：CD。
17.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
A. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B. 加蒸餾水
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉
【答案】AB
【解析】
【詳解】A.98%濃硫酸與鐵片發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤； B. 加蒸餾水使硫酸濃度變稀，速率減慢，故B錯(cuò)誤；C. 滴加少量CuSO4溶液會(huì)形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D. 改用鐵粉增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；答案：AB。
18.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）

A. a為正極、b為負(fù)極
B. a為陽(yáng)極、b為陰極
C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
【答案】AC
【解析】
【詳解】A. 電流由正極流向負(fù)極，所以 a為正極、b為負(fù)極，故A正確；B.a、b為電源的正負(fù)極， a為正極、b為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C. d為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解過(guò)程中，d電極銅離子得電子生成金屬銅附著在d電極上，所以質(zhì)量增加，故C正確；D. 電解過(guò)程中，氯離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，即2Cl—－2e-=Cl2,濃度減小，故D錯(cuò)誤。答案：AC。
【點(diǎn)睛】突破口是電流流向。根據(jù)電流流向判斷電池的正負(fù)極，電解池的陰陽(yáng)極即可。
19.L—多巴是一種有機(jī)物，可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于L—多巴的敘述中不正確的是（ ）
A. 長(zhǎng)期暴露在空氣中易變質(zhì)
B. 既有酸性，又有堿性
C. 一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)
D. 分子中只有6個(gè)碳原子共平面
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)L—多巴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有的官能團(tuán)進(jìn)行性質(zhì)推斷。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行原子共面判斷。
【詳解】A. 酚羥基在空氣中易被氧化，長(zhǎng)期暴露在空氣中易變質(zhì)，故A正確；B. 因?yàn)楹?COOH和-NH2，所以既有酸性，又有堿性，故B正確；C. 含有-COOH和-OH，一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)，故C正確；D. 分子中一定有7個(gè)碳原子共平面，故D錯(cuò)誤；答案：D。
【點(diǎn)睛】根據(jù)原子團(tuán)的性質(zhì)分析此題。因?yàn)楹?COOH和酚羥基，所以此物質(zhì)有酸性；含有-NH2說(shuō)明又有堿性；含有-COOH和-OH，一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)。苯環(huán)上所有的原子一定共面。以此分析本題。
20.已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是 （ ）
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2
【答案】A
【解析】
混合氣體為0.5mol，其中甲烷和氫氣分別為0.4mol與0.1mol，而在題目所給條件下，水為液態(tài)，故放出的熱量為0.4Q1+=0.4Q1+0.05Q3

第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）
21.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_____
【答案】 (1). N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ·mol-1 (2). 408.815 (3). 產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染等.
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量?？芍?mol N2H4完全反應(yīng)放出熱量為256.652kJ×1/0.4＝641.63kJ。所以N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ·mol-1。答案：N2H4(l) +2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ·mol-1。
（2）因?yàn)镠2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。16g液態(tài)肼為0.5mol,與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為（641.63+444）kJ0.5=408.815 kJ；答案：408.815。
（3）因?yàn)樵摲磻?yīng)生成物為氮?dú)夂退魵?，所以產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。答案：產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染等。
22.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（ ）
A.蒸餾水 B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_______________
【答案】（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等。
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，曲線的斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以EF段反應(yīng)速率最快；根據(jù)縱坐標(biāo)可知，EF段生成的氣體最多。
（2）稀釋降低鹽酸的濃度，反應(yīng)速率降低，A正確；氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度，反應(yīng)速率不變；氯化鈉溶液也是相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)速率降低，C正確；D是增大鹽酸的濃度，反應(yīng)速率增大，答案選AC。
（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件可知，改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、圖像識(shí)別等
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確圖像表示的含義，然后靈活運(yùn)用加快。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力，學(xué)生不難得分。
23.近年來(lái)，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________ 反應(yīng)②_______________。
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：PVC ____________ C__________________。
（3）寫出AD的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有_______種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
【答案】（1）加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)； （2）；H2C=HC－CN；（3） （3）HC≡CH＋CH3COOHH2C=CH－OOCCH3；（4）4；CH2=CHCOOCH3。
【解析】
試題分析：（1）煤干餾的產(chǎn)物和氧化鈣在電爐的作用下，生成CaC2，CaC2和水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)①乙炔和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，此反應(yīng)是加聚反應(yīng)；（2）PVC是聚氯乙烯，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和HCN發(fā)生加成反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H2C=HC－CN；（3）根據(jù)人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出單體是CH2=CHCN、CH2=CHOOCCH3，乙炔和E反應(yīng)生成CH2=CHOOCCH3，發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，則E為乙酸，其反應(yīng)方程式為HC≡CH＋CH3COOHH2C=CH－OOCCH3；（4）能在堿性條件下水解，說(shuō)明是酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OOCH、CH2=CHCOOCH3、CH3CH=CHOOCH、CH2=C（CH3）OOCH，共有4種。
考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫。乙炔的性質(zhì)等知識(shí)。
24.1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是________
A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
C．Na(s)= Na(g) ΔH2 D．Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3
E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4 F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5
（2）寫出ΔH1與ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間的關(guān)系式________
【答案】 (1). A (2). △H1 = △H+△H2+△H3+△H4+△H5
【解析】
【分析】
（1）離子晶體的晶格能指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量；（2）根據(jù)蓋斯定律分析即可。
【詳解】（1）結(jié)合分析可知氯化鈉晶體的晶格能是Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) 所放出的熱能。所以Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH能直接表示出氯化鈉晶體晶格能。故A正確；答案：A。
（2）根據(jù)蓋斯定律A+C+D+E+F為: Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1,所以△H1 = △H+△H2+△H3+△H4+△H5。答案：△H1 = △H+△H2+△H3+△H4+△H5。
【點(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與化學(xué)反應(yīng)的途經(jīng)無(wú)關(guān)來(lái)解答。
25.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________
（3）寫出有關(guān)的離子方程式：___________________
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
【答案】（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。
（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑
（4）小于
【解析】
分析：鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。
詳解：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會(huì)有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體；
（2）根據(jù)以上分析可知產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體；
（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（4）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。
點(diǎn)睛：本題通過(guò)鎂與鹽酸的反應(yīng)，考查了放熱反應(yīng)、氫氧化鈣溶解度特點(diǎn)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低是易錯(cuò)點(diǎn)。
26.由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求消耗鐵多少克？有多少個(gè)電子通過(guò)了電線？____________、_______________________________
【答案】 (1). 8.4g (2). 1.806×1023
【解析】
【詳解】由碳棒、鐵片和稀H2SO4組成的原電池中，碳棒做正極，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子為0.15mol×2=0.3mol，個(gè)數(shù)為1.806×1023個(gè)，根據(jù)電子守恒原理消耗鐵片為：0.3mol/2×56g/mol=8.4g。答案：8.4g；1.806×1023。
【點(diǎn)睛】根據(jù)原電池的形成和工作原理進(jìn)行解答。構(gòu)成原電池時(shí)活潑金屬做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極發(fā)生還原反應(yīng)，整個(gè)過(guò)程中得失電子守恒。

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