日期：2019年4月 總分100分 時間90分鐘
可能用到的相對原子量:H 1、 O 16、 S 32、 Cu 64、 Fe 56、 Al 27
第Ⅰ卷（共60分）
一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）
1.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）
①減少煤作燃料 ②造高工廠煙囪 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A. ①②③ B. ②③④⑤
C. ①③⑤ D. ①③④⑤
【答案】C
【詳解】①用煤作燃料會產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，所以減少煤作燃料可減少酸雨的形成，①合理；
②把工廠煙囪造高不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，②不合理；
③燃料脫硫處理可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，③合理；
④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，④不合理；
⑤開發(fā)新能源可以減少煤、石油的使用，因而可減少酸雨的形成，故⑤合理；
故正確說法是①③⑤，選項C合理。
2.硅是在人類文明發(fā)展過程中起了重要作用的元素。下列有關(guān)硅的說法正確的是（ ）
A. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
B. 硅在自然界中有單質(zhì)存在
C. 光纖通信是以光作為信息的載體，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
D. 硅單質(zhì)的性質(zhì)十分穩(wěn)定，不能和任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】試題分析：A、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，錯誤；B、硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，錯誤；C、光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，正確；D、例如硅常溫下能氟氣反應(yīng)生成四氟化硅，錯誤。
3.科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）
A. 47 B. 57 C. 61 D. 293
【答案】B
【詳解】質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-118=175，該原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=175-118=57，故合理選項是B。
4.下列化學(xué)用語表示不正確的是（ ）
A. 氮化鎂：MgN
B. Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH
C. 中子數(shù)為18的氯原子：
D. 氟化鈉的電子式為：
【答案】A
【詳解】A.Mg原子最外層有2個電子，N原子最外層有5個電子，兩種元素的原子間通過電子得失形成離子，然后結(jié)合成離子化合物，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0可知氮化鎂化學(xué)式為：Mg3N2，A錯誤；
B.Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，完全電離產(chǎn)生Ca2+和OH-，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH，B正確；
C.Cl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，該原子可表示為：，C正確；
D.氟化鈉是離子化合物，電子式為：，D正確；
故合理的為A。
5.硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（ ）
A. 青花瓷 B. 金剛石 C. 光導(dǎo)纖維 D. 大理石
【答案】A
【詳解】A.青花瓷主要成分是硅酸鹽，A正確；
B.金剛石主要成分是C單質(zhì)，B錯誤；
C.光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，C錯誤；
D.大理石主要成分是CaCO3，D錯誤；
故合理選項是A。
6.有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是（ ）
A. 元素周期表中第16個縱行為ⅥA族
B. ⅦA族元素也稱為鹵族元素
C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三個縱行
D. 0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價為0
【答案】D
【詳解】A.元素周期表有18個縱行，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系可知：第16個縱行為ⅥA族，A正確；
B.ⅦA族元素原子最外層有7個電子，也稱為鹵族元素，B正確；
C.元素周期表中，一般情況下1個縱行為1個族，但第8，9，10三個縱行叫第Ⅷ族元素，C正確；
D.0族元素中，H2的原子最外層電子數(shù)是2，其余的均為8，由于不容易參加化學(xué)反應(yīng)，所以元素化合價為0，D錯誤；
故合理的是D。
7.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒有＋3價鐵生成的是（ ）
A. 過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應(yīng)
B. Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)
C. FeCl2溶液中加少量硝酸
D. Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
【答案】B
【詳解】A.Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與二者相對物質(zhì)的量多少無關(guān)，A不符合題意；
B由于H+氧化性弱，因此Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，反應(yīng)后一定沒有＋3價鐵生成，B合理；
C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，向FeCl2溶液中加少量硝酸，有＋3價鐵生成，C不合理；
D.Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，若Fe過量，反應(yīng)后為Fe2+，若Fe2O3過量，反應(yīng)后有＋3價鐵生成，D不合理；
故合理選項是B。
8.下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（ ）
A. H2S和SO2 B. NO和O2
C. NH3和HCl D. Cl2和H2S
【答案】C
【解析】試題分析：A、H2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，錯誤;B、NO和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮，錯誤；C、NH3和HCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，正確；D、Cl2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和HCl，錯誤，答案選C。
9.5 mL物質(zhì)的量濃度為18 mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）
A. 有0.09 mol的硫酸被還原
B. 有0.045 mol的硫酸被還原
C. 充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余
D. 消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g
【答案】D
【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時反應(yīng)就會停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題n(H2SO4)==="0.005" L×18 mol·L?1="0.09" mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)Na>Li，③正確；
④元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，④錯誤；
⑤由于元素的非金屬性N>P，所以最高價含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4，⑤正確；
據(jù)上所述，可知正確的說法是③⑤，故合理選項是C。
17.將裝有60mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（ ）
A. 5：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 2：1
【答案】C
【解析】設(shè)NO2體積為x mL
3NO2+H2O= 2HNO3+ NO △V
3 2
X 60-40
=
X=30 mL
混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。
18.短周期元素的W為Mg，X為Na，Y為O，Z為F，則下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＞X＞Z＞Y B. 熱穩(wěn)定性： H2Y＞HZ
C. 離子半徑：W2+＞Y2- D. 堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2
【答案】D
【詳解】A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：X>W>Y>Z，A錯誤；
B.元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物就越穩(wěn)定。由于元素的非金屬性Z>Y，所以熱穩(wěn)定性： HZ>H2Y，B錯誤；
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的例子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Y2->W2+，C錯誤；
D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于元素的金屬性X>W，所以堿性：XOH>W(OH)2，D正確；
故合理說法是D。
19.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W
B. Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C. Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D. XW4是離子化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si元素，X與Z位于同一主族，可知X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，則W為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答。
【詳解】根據(jù)上述推斷可知X為C元素，Y是Al元素，Z為Si元素，W為Cl元素。
A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑由小到大的順序：XH2SO4；
(3)D離子和E離子分別為：O2-、Na+，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2->Na+；
(4)B和D簡單氣態(tài)氫化物分別為：CH4、H2O，由于元素的非金屬性：O>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物就越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：CH4

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