B.“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學變化
C.火力發(fā)電廠可以利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D.隨著科技的進步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)2.同溫同壓下,下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列各熱化學方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H1         B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g )    △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  △H3         D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )  △H43.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖(左)實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖(左)所示實驗中反應(yīng)速率為①>②, 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖(右)裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖(右)裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則對應(yīng)反應(yīng)的熱化學方程式為A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1
B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1
C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1
D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8 kJ . mol－1
B.若C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,則△H1>△H26.利用和在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下: .在容積一定的密閉容器中,按物質(zhì)的量之比1:2充入和,測得平衡時混合物中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的,且            B.反應(yīng)速率:(狀態(tài))>(狀態(tài))
C.在點時, 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.在恒溫、恒壓條件下,向密閉容器中充入不同量的,達到平衡時的體積分數(shù)不同7.已知:①②③其中均大于0,則下列敘述正確的是A.由上述熱化學方程式可知b>c               B.②表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b- a)kJ·mol-1D.當甲醇和甲烷按物質(zhì)的量之比為1:2混合,完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時,放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol8.甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1g CH4(g)完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,下圖中能表示該反應(yīng)過程的能量變化的是A.                  B.
C.                   D. 9.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)值隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的
B.的體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C.點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)
D.30℃時,點對應(yīng)狀態(tài)的正<逆10.在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)(△H<0),改變其他反應(yīng)條件,在I、II階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法中正確的是A.第I階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率v(C)=0.1mol·L-1·s-1
B.第II階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αII(B)為0.019
C.第I階段的平衡常數(shù)KI與第II階段的平衡常數(shù)KII的大小關(guān)系:KI<KII
D.由第一次平衡到第二次平衡,可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C11.已知:2Fe3++SO32-+H2O 2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是A.G的指針指向B極    B. U中陽離子向A極移動
C.一段時間后,化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài),導(dǎo)線中無電流通過   D.一段時間后,B中溶液pH增大12.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: 。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知: 的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài);第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加,平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃C.第二階段, 分解率較低D.該反應(yīng)達到平衡時,13.在298K時,實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同濃度時的化學反應(yīng)速率見下表,由此可推知當c(HI)=0.500mol·L-1、c(H2O2) =0.400mol·L-1時的反應(yīng)速率為實驗編號123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.007600.01530.02270.01510.0228A.0.038mol·L-1·s-1                         B.0.152mol·L-1·s-1
C.0.608mol·L-1·s-1                         D.0.760mol·L-1·s-114.已知:        ,具有正四面體結(jié)構(gòu), 中—鍵的鍵能為,中—鍵的鍵能為。下列敘述中正確的是A. —鍵的鍵能大于—鍵的鍵能B.可求的反應(yīng)熱C. —鍵的鍵能為D. —鍵的鍵能為15．在初始溫度為500℃、容積恒定為10的三個密閉容器中,如下圖充料發(fā)生反應(yīng): ,。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對應(yīng)各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是(   )A.剛開始反應(yīng)時速率:甲>乙                     B.平衡后反應(yīng)放熱:甲>乙
C.500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):           D.若,則16.由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為和的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.由反應(yīng)的
B.由反應(yīng)的
C.降低壓強有利于提高的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高的產(chǎn)率17.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)  ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3=-286kJ·mol-1下列說法不正確的是A.反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)B.反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進行C.若H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH4,則ΔH4<ΔH3D.ΔH=-320 kJ·mol-118.在容積為2的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 3 、2 6 、4 2 到達平衡的時間/ 5  8 的濃度/()  的體積分數(shù)   混合氣體密度/()  下列說法正確的是A.若,則                          B.若,可斷定
C.無論的值是多少,均有
D.容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為二、填空題（共46分）19.（12分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1
     C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)     △H 2 = +172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                  。 (2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=                    。②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖A所示,則該反應(yīng)的ΔH      0(填“>”、“<”或“=”)。圖A(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為                                    。當氨碳比=3,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為              。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為                。20.（12分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
 二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)        △H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)         △H3=-41.2kJ·mol-1
(1)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學方程式為___________。 830℃時反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K________1.0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%;若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,則a=_________mol/L。
(3)反應(yīng)②在t℃時的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0.81.241.24此時刻v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料,以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池,則該電池的負極反應(yīng)式為__________________________ ;若以1.12L/min(標準狀況)的速率向電池中通入二甲醚,用該電池電解500mL2mol/LCuSO4溶液,通電0.50min后,計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為___________。21.（12分）汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1          ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH2③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)   ΔH3    ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH4請完成以下問題:(1) 根據(jù)圖1,該反應(yīng)在             (填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)。(2)圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響。①W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為:               (用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三點,CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是                  (用X、Y、Z表示)。②T1℃時,在1L密閉容器中,0.1molCO和0.1molNO,達到Y點時,測得NO的濃度為0.02mol/L,則此溫度下平衡常數(shù)K=                  (算出數(shù)值)。若此溫度下,某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L,要使反應(yīng)向正方向進行,a的取值范圍為                 。(3)恒溫恒容時,反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料,反應(yīng)過程中CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示,請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線。22.（10分）已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,請根據(jù)化學反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題(1)一定條件下,充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g),20 s后,測得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為____,此時,該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的____倍。 (2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)____。①
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時,向A容器中充入4 mol SO3(g),關(guān)閉K,向B容器中充入2 mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答:
①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2a L,容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為____②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為   __L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。   
參考答案一、選擇題（每空3分）123456789ACBCBCCDB101112131415161718DDBBCDCCC二、填空題19.（12分） (1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28.5 kJ·mol-1 (2)①   ②<     (3)①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O         40%或0.4
②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O20. （12分）(1)3CO(g)+3H2(g)  CH3OCH3(g) +CO2(g)  △H1=-246.1kJ·mol-1 ;　　?。?/span>;(2) 5.4;
(3) 大于(4)CH3OCH3-12e-+16OH-   +11H2O ;9.6g21. （12分）(1)  低溫(2)①W＞Y=Z      Z>Y>X     ②K=1600   a>0.01(3)22. （10分）(1)0.04mol/(L·s)   0.8倍
(2)③④
(3)40℅    2.6a 

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
  • 精品推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部