本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），共100分，測試時(shí)間90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl－35.5
第Ⅰ卷（共54分）
一、選擇題(每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列說法正確的是
A．廣范pH試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH為12.5
B．焰色反應(yīng)試驗(yàn)火焰呈黃色，則試樣中一定含Na＋、不含K＋
C．配制氯化鐵溶液時(shí)，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋
D．氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得純凈氯化鈉
2．能說明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2-) ④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
A．①②③④ B．①②④ C．①③ D．②④
3．下列說法正確的是
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
C．在“反應(yīng)熱的測量實(shí)驗(yàn)”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
D．研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果
4．常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是
A．兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性
B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)
C．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14
D．若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
5．下列說法中正確的是
A．常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1：108
B．25 ℃時(shí)0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的KW大于100 ℃時(shí)0.1mol?L-1NaCl溶液的KW
C．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性
D．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性
6．已知:①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=—a kJ/mol
②2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=—b kJ/mol ③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ/mol
且a 、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱(△H)為
A． B．
C． D．
7．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=—67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=—57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1
B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1
D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
8．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A．pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D．0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO42-) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
9．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變
B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
10．下列圖示與對應(yīng)的敘述不符合的是

A．圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應(yīng)的△H=—91kJ·mol-1
B．圖乙表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑
C．圖丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化
D．圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最
好選取酚酞作指示劑
11．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是
A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變
12．下列說法正確的是
A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1 Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：
2c(OH?)—2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)—c(CO32?)
B．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)；ΔH＞0，ΔS＞0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)
C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol-1 P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1，由此計(jì)算Cl—Cl鍵的鍵能
D．在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當(dāng)v(SO2)= v(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
13．下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號為( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
14．亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L 0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9
B．pH在8.0～10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-?)+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1
D．pH=12時(shí)，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
15．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L 0.1 mol·L?1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示)，下列說法正確的是

A．pH=4.0時(shí)，溶液中n(HA?)約為0.0091mol
B．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加甲基橙作指示劑
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．0.1 mol·L?1 NaHA溶液中存在c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=0.1 mol·L?1
16．已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76，K代表電離平衡常數(shù)，pK=—lgK。下列說法正確的是
A．濃度均為0.1 mol·L-1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B．將0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，減小
C．0.1mol·L-1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)—c(OH-)=c(Cl-)—3c(HC2O4-)
D．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：
CH3COO－ + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4－
17．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N(前)＞N(后)
18．高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH=4吋，溶液中
B．為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9
C．向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D．pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)
第Ⅱ卷（共46分）
二、非選擇題(每空2分，共46分)
19．(12分)Ｉ．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2-。回答下列問題：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。
A．c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L-1 B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2-) D．c(Na＋)＝2c(A2-)＋2c(HA－)
(2)已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________
(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L-1。
II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ +H2PO3-。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。
①某溫度下，在0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中，除OH—之外其他離子的濃度由大到小的順序是___________________________；
②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
III．“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。
(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為ΔH=—285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為ΔH=—1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=—44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)

①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大
④增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
⑤N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率
20．(12分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)。

請回答下列問題。
(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式_____________________________；
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖所示

①下列說法正確的是______________(填標(biāo)號)。
A．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)＜c(HSO3-)+c(SO32-)
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L 1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為
____________________________。
③取裝置Ⅰ中的吸收液V mL，用c mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，________________________________。
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

圖中右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為_________________________________。
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4 mol/L ，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為_____________L。
21．(10分)2017年5月18日，中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國在南海進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個(gè)海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%?；どa(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，回答下列問題:
(1)對甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng):
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =—36kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l mol CO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。
(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =—90.0kJ·mol-1
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2
己知：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =—41.1kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1
則△H2=________kJ/mol。
(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。
A．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 B．混合氣體密度不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變 D．反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系:v正(CO2)=3v逆(H2)
E．CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1：3：1：1
F．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 NA H—H鍵的同時(shí)形成2 mol H—O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，若此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_________(用含P的代數(shù)式表示，數(shù)值保留兩位小數(shù))，若此時(shí)再向容器內(nèi)充入0.25 mol CO2和0.25 mol CH3OH的混合氣體，則平衡________(填“正向“逆向“不”)移動。(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))
22．(12分)定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。
I．中和熱的測定：
在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g?℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度的平均值為T1℃，終止最高溫度的平均值為T2℃，請寫出中和熱的計(jì)算式(寫出最后結(jié)果)△H=___________kJ/mol。
Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(1)滴定原理為：_______________________________________(用離子方程式表示)。
(2)滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為_______mL。
(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積
均為V mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL
26.32
24.02
23.98
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是_______。
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
(5)寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：c(H2C2O4)=________mol/L。
參考答案
一、選擇題(每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
D
B
A
A
B
B
D
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
A
D
B
A
C
A
A
二、非選擇題(每空2分，共46分)
19．(12分)
I．（1）A（2）＜；
II．①c(H+)>c(H2PO3－)>c(HPO32－) ②H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O
III．（1）－127.8；（2）①③⑤；
20．(12分)
（1）H2O + NO + Ce4+ = 2H+ + NO2- + Ce3+
（2）①BCD；②3SO2 + 5OH- = 2SO32- + HSO3- + 2H2O；
③溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色。
（3）2H+ + 2HSO3- + 2e- = S2O42- + 2H2O
（4）4480
21．(10分)
(1)6NA
(2)-92.9
(3)①AC ②33.33/P2 正向
22．(12分)
Ⅰ．—20.9(T2－T1)
Ⅱ．（1）6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）酸式
（3）21.40
（4）CD
（5）60c/V

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