【化學】山東省鄒城市2018-2019學年高二上學期12月月考試卷-試卷下載-教習網(wǎng)

C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p121.下列各原子或離子的電子排布式正確的是( )A． K ls22s22p63s23p63d1 B． Cr ls22s22p63s23p63d44s2C． As [Ar]4s24p3 D． Zn2+ [Ar] 3d1022.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是 (　　)A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…23..前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有(　　)A.3種 B.4種 C.5種 D.6種24.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 (　　)A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+第Ⅱ卷25．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能如下：I1＝738 kJ·mol－1　I2＝1 451 kJ·mol－1　I3＝7 733 kJ·mol－1　I4＝10 540 kJ·mol－1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________________________。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向，原子軌道呈________形。(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。(4)G位于________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為_________________。(5)檢驗F元素的方法是________________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：______________________________________________________。26、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：化學式電離常數(shù)(25 ℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11（1）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。(3)25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。27、(1)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1 mol。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小順序中正確的是________(選填序號)。②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學式是________。③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH)與c(Cl－)的關(guān)系c(NH)________c(Cl－)。28、根據(jù)下列原電池的裝置圖，回答問題：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則負極A極材料為____________，正極B極材料為____________，溶液C為____________。(3)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①則電極b是____(填“正極”或“負極”)，電極a的反應(yīng)方程式為_______________。②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為___ _L。
參考答案1～5：BBCDD 6～10：BBABC 11～15：ADCBC16～20：CCCCB 21～24：DBCD25、(1) (2)3　啞鈴（3）泡利原理(4)第ⅦB　d　1s22s22p63s23p63d54s2(5)焰色反應(yīng)　當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量26、（1）Na2CO3>NaCN>CH3COONa（2）NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3（3）9.9×10－7　1827、(1)①NH3·H2O　NH　 ② NH　H＋(2)①氯化銨　 A 　② NH4Cl和HCl　 ③ <　＝28、(1) 2H＋＋2e－===H2↑　升高(2) Cu　石墨(或比銅活潑性弱的金屬)　含Fe3＋的溶液(3) ① 正極　CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋② 11.2