A 、常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C、稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定18. 下列關(guān)于丙烯（CH3—CH =CH2）的說(shuō)法正確的A.  丙烯分子有8個(gè)δ鍵，1 個(gè)∏鍵。B. 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化。C.  丙烯分子中不存在非極性鍵。        D.  丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上。19. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥       B．①③⑥         C．②④⑥          D．①②③⑥20．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m2，n2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大酸性強(qiáng)，m小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．HClO4               B．H2SeO3        C．H3BO3               D．H3PO4 第II卷21.用元素符號(hào)填空(1)第一電離能最大的元素____________；(2)電負(fù)性最大的元素________________；(3)第四周期中最外層只有一個(gè)電子的元素_________；(4)前四周期中周期數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等的元素_______；22．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）X的電子排布式為                  ，Y的軌道表示式為                 ；（2）ZX2的分子式是              ，分子構(gòu)型為              。YX2的電子式是              ，分子構(gòu)型為              ，中心原子發(fā)生了_______雜化。（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵是________鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_______（填名稱），鍵角為_______，中心原子的雜化形式為_______。（5）X的氫化物的分子構(gòu)型為______，鍵角為______，中心原子的雜化形式________。23、1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答： 圖5　Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。
（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是           。 雜化方式為_______
Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２  Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么Ｏ３分子有___________對(duì)孤對(duì)電子。
（4）Ｏ３分子是否為極性分子___________（填是或否）。 （5）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________（填是或否）。24、W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：                   。（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為     <      （用分子式表示）。（3）四種元素原子半徑的大小為      >       >       >         （填元素符號(hào)）（4）四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）這四種元素形成化合物的化學(xué)式為離子化合物　　　　　　　　　　　　　　；共價(jià)化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　。25、現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了________________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，價(jià)電子排布式為________。(4)檢驗(yàn)F元素的方法是________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。26、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的價(jià)電子層排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為____________，寫出第3周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與G相同且電負(fù)性最大的元素是________(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請(qǐng)從G的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明GQ受熱易分解的原因：__________________________________。(2)Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。(3)X與Q形成的化合物的化學(xué)式為________。(4)Q、M、E所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?/span>__________________。 
參考答案1A  2C  3D  4B  5D  6B  7B  8C  9D  10B  11B  12B  13B  14A   15C  16B  17D    18A    19B   20A21、（1）He  (2)F  (3)K   Cr   Cu    (4)H  C  O  P  Fe22、（1）1s22s22p4   （2）SO2  V形     直線形   SP（3）CS2  極性鍵  非極性（4）甲烷   109?28′ sp3           （5）V形   105?     sp323、(1)同素異形體   （2）C  sp2 （3）5    （4）否   （5）否24、(1)2Mg+CO2=2MgO+C   (2)Mg(OH)2<NaOH  (3)Na>Mg>C>O   (4)Na<Mg<C<O(5)Na2O Na2O2 MgO等    CO2  CO25、(1)3　啞鈴　(2)泡利不相容原理　(3)ⅦB　d3d54s2　(4)焰色反應(yīng)　當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量26、　(1)3d104s1　氯　Cu2＋的最外層電子排布為3d9，Cu＋的最外層電子排布為3d10，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO(2)N>O>S　(3)H2O、H2O2　(4)S2－>O2－>F－

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