已知：碳的燃燒熱     
       則x為　      　A.         B.        C.        D. 21.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應(yīng)：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（        ）A．該反應(yīng)的△H>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則  PC=PD>PBD． 在T2時，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時 22． 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(　     　)①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2     ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)　 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　   ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)  　⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦       B．②③⑤⑦        C．①③④⑤      D．全部23.某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　     　)A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是k=B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大24．一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中充入4 mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)：N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)，  N2O3(g)＋O2(g) N2O5(g)，達到平衡時，測得  c(N2O5)為0.7 mol/L， c(O2)為0.5  mol/L，則(　    　)A．c(N2O3)＝0.8 mol/L             B．c(N2O3)＝0.2 mol/L  C．c(N2O)＝0.5 mol/L              D．c(N2O)＝1.2 mol/L                (二卷)25．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是             。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                        。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，所求中和熱        (填“相等、不相等”)，簡述理由                                            。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會               （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。26、一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0   達到平衡后，試回答下列問題：(1) 該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________，若降低溫度，K 值將______（填“增大”、“減小” 或“不變”）。 達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_______（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)___   __（填“增大”、“減小” 或“不變”），若向平衡后的容器中加入一定量的NH3  ，平衡常數(shù)___   __（填“增大”、“減小” 或“不變”）。(2) 下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（___   ___）A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化C．混合氣體的顏色不再改變D．c(N2)與c(H2)的比值為1:3E．容器中氣體的密度不再改變(3)既加快反應(yīng)速率又使平衡右移的方法是（___     ___）A．降低溫度     B．加入正催化劑    C．減小容器體積   (4) 在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x，B 容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y，則 x     y(“>”“<”或“=”)。(5) 在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為，則該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為______ ____。27．（8分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。(1) 氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下， 1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒熱的熱化學方程式為                           。(2) 氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol① 一定條件下，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時間段是         .(填，如0～t1等)。② 生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          （填字母）。A．向裝置中充入過量N2               B．及時將合成的氨氣從裝置中分離出來。C．使用更高效的催化劑               D．升高溫度③ 溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。28.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：   3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=                 ；（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H       0（1分）（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值            （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L﹣1?min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）=               ;（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是          ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是                  ．
參考答案1.C       2.C      3.B      4.A      5.A      6.C      7.D      8.B   9.A      10.D     11.B     12.C     13.D     14.C      15.A    16.B  17.A     18.D     19.C      20.A    21.D     22.A      23.B     24.D25．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小 （4）不相等          相等        因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小26   (1). c(NH3)2/c(N2)·c (H2)3  ； 增大； 向正反應(yīng)方向； 不變；   不變   (2). BE          (3). C           (4). >         (5). 66.7%27.　(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；   ΔH＝－285.8kJ/mol（2分）(2) ① t4～t5 （2分）  ②A （2分） 　③4/a2（2分） 28.（1）； （2分）（2）＜；減??；（每空1分）    6mol/（L?min）；（2分 ）（3）增大壓強或者升溫；  t3﹣t4．   （每空2分） 

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